1、等值模拟四(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良A BC D答案B解析铅蓄电池，含汞锌锰干电池均含有重金属离子，造
2、成污染；过度使用尿素会造成土壤碱化，其原因是CO(NH2)2H2O=CO22NH3，NH3溶于水呈碱性，用石灰改良，碱性更强，可用酸性肥料改良土壤，如硫铵、氯化铵等。2 下列化学用语表述一定正确的是()AH3O的电子式：B用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H2ClH2Cl2C溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5BrOHCH2=CH2BrH2OD澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O答案D解析A：；B：Cu2HCu2H2；C：C2H5BrOHC2H5OHBr；D正确。3 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、N
3、a、SO、ClOB滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2、Al3、NOCpH1的溶液中：Fe3、Cl、NO、KDc(SO)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO、SO、H答案C解析A项，和Al反应放H2的溶液既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液，ClO、Fe2、Al3不能共存；B项，该溶液呈碱性，NH、Mg2、Al3不能共存；D项，MnO在H作用下氧化SO；C项正确。4 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”
4、消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸答案B解析A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而铝则发生钝化，错误。5 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜答案D解析A项，利用浓氨水和CaO固体制NH3，利用H2O2和MnO2制O2，正
5、确；B项，关闭活塞，加水使右边高于左边，若长时间不变，则气密性完好，正确；C项，收集NH3、H2均应从短管进，正确；D项，阴极：2H2e=H2，呈碱性，c应为阳离子交换膜，阳极：4OH4e=2H2OO2，呈酸性，b应为阴离子交换膜，错误。6 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是()选项abcACCOCO2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CH2SO4SO2SO3DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH答案B解析A项，CCOCO2C；B项，Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，NaAlO2不能一步直接生成Al2O3，Al2O3不能一步直接生
6、成Al(OH)3；C项，浓H2SO4SO2SO3H2SO4；D项，CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2。7 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有CH键数目为2.0NAC1 L 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NAD标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA答案B解析A项，未指明溶液的体积，错误；B项，乙烯和丁烯可写成(CH2)n，所以14.0 g混合气体中含有CH键数目为2.0NA，正确；
7、C项，NH水解，NH数目应小于NA，错误；D项，标况下CCl4为液体。8 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存答案D解析A项，I的还原性强于Fe2，反应应为2ICl2=I22Cl；B项，溴把Fe2氧化成Fe3，Fe3是棕黄色；C
8、项，根据题意应生成HCO。9 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法不正确的是()A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓答案C解析A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH6的溶液中，酸性较弱，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O22H2O4e=4OH，错误；D项，除O2后，碳钢腐蚀速率减缓，正确。10下图是部
9、分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D解析根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：ClAl3；B项，沸点：H2OHCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与HCl反应。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题
10、只有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()A除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B某温度时，纯水中c(H)2107 molL1，则c(OH)5108 molL1CN2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v正增大而v逆减小DNa2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，升高温度溶液碱性增强答案D解析A项，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，而苯和三溴苯酚混溶，不能除去；B项，纯水中c(H)c(OH)；C项，增大压强，v正、v逆均增大。12Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备Cyrneine A可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不
11、正确的是()A香芹酮化学式为C10H14OBCyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D与香芹酮互为同分异构体， 分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种答案D解析D项，符合条件的同分异构体有13下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g
12、)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100 kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1答案D解析A项，根据图示，H应大于0；B项，生成CO放出热量少，焓变大；C项，H不受外界条件的影响。14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO)B0.1 molL1NH4HS溶液中：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳
13、酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)答案BD解析A项，电荷守恒式不对，应为c(NH)2c(Fe2)c(H)c(OH)2c(SO)；B项，根据物料守恒可得：c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，该项正确；C项，根据pH4判断，HA的电离大于其水解，c(A2)应大于c(H2A)；D项，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)和物料守恒式3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)可得：2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)。15已知2SO2(g)O2(g)2SO
