1、宁波市2010学年第二学期期末试卷高一化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A利用化学知识和化学规律，人们可以更好
2、的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 .w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼3金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A氧化还原反应B置换反应C分解反应D复分解反应4以下是一些分子的比例模型，其中错误的是
3、 AHClBCO2CNH3DCH45下列有关能量转化的认识不正确的是A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能6下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 ABCD 7已知反应A2B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反
4、应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2XmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸第（非选择题，共55分）三、简答题（本大题包括6小题，共50分。）21（6分）将下列物质进行分类：H与H O2与O3 乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3OCH3） 正丁烷与异丁烷 C60与金刚石 （1）互为同位素的是 （填编号、下同）； （2）互为同素异形体的是 ；能量 （3）互为同分异构体的是 ；反应物(CO(g) + H2O (g)反应物的总能量22（4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) C
5、O2 (g)41kJ/mol+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 生成物（(CO2 (g) + H2 (g)）生成物的总能量反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为： 。反应过程23（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形
6、成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。24（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date:2011.03.06实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，叙述合理的是_（填序号）。 （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏
7、转，原因_。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示）。25（8分）下图中AG均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化学式是_。（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_。（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式： 。白色沉淀澄清石灰水CAG+FDEBB26（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速
8、率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响；(II)实验和探究温度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响25粗颗粒粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率 （忽略溶液
9、体积变化，不需要写出计算过程）。1.100.950.84 0 70 90 200m(CO2)/gt/s四计算题（5分）27（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84gmL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)宁波市2010学年第二学期高一期末试卷高一化学参考答案1 2 A 3 D 4 B 5 6 A 7 8 D 9 A 10 D 11 12 B 13 14 15 C16 A 17 D 18 D 19 D 20（1-15小题，
10、每小题2分，共30分。16-20每小题3分，共15分）21（6分） （每空2分）22（4分）（每空2分） 放热 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) ; H=41kJ/mol。23（14分）（每空2分）(1) (2) (3) HNO3H2CO3 (4) 减小 (5) 减小 (6) 离子。24（10分）(1)（选对几个即得几分，凡错选就不得分，3分） (2)Zn片不纯，在Zn片上就形成许多微小原电池（2分）（写出Zn片不纯即得分）(3) Cu、石墨均不与稀硫酸反应，不会形成原电池。或不存在能自发进行的氧化还原反应（2分）（写出不会形成原电池即得分） (4)铜极（1分） Cu2+2e-=Cu（2分）25（8分） 第二或第2（1分） 第A（1分），CO2（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，没配平得1分） 离子方程式 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。（2分，写化学方程式不得分，没配平得1分）26（8分）（每空2分） （1）1.00（III）探究固体物质的表面积（答接触面亦可） 35（2）0.01mol/(Ls)27（5分）Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2+2H2O书写出方程式得1分(1) 6.4g（1分）(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）