1、河南省伊川县第四高级中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列叙述正确的是 （ ）A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质CHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液【解答】答案D，A不正确，硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是生产光导纤维的材料；B不正确，SO2、NO2、NO等均是造成大气污染的重要物质，氟氯烃引起臭氧空洞，CO2引起温室效应；C不正确，HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，浓H2S
2、O4、HNO3都是氧化性酸，HCl和稀H2SO4是非氧化性酸。D、正确。2下列各组物质混合之后，可生成A mol沉淀的是（ ）A.含A mol NaAlO2的溶液与A mol CO2B.含A mol NaAlO2的溶液与含A mol AlCl3的溶液C.含A mol AlCl3的溶液与含2A mol的Ba（OH）2溶液D.含A mol AlCl3与含A mol的NaOH溶液【解答】答案A，由3+Al3+6H2O=4Al（OH）3可知B选项中AlCl3过量，可得A mol沉淀A mol，故B选项错；由Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=+2H2O，可知C选项中生成的Al（O
3、H）3全溶解，而D选项中NaOH不足，只生成mol的Al（OH）3，C、D选项皆错；由+2H2O+CO2=Al（OH）3+，知A选项符合要求。3下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na【解答】答案A：A16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故A正确；BH2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；CH2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；D24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误；故选A。考点：考查同位素为概念的理解4
4、 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NAC1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD1 molL1的AlCl3溶液中，Cl的数目为3NA【解答】答案A：A1molNa2O有2molNa+和1molO2-；1mol Na2O2含2molNa+和1molO22-；含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；B标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，即电子数为10NA，错误；C1 mol氯气和足量铁全部反应生成氯化铁，氯气不足，电子转移依据氯气计算，
5、转移的电子数为2NA，错误；D体积未知，不能计算Cl-的数目，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数。5NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A18gNH含有电子数为10NA B1mol任何气体的体积都约是224LCNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同【解答】答案A：A18gNH的物质的量为1mol，1molNH含有10mol电子，即10NA电子；B标准状况下 1mol任何气体的体积都约是224L，故B错误；CNA个H2SO4分子的质量在数值上等于H2SO4摩尔质量为98g，H3PO4的摩尔质量为 98g/mol，数值相同，
6、 单位不同，故C错误；D标准状况下，H2O为液体，不能用气体公式计算分子数，故D错误。考点：阿佛加德罗常数6将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 molL-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（ ） A稀硝酸的浓度为1.9 mol/L B生成的NO在标况下的体积为0.896 L Ca的值为15 mL DCu的物质的量为0.02 mol【解答】答案D7标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL
7、，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (224+224V)B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒DC=1000V/(17V+22400)【解答】答案A：A、标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的密度=g/mL，故A错误；B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH-的物质的量增加，故B正确；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、H+、OH-
8、，故C正确；D、c=mol/L，故D正确；故选A。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。8下列实验操作与实验目的相符的是 （ ）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中比较Na、Mg、Al的金属性强弱【解答】答案D，非金属性强弱和氢化物的熔沸点没有关系，和氢化物的稳定性有关。A不正确。B中和氨水反应都生成白色沉淀，不能半径比较金属性强弱，不正确比较非金属性强弱，利用的最高价氧化物对应水化物的酸性强
9、弱，SO2溶于水生成亚硫酸，C不正确。比较金属性强弱可以利用和酸生成氢气的难易程度进行比较，所以选项D是正确的。答案选D。9在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO42B加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3、CH3COOC使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu2+、Ba2+、S2、ID加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO、NO3【解答】答案A，A正确，加入苯酚显紫色的溶液，说明该溶液中存在Fe3+离子，可以共存。B错，加入金属铝能放出大量H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，NH4+、HCO3、在碱性
10、溶液中不共存，HCO3、CH3COO在酸性溶液中不能共存。C错，使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，即该溶液具有强氧化性，S2、I具有较强还原性，不能共存。D错，加入金属铁能放出大量H2的溶液为酸性溶液，ClO在酸性溶液中不能共存。10下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L C12溶于水，转移6.021022个电子BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2OCNaHCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-能够大量共存【解答】答案C：A标准状况下，2.24 L
11、 C12溶于水，由于只有一部分氯气发生反应，所以转移电子数少于6.021022个，错误。BNa2S在空气中长期放置变浑浊。的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O =2S+4OH-,错误。CNaHCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，发生反应形成正盐。反应的离子方程式为：HCO3-+ OH-= CO32-+H2O，正确。D在pH=1的溶液中：H+、Fe2+ -、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。11在常温下发生以下几个反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O 2A2+ + 5B2=2A3+2B- 2B-+ Z2 =B2+2Z-