14、3(g)Ha kJmol1(a0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是()A在2 min内，v(SO2)0.25 molL1min1B若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1 min时，c(SO2)c(SO3)0.01 molL1D若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ答案C解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 1 2 a kJ x 0.025a
15、kJ x0.05 molA项，2 min内，v(SO2)0.002 5 molL1min1，错误；B项，再充入0.1 mol SO3，相当于加压，SO3的质量分数应增大，错误；C项，根据硫元素守恒，可判断该选项正确；D项，在恒温恒压，达到平衡时，容器的体积比原平衡小，所以放出的热量比原平衡多，错误。三、非选择题16(12分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子)制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3、Mg
16、2完全沉淀的pH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244回答下列问题：(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式为_。(2)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(3)加钡矿粉并调节pH7的目的是_，_。(4)过滤后的滤液中Fe3浓度为_(滤液温度25 ，KspFe(OH)32.21038)。(5)生成滤渣A的离子方程式_。(6)列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O的质量为多少吨？答案(1)SiCl44H2O=H
17、4SiO44HCl(2)SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJmol1(3)使BaCO3转化为BaCl2使Fe3完全沉淀(4)2.21017 molL1(5)Mg22OH=Mg(OH)2(6)m244 gmol19.76 t解析(1)SiCl4水解生成H4SiO4和HCl。(2)SiCl42H2Si4HCl，当有4 mol电子转移时，吸收热量为236 kJ，所以热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJmol1。(3)加入BaCO3，可发生反应BaCO32HCl=CO2H2OBaCl2，并降低c(H)，使Fe3完全水解生成F
18、e(OH)3沉淀。(4)温度为25 时，c(OH)107 molL1，c(Fe3)2.21017 molL1。(5)根据信息，当pH12.5时，Mg2完全沉淀，Mg22OH=Mg(OH)2。(6)根据Ba2守恒得：m(BaCl22H2O)244 gmol19.76 t。17(15分)分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下：A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其他物质的转化关系如下：已知：500 时CH3CH=CH
19、2Cl2ClCH2CH=CH2HCl(1)A的分子式是_。A分子中的官能团名称是_。(2)B和G的结构简式分别是_、_。(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)A与银氨溶液反应：_；GH_。答案(1)C5H8O2醛基(2)HOOCCH2CH2CH2CH2OH(3)OHC(CH2)3CHO4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)3COONH44Ag6NH32H2O2HOOCCH2CH2CH2CH2OHO22HOOCCH2CH2CH2CHO2H2O解析n(C)n(H)n(O)582，所以A、B、C的分子式均为C5H8O2。在A的结构中，有三种类型的氢，其个数为2、2、4，且含有两个醛基
20、，所以其结构简式为OHCCH2CH2CH2CHOI为HOOCCH2CH2CH2COOHH为HOOCCH2CH2CH2CHOG为HOOCCH2CH2CH2CH2OHF为HOOCCH2CH=CHCH2OH18(12分)某学习小组通过实验探究某食盐样品中是否加碘，及所加碘的存在形式是I2、I、IO中的哪一种，并对该食盐进行定量分析。(1)设计实验方案，进行实验。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1CH3COOH、0.1 molL1AgNO3、1.0 molL1NaHSO3、1.0 molL1KI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸馏水。查阅资料知：(a)2H2NOI=IO2N
21、OH2O(b)2HH2O22I=I22H2O(c)2IO5HSO=I25SOH2O3H提出合理假设假设1：该食盐样品中含I2。假设2：该食盐样品中含I。假设3：_。假设4：_。设计实验方案证明你的假设(不要求作答)实验过程填写下表中未写出的实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取食盐样品约2 g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设1成立；若不显蓝色，则进行步骤2步骤2：步骤3：(2)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。(3)已知：I22S2O=2IS4O。该学习小组通过探究确定了该
22、食盐中碘的存在形式，进行了定量分析。称取40.0 g食盐配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入12滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 molL1 Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好完全反应。滴定时Na2S2O3溶液应放置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。反应恰好完全时依据的现象是_。该40.0 g食盐的含碘量为_ mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在2050 mgkg1，该食盐_(填“能”或“不能”)达标。答案(1)该食盐样品中含IO该食盐样品中不含碘实验步骤预期现象与结论步骤2：取食盐样品约2 g置于
23、表面皿中，滴入几滴1.0 molL1 CH3COOH溶液和34滴3% H2O2后，再滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设2成立；若不显蓝色，则进行步骤3步骤3：取食盐样品约2 g置于表面皿中，滴入几滴1.0 molL1NaHSO3溶液后，再滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设3成立；若不显蓝色，结合步骤2、3可判断假设4成立(2)I2SOH2O=2ISO2H(3)碱式溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色1.0105能解析(1)需要补充的实验步骤是I或IO的检验方法。将IO或I转化为I2，I2遇淀粉溶液显蓝色，间接验证IO或I的存在。(2)I2具有氧化性，SO具有还原性，能发生氧化还原反应。(
24、3)Na2S2O3的水溶液呈碱性，应选择碱式滴定管。IO与I反应生成I2，I2遇到淀粉溶液显蓝色，再滴入Na2S2O3溶液，当蓝色恰好变成无色且半分钟内不变色，证明I2与Na2S2O3反应完全。19(15分)800 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_。(2)800 时，化学平衡常数K的值为_。(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再
25、通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。答案(1)0.075 molL1min1(2)1(3)增大(4)如图所示解析(1)v(H2O)0.075 molL1min1(2)4 min时，反应已达平衡状态 CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始(mol) 1.20 0.60 0 0转化(mol) 0.
