1、 介休十中2011学年高二考试化 学 试 题可能到得相对原子质量：Na:11 C:12 H:1 Fe:56第卷（共54分）一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项，共54分）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NAB7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NAC常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NAD常温下，5.6 g
2、铁与盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA3下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6下列各组物质排列不正确的是A酸性强弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B离子半径：NaMg2Al3F C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 D热稳定性：HFHClH2SPH37只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DAgNO
3、3溶液8在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-9取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A11B23C32D1610等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多的是 A、C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H1214将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时
4、有气泡冒出，则说明锌片不纯15在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是AvA=0.5 molL-1s-1 BvB=0.3 molL-1s-1CvC=0.8 molL-1s-1 DvD=1 molL-1s-116下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B次氯酸的化学式：HClOC溴化钠的电子式： D乙烷的结构式：C2H617下列措施对增大反应速率明显有效的是A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧18下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
5、A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B盐酸与金属镁反应 C石灰石高温煅烧D水的分解第卷（共46分）二、填空题（共4题，共40分）19（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式： A： E： J： G： （2）按要求写方程式： F在空气中转化为G的化学方程式： ; C转化为I的离子方程式： ; I转化为J的离子方程式： 。20(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生
6、成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式 (4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_21（10分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A金刚石与石墨； B淀粉与纤维素； C氕与氘；D甲烷与戊烷； E葡萄糖与果糖CH3CH3CH2CHCH3HHCFFCH3CH3CCH3CH3HFCFHF 与 G 与（1）同位素_；（2）同素异形体_；（3）同系物_；（4）同分异构体_；（5）同一物质
7、_。1.00.80.60.40.2012345t/minn/molXYZ0.90.70.2某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为 。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）AX、Y、Z的物质的量之比为312B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化22（11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热
8、条件下反应产生的所有气体产物 (1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 (2) 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _。(3) 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _。(4) 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_ _三、计算题（共6分）23溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。化学答案一、选择题（本题包括
9、18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）123456789CCDBABAAA101112131415161718DBDBDDBDB第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括 小题 共40分）21 (10分)（1）C(1分) （2）A(1分) （3）D(1分) （4）EF（2分） （5）G(1分)（1）3XY2Z；(1分) （2）0.05mol/(Lmin)；(1分)（3）BE（2分）22 (11分) C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O (2分) CO2、SO2 (2分) H2O (1分)H2O (1分) CO2 SO2 (2分) CO2 SO2 (2分) H2O (1分) 三、计算题解：n混=11.2L22.4L/mol = 0.5mol(1分)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (2分) 溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g 28g/mol=0.3mol (2分)n乙烯: n乙烷 = 3:2