12、根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2Z- BZ2在反应中为氧化剂C氧化强弱顺序为：XO4- Z2 B2 A3+ DX2+是XO4-的还原产物【解答】答案B：氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物。A、根据已知反应可得还原性强弱顺序为：A2+B-Z-X2+，正确；B、Z2在反应中为氧化产物，错误；C、C氧化强弱顺序为：XO4- Z2 B2 A3+，正确；D XO4-+X2,X的化合价降低被还原，是还原产物，正确。考点：考查氧化还原反应。12下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）A在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
13、。BCu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。C31g白磷中含有PP键的个数为4NA D足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。【解答】答案D，硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)24H2O2NO2，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个PP键，31g白磷是，所以含有的PP键为0.25mol61.5mol，D不正确。因为铁是
14、过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe2H2SO4(浓)FeSO4H2OSO2，所以选项D是正确的。答案选D。13标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c0），则下列说法正确的是 A若cb - a，则 B若a + cb，则 C若b=a + c，则 w=0.5D若ab-c，则 【解答】答案B、D：可能发生的反应为： H2+Cl2光=2HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O； Cl2+2NaOH =NaCl+ NaClO+H2O。混合气体中氯气的物质
15、的量为awmol。因为最终溶液中含有c molNaClO（c0）说明Cl2对于H2来说是过量的。则根据可知消耗Cl2的物质的量为cmol；消耗NaOH的物质的量为2cmol。发生反应的Cl2的物质的量为(aW-c)mol，H2的物质的量为(a-aW)mol。产生的HCl的物质的量为2(aW-c)mol.其消耗的NaOH的物质的量为2(aW-c)mol。若恰好完全反应。则b=2c+2(aW-c) ， (aw-c)mol=(a-aW)mol。2aw=a+c.钠元素的存在形式NaCl、NaClO。b= 2aw。即恰好完全反应时b=a+c。当a+c b， 即cb a时，对于反应Cl2+2NaOH =N
16、aCl+NaClO+H2O 来说NaOH不足量，n(NaClO)=cmol，消耗的NaOH的物质的量为2cmol，反应消耗的NaOH的物质的量为(b-2c)mol。HCl的物质的量为(b-2c)mol，由于反应Cl2过量，所以n(H2)= (b-2c)/2mol.。n(Cl2)= a-(b-2c)/2mol =(2a-b+2c) /2mol.所以氯气的体积分数w= n(Cl2)n(总)= (2a-b+2c)/2molamol=.因此A错误；B正确。C.若b=a + c，H2和Cl2不仅发生反应，还发生反应都则 w0.5。错误。D.若a+cb，即ab-c则对于反应Cl2+2NaOH =NaCl+
17、NaClO+H2O 来说NaOH过量，n(NaClO)=cmol ，该反应消耗的NaOH的物质的量为2cmol。发生反应的Cl2的物质的量为 (aw-c)mol， H2的物质的量为(a-aw)mol. (aw-c) =(a-aW)，2aw=a+c，。正确。考点：考查H2和Cl2的混合气体光照后被NaOH溶液吸收时各种物质的相对量的多少的知识。14下列哪种物质所含原子数与05 mol NaHCO3所含原子数相等A15 mol NaCl B05mol H2SO4 C06 mol H2O2 D1 mol HNO3【解答】答案A：1mol NaHCO3中原子数应该为6mol,所以05 mol NaHC
18、O3中原子数为3mol，相同方法计算出A选项正确考点：物质的量相关计算15将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.03 mol/L【解答】答案D，将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，变成原来的35016（8分）、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成
19、分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B_； C_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_； (4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大
20、、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为_：_ 、如上图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为 g（电解质溶液足量）。【解答】答案（8分）、(1) 六 （1分）(2) B: H2WO4（1分） C: WO3 （1分）(3) 2 WO3 +3C =2W +3CO2（1分）；(4) n (W) (V): n (
21、W) (VI) =1: 4（2分）分析：把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2.5 和WO3设蓝色氧化钨的组成为x WO2.5 y WO3= WO2.90所以有x+ y=1 2.5x+ 3y=2.90解联立方程得：x =0.20 y=0.80所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：w (+5)/ w (+6)= x/ y=0.20/0.80=1/4=0.25、1.8克（2分）17实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素名称为_，还原产物的化学式是_，生成1molO2时转移电子的数目是_。（2
22、）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：_。（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，其离子方程式为_。（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_。（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是_、_。【解答】答案（1）氧气 KCl 4NA（2）将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤，并将沉淀洗涤、干燥（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（4）1：2 （5）催化剂、氧化剂解析：（1）在反应2KClO32KCl+3O2中，氧元素的化合价升高，
23、氧元素被氧化，氯元素的化合价降低，被还原，对应的还原产物为KCl，每生成一个氧分子，转移4个电子，生成1molO2时转移电子的数目是4NA；（2）反应后的混合物中含有可溶于水的氯化钾和不溶于水的二氧化锰，分离时将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤，并将沉淀洗涤、干燥；（3）实验室利用二氧化锰制氯气的离子反应方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（4）实验室制氧气时每生成1mol氧气转移4mol电子，而实验室制氯气时每生成1mol氧气转移2mol电子，若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2（5）实验室制氧气时二氧化锰是催化剂，而