26、40 0.40 0.40 0.40平衡(mol) 0.80 0.20 0.40 0.40K1(3)再加入H2O(g)，CO的转化率将增大。(4)恒温、恒压时，再通入1 mol CO、1 mol H2O(g)，和原平衡等效，达到平衡时，反应速率和原平衡相等。20(14分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2(1)将0.1 mol CH4和0.2 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所
27、示：已知100 、p1时，反应经过4 min达到平衡，求该时间范围内的反应速率v(H2)_，图中的p1_p2(填“”、“”或“”)，反应H1_0(填“”、“”或“”)。(2)在2 L密闭容器中发生反应，若T 时，加入2 mol CH3OH，反应达平衡后，生成1 mol CO，此时向容器中同时加入2 mol CH3OH和4 mol H2的混合气体(保持温度不变)，则平衡将_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡后反应的平衡常数K_。(3)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，请回答：a电极的电极反应式为_；b电极的电极反应式为
28、_。答案(1)3.75103 molL1min1(2)向正反应方向1(3)2CH3OH2H2O12e=2CO212H3O212H12e=6H2O解析本题考查化学反应基本原理知识，涉及化学反应速率、平衡的移动和电极反应等考点。(1)曲线上的点代表平衡点，在100 时，CH4的转化率为0.5。v(CH4)0.001 25 molL1min1，根据速率之比等于方程式系数比有v(H2)3v(CH4)0.001 25 molL1min133.75103 molL1min1。在图中取相同温度发现，p1比p2的转化率高，对于反应，压强减小，平衡正向移动，所以p1p2。从图中看，随着温度升高，CH4的转化率增
29、大，说明该反应为吸热反应，即H10。(2)CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)起始 0 0 2 mol平衡 1 mol 2 mol 1 mol转化 1 mol 2 mol 1 molK1，温度不变，则K不变。当加入2 mol CH3OH和4 mol H2时，Qc，QcK，所以平衡将向正反应向移动。(3)从装置图知，b极反应为O2结合H得电子生成H2O，O24H4e=2H2O，该反应的总反应方程式为2CH3OH3O2=2CO24H2O，用总反应减去b极反应3，消去O2，即得a极反应式。21(12分)选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评
30、分。A物质结构与性质黄血盐(亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6)易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400 时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：(1)写出基态Fe2的核外电子排布式_。K4Fe(CN)6中Fe2与CN两种离子之间的作用力是_。(2)CN中碳原子的杂化方式为_；1 mol CN中含有键的数目为_。(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式
31、为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6配位键(2)sp杂化2NA(3)23(4)K4Fe(CN)66H2SO46H2O2K2SO4FeSO43(NH4)2SO46CO解析(1)K4Fe(CN)6中Fe2与CN之间的作用力为配位键。(2)CN的电子式为CN，所以碳原子采取sp杂化，1 mol CN中应含有2NA个键。(3)金属K的配位数为8，金属Cu的配位数为12，其配位数之比为23。(4)与CN为等电子体的应为CO。B实验化学目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
32、实验过程如下：步骤1：在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温至180 ，反应15分钟。步骤2：冷却至160 停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。步骤3：向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。步骤4：将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用810 mL 11 HCl酸化，酸化结束，体
33、系呈白色浆糊状。步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH6，抽干后再用10 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。(1)步骤1反应过程中的现象是_。(2)步骤2是为了分离出_。(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有_。(4)步骤4加沸石的目的是_。(5)步骤5用盐酸酸化的目的是_。(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是_。答案(1)固体溶解，有气泡产生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸滤瓶(4)防止暴沸(5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(6)丙酮易挥发，便于干燥解析(1)根据反应原理，聚酯与NaHCO3反应产生CO2气体。(2)由于乙二醇沸点较低，而对苯二甲酸钠属于盐，所以通过减压蒸馏得到乙二醇。(4)在加热时加入沸石，可防止暴沸。(5)加入盐酸，发生反应(6)丙酮易挥发，用丙酮洗涤，可使产物便于干燥。