1、龙川一中2016届高三11月考试题（化学）一、单项选择题（42分）7.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH， NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC. 0.1 molL1 AgNO3溶液：H+、K+
2、、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+9.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是（ ）AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2 时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液10.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )A11.2 g Fe投入到400 mL 1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 NAB标准状况下，11.2 L C2H6含3 NA个CH极性
3、共价键C标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12.某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓
4、度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是( )A原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为1：213. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3（ 1），溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol下列叙述中正确的是( )A溶质的质量分数为w=100%B溶质的物质的量浓度c= molL1C溶液中c（OH）= molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液
5、溶质的质量分数大于0.5 w二、非选择题（58分）26.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（
6、4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。27.（14分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ =Cu2+ + Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识， 回答下列问题：在CuSO4溶液和“另一物质A”制CuH 的
7、反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是 (填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为 ，A溶于水后，溶液显 (填酸性、碱性、中性)。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_.CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式 28.（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知： M的焰色反应呈黄色。 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 X的溶液呈中性
8、，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。 若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。 把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M的化学式为_，M溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)N和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。38.(15分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫
9、，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。（1）A的化学名称是 ，AB的反应类型是 ；（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。（3）DE的化学方程式为 。（4）G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为 。（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2，则M得结构简式为 。（6）已知R3CCR4，则T的结构简式为 。龙川一中2016届高三11月考化学试题答题卷班别： 姓名： 成绩： 26：（1） （2） （3） （4） 27：（1） （2） （3） （4） 28：（1） （2） （3） （4） 38：（1） （2） （3）
10、 （4） （5） （6） 龙川一中2016届高三11月考化学试题答案713：BDCBAAB26:（14分）27:（14分）答案：（1） 还原剂(2分) ； (2分)；碱性(2分)（2）(3分)（3）生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色(2分)（4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO + 2 H2O (3分) 28：（15分）答案：(1)Cu2、Fe3（2分）； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3（2分）(2)Na2CO3（2分） COH2OHCOOH（3分）(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH学（3分）*科*网(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色（3分）38：（15分）（1）丙烯； 取代反应 ； （2） 2 （3）CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O （3分）（4）HCCCOONa C=CHHCH3CH2CH2CHO（5）CH3CH2CH2CCCHO） （6） 版权所有：高考资源网()