24、实验室制氯气时二氧化锰作氧化剂。考点：考查氧化反应的分析及混合物的分离提纯，涉及实验室制氧气和氯气的原理。18葡萄糖的分子式是_，用90g葡萄糖配制成1L水溶液，此溶液的浓度是_，写出葡萄糖在氧气中燃烧的化学方程式_，90g葡萄糖完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下的体积是_【解答】答案C6H12O6 0.5mol/L C6H12O6+6O2 =6CO2+6H2O 67.2L解析：葡萄糖属于单糖，其分子式为：C6H12O6；90g葡萄糖的物质的量=90g/180g/mol=0.5mol,c=0.5mol/1L=0.5mol/L;葡萄糖只有C、H、O三种元素，所以燃烧只生成二氧化碳和水， C6
25、H12O6+6O2 =6CO2+6H2O；90g葡萄糖的物质的量=90g/180g/mol=0.5mol,就反应方程式得：n(CO2)=6n(C6H12O6)=3mol,V=nVm=322.4=67.2L。考点：考查葡萄糖19滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。（1）酸碱中和滴定用0.1000molL1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），请回答下列问题：若某学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；该学生做了三组平行实验，数据记录如
26、下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 25.022 25.00 1.56 31.303 25.00 0.22 25.20选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（2）氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：注：实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。滴定时，I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。实验消耗标准I2溶液2
27、5.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。上述滴定过程中的原理为 （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的 。A滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B滴定前平视，滴定后俯视C盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3） 沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4【解答】答案（1）23.70mL 0.1000mol/L（2）酸 在滴定终点时，当滴
28、入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变；0.16 SO2+I2+2H2OSO42-+4H+2I-；CD（3）D解析：（1）图中滴定管所显示的刻度为24.80mL，则消耗的体积为24.80-1.10=23.70mL。第二组数据错误，删去不用，消耗的盐酸的平均体积为(25.02-0.00）+（25.20-0.22）)2 =25.00mL，所以待测液的浓度为(25.00mL0.1000mol/L)25.00mL=0.1000mol/L；（2）I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变
29、；令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2H2SO4 +2HI64g 1molm g 0.025L0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L0.01mol/L，解得m=0.016g该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.016g0.1L=0.16 g/L；滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42-+4H+2I-；A若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；B滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低；C盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏
30、水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；答案选CD；（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，答案选D。考点：考查氧化还原反应，中和滴定。20二氯化硫（SCl2）熔点78，沸点59。密度1.638 gcm3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在5059时合成二氯化硫的实验装置。（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。（2）装置B盛放的药品是 ，作用是
31、 ；装置C盛放的药品是 ，作用是 。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。（4）F装置中干燥管内所盛物质是 ，一个作用是 ，还有一个作用是 。【解答】答案（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水，除去氯化氢气体；浓硫酸，除去水蒸气（干燥作用） （3）增大反应的接触面积。 （4）碱石灰,防止空气中的水蒸气进入装置 或 吸收氯气防止污染环境。解析：（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（
32、2）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，装置B盛放的药品是饱和食盐水，作用是除去氯化氢，装置C盛放的药品是浓硫酸，作用是除水；（3）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：增大反应接触面积；（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰；其作用为防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气考点：化学实验方案设计21取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：（1）CO2的物质的量。（2）Na2C
33、O3xH2O的物质的量。（3）x的值。（4）所用稀盐酸的物质的浓度。【解答】答案（1）0.005mol（2）0.005mol（3）10（4）5.0mol/L解析：n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1 2 1n（Na2CO3）n（HCl）0.005mol（1）n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol;（2）n（Na2CO3xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3xH2O）=286g/mol，故答案为：286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，
34、x=10，故答案为：10（4）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=0.01mol/0.002L=5.0mol/L，考点：物质的量的计算22在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体（1）反应进行的条件为 （2）化合物F的化学式为 （3）I与氧化铁反应的化学
