1、山西省吕梁市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上） 可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分） 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解 B. 铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C. 工业合成氨通常适当增
2、加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D. 硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 2. 已知热化学方程式： C（金刚石，s）+ O2（g）= CO2（g） H1 C（石墨，s）+ O2（g）= CO2（g） H2 C（石墨，s）= C（金刚石，s） H3 = + 1.9 kJ / mol 下列说法正确的是 A. 石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B. H3 = H1-H2 C. 金刚石比石墨稳定 D. H1 ，则一定说明 Fe3+ 比 Cu2+ 对 H2O2分解催化效果好 C. 用图 2 装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需反应时间 D. 为检查图 2 装置的气密性，可
3、关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 7. KClO3 和 KHSO3 可发生下列反应：（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是 A. KClO3 和 KHSO3 发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13 B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c（H+）逐渐增高导致的 C. 纵坐标为时的随时间（t）的变化曲线与原图曲线完全吻合 D. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是降低 8. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+ B（g）xC（g）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法
4、中正确的是（T 表示温度，p 表示压强，C%表示 C 的体积分数） A. p3 p4，y 轴表示 A 的物质的量 B. p3 p4，y 轴表示 B 的体积分数 C. p3 p4，y 轴表示混合气体的平均 9. 在 10 L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g），发生反应 X（g）+ Y（g） M（g）+ N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA. 实验中，若 5 min 时测得 n（M）=
5、 0.050 mol，则0至5min 时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 1.010-2 mol /（Lmin） B. 实验中，该反应的平衡常数 K = 2.0 C. 实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60% D. 实验中，达到平衡时，b 0.06010. 在 2 L 的密闭容器中发生反应 xA（g）+ yB（g） zC（g），图甲表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是 A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率 v（B）= 0.04 molL-1min-1 B. 200时，
6、该反应的平衡常数为 25 C. 当外界条件由 200降温到 100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D. 由图乙可知，反应 xA（g）+ yB（g）zC（g）的H ”、“ （2 分） （3）- 93（2 分） （4）+ 226.7 kJmol-1（2 分） 20、 （1）探究浓度对反应速率的影响（1 分） 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（1 分） （2）碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率（2 分） （1）单位时间生成 O2 的体积（或生成单位体积 O2 所需要的时间）（2 分） （2）随着反应的进行，H2O2 浓度减小，反应速率减慢（2 分） （3）C（1 分） 21、（1）（1 分） （2）把亚铁离子氧化为铁离子（1 分） A、C（2 分） （3）3.2，4.7）（或 3.2 pH 4.7）（2 分） （4）（1 分） （1 分） （5）（1 分） 作氮肥（1 分） 22、（1）吸热 （2）700 （3）等于 （4）不 （5）逆反应方向进行； H1 - H2 吸热 23、（1）原电池（1 分）（2 分） （2）阴极（1 分） （2 分） （3）560（2 分） A（1 分） （4）1（2 分）