1、1.(2013浙江高考)下列说法不正确的是()A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素【解析】应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料，可增大与H2、O2的接触面积，常用作氢氧燃料电池的电极材料，A项正确。pH计能准确测定溶液的pH，进行酸碱中和滴定时，能更准确地判断滴定终点，B项错。P和As元素都处于元素周期表中的第A族，其最外层电子数相同，形成共价键的方式相似，据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，
2、C项正确。和CO2反应生成可降解聚合物的过程中，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，D项正确。【答案】B2(2013广东高考)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2【解析】充分运用物质的性质进行分析。A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B项，水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；C项，高温下C和SiO2反应生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D项，Cu2、Hg2能与S2
3、形成CuS、HgS沉淀。【答案】B3(2013海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif【解析】装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。【答案】B4(2013江苏高考)下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【解析】依据物质的性质分析其具体用途。液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环
4、境温度降低，可用作制冷剂，A对。石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，C错。AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。【答案】A5(2013北京西城区期末)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是()A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OC用KSCN溶液检验Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO22H2O
5、=2I24OH【解析】酸性溶液中OH不可能大量存在，正确的离子方程式为4HO24I=2I22H2O。【答案】D6(2013泰安市高三第二次模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na【解析】Na与O2反应时生成Na2O和Na2O2，但与O2的量没有关系，与反应条件有关。【答案】D7(2013南京市一模)有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需
6、在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯【解析】A项，工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，A错；B项，因为MgCl2受热易发生水解，故需在HCl气流中加热脱水，正确；D项，发生反应IClKI=KClI2和IBrKI=KBrI2，进而升华提纯，正确。【答案】A8(2013南京市一模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可
7、用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒【解析】B项，NaHCO3作为膨松剂的原因是其与酸反应生成二氧化碳气体，而不是与碱反应，故不对应。【答案】B9(2013四川高考节选)为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(1)装置B的作用是_。(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中
8、残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_。【解析】(1)装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A装置中，引起试管炸裂。(2)检验O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(3)银不溶于氨水，实验a中，加入
9、氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag；金属银与稀硝酸反应生成NO，故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物；根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。【答案】(1)防倒吸(2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(3)bAg、NO2、O210(2013北京高考节选)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。
10、当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。【解析】(1)本小题根据所学课本知识可快速解答。(2)利用氧化还原反应中得失电子守恒可得出。根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)2CO2NO催化剂,N22CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大11(2013淮安市高三调研)常温
11、常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。请回答以下问题：(1)以上装置的连接顺序为_接_接_接_。(2)A中应装入的试剂为_(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为_。(3)检验整个装置的气密性的具体操作是_。(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是_、_。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可
12、能观察到的现象及对应的结论。D装置中：_；E装置中：_。(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_。【解析】(1)装置的作用是利用氧气产生臭氧，装置的作用是制备氧气，装置的作用是检验臭氧的强氧化性和漂白性，装置的作用是除去氧气中混有的水蒸气，故装置的连接顺序为。(2)装置的作用是制备氧气，可以利用反应2H2O2催化剂,2H2OO2或2Na2O22H2O=4NaOHO2来制备。(4)“持续通入气体一段时间”，通入的是氧气，可以排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果。KI具有还原性，若无色溶液变蓝色，则证明O3有强氧化性；若品红溶液褪色，则证明O3有漂白性。(5)臭氧“也可用作饮用水的消
13、毒和杀菌剂，但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用”，故没有反应完的臭氧应进行处理，在E的导管口连接尾气处理装置。【答案】(1)(2)H2O22H2O2催化剂,2H2OO2(或H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2，注意对应)(3)关闭分液漏斗的活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，观察D、E的导管口是否有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高(4)排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果导入O2进行对比实验，保证结果的准确性无色溶液变蓝色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有淡蓝色气体，证明O3有强氧化性品红溶液褪色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有淡蓝色气体，证明O3有漂白性(5)没有尾气处
14、理装置，应在E的导管口连接尾气处理装置12(2013上饶模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASOBSOCCH3COO DSiO(3)将Cu投入到装有
15、D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：_。【解析】(1)五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因为各物质所含阳、阴离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，Cu与NO在酸性条件下发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。【答案】(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2(其他合理答案也可)