35、方程式为 （4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 【解答】答案（1）电解或通直流电；（2）Na2CO3；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3解析：A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOHG是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K
36、与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3，据此解答解：A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOHG是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加
37、热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3（1）反应是电解饱和氯化钠溶液，进行的条件为：电解或通直流电，（2）化合物F的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）I与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO323A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D
38、为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为_，反应的化学方程式为_；（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_；检验E物质中阳离子的操作和现象_，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质_g；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_；【解答】答案（1）离子键 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O （2）Cl2+2
39、Fe2+=2Cl-+2Fe3+ KSCN溶液 滴加KSCN溶液后溶液变血红色 3.36 （3）2C+SiO2Si+2CO解析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成
40、Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，则MgO中含有的化学键为离子键，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl
41、-+2Fe3+，检验E溶液里Fe3+常用KSCN溶液，现象是滴加KSCN溶液后溶液变血红色；1mol/L稀硝酸160mL最多溶解Fe时氧化产物为Fe(NO3)2，根据3Fe+8HNO3=2NO+4H2O+3Fe(NO3)2可知，溶解Fe的物质的量为1mol/L0.16L=0.06mol，质量为0.06mol56g/mol=3.36g；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO。【考点定位】考查无机物的推断、常用化学用语等。【名师点晴】本题涉及常见元
42、素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键。24（14分）已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如下图所示： （1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：_。（2）写出化合物
43、L的电子式：_ 反应的化学方程式为_。（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为_。（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_（填序号）方法热还原法 电解法 热分解法其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为_mol。（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为_，当反应转移2mol电子时，负极质量增加_克。【解答】答案（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）第四周期第族（2）（1分） PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2+
44、2H2O（3）2Fe（OH）3+2I+6H+=I2+2Fe2+6H2O （4）（1分） 8mol（5）Pb2e+SO42=PbSO4 96解析：H是元素气体非金属单质，则H为Cl2，J是一种金属单质，其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素，推断J为Pb，由J+H=I，可判断I为PbCl2，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，则C为PbO2。结合C+D=J+CO2，应是碳和PbO2的反应，故D为C；由F+G煮沸得到红褐色液体，证明生成的是氢氧化铁胶体，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推断E为FeCl2，F为FeCl3，G为H2O，
45、B为HCl，A为Fe3O4；根据G+H=B+L，可知L为HClO，则M为O2；B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，发生反应：PbO2+4HCl=2H2O+Cl2+PbCl2。（1）A物质的化学式为：Fe3O4，金属元素铁在周期表中的位置是第四周期第族；（2）次氯酸的电子式为；反应是HCl与PbO2反应时，每生成1molCl2同时消耗4molHCl和1molPbO2，化学方程式为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2+2H2O；（3）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入HI溶液，开始电解质中和胶体胶粒所带电荷，发生胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，而后HI与氢氧化铁发生酸碱中和反应
46、、铁离子氧化碘离子生成碘，红褐色沉淀溶解的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I+6H+=I2+2Fe2+6H2O；（4）由金属氧化物A为Fe3O4和C为PbO2 得到其相应的金属为Fe、Pb，依据金属活动顺序，在冶金工业上一般可用热还原法，其中从A得到其相应金属也可用铝热法，发生的反应为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol。（5）用PbO2、Pb作电极，与硫酸构成如图所示电池是铅蓄电池，正极为PbO2，负极为铅，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4。当反应转移2mol电子时，负极反应1molPb，其质量=1mol2072g/
47、mol=2072g，生成1molPbSO4，其质量=1mol3032g/mol=3032g，故负极质量增加=3032g2072g=96g。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】这类试题以物质的化学性质、物理性质、典型用途为主线，以元素价态变化与氧化还原反应、物质的组成与分类为突破口向四周发散，重点关注化学反应方程式及反应条件。这类试题一般思维过程为：这类试题一般的解题过程为：充分挖掘隐含条件审题（1）挖掘题干信息，读题目时抓住物质分类、物理性质和化学性质等关键信息；（2）挖掘框图信息，从框图中找出物质之间的转化关系以及反应条件等；（3）挖掘问题中的信息，读懂问题中的一些暗示，如书写离子方程式，暗示该反应一定在溶液中发生。突破将题目中的“题眼”与中学教材中相关物质及化学反应相联系，将题眼与课本知识网络对比、发散，得出意向性结论。猜测框图题命题有个特点，一般只设计常见物质与反应，可大胆猜测熟悉的物质与熟悉反应在假设思维模式中，猜测之后，采用顺推、逆推，进行验证假设验证