1、江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Zn：65第卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A垃圾是放错地方的资源，类回收利用B实现化石燃料清洁利用，就应分无需开发新能源C为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油【答案
2、】A【解析】试题分析：A、垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，A正确B、即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，B错误C、大量使用农药和化肥，会造成土壤、水体的污染等，不利于保护土壤、水资源等，应合理使用，错误D、将废弃的植物油（即“地沟油”）中含有有毒物质，蒸馏后不可以重新作为食用油使用，错误 故选A考点：考查垃圾回收利用的优点、绿色化学的概念、化肥与农药对环境的影响 12下列化学用语正确的是A葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B中子数为8的碳原子： CCNa2O2的电子式： D Cl离子的结构示意图： 【答案】C【解析】
3、试题分析：A、葡萄糖的结构简式为CH2(CHOH)4OHCHO，错误；B、碳原子的质子数为6，错误；C项正确；D、Cl的结构示意图为错误，故选C。考点：考查常见的化学用语3.烟雾传感器中放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是 A241Am的中子数与电子数之差为146 B241Am与243Am的质子数相等C241Am与243Am是同素异形体 D 241Am与243Am的化学性质不同【答案】B【解析】试题分析：根据241Am的原子序数为95知Am的质子数为95，中子数为146，质量数为241。A、241Am的中子数与电子数之差为51，A错误；B、241Am与
4、243Am属于同一元素的不同原子，质子数相等，B正确；C、241Am与243Am，属于不同核素，不是同素异形体，C错误；D、241Am与243Am属于同一元素，化学性质几乎相同，D错误；故选B。考点：考查了核素的相关知识。11114下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl BH2O CKOH DCH3Cl【答案】【解析】C试题分析：A、NaCl只含有离子键，错误；H2O、CH3Cl只含有共价键，B、D错误；KOH既含有离子键又含有共价键，正确；故选C。考点：考查化学键的知识5下列属于吸热反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH +
5、 HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C【答案】B【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。6下列措施一定能使反应速率加快的是 A升高温度 B加入生成物 C缩小容器体积 D增加反应物的物质的量【答案】A【解析】试题分析：A升高温度，无论吸热反应还是放热反应，都能够有效加快反应速率，正确；B加入固体生成物，不能改变化学反应速率，错误；C缩小
6、容器体积，即增大压强只能影响有气体参加的化学反应，错误；D增大固体反应物的物质的量对化学反应速率无影响，错误；故选A。考点：考查影响化学反应速率的因素7下列物质性质的比较，不正确的是A稳定性:H2ONH3 B碱性：NaOHAl(OH)3C氧化性：F2Cl2 D酸性： H2SO4HClO4【答案】D【解析】试题分析：A非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是ON，稳定性:H2ONH3，正确； B同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，故碱性：NaOHAl(OH)3，正确；C同主族自上而下非金属性逐渐减弱，故氧化性：F2Cl2，正确；D非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是ClS，
7、酸性：H2SO4ABC 【解析】试题分析：(1)12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；红磷和白磷是同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；CH3CH2OH与CH3OCH3，分子式相同，结构不同，为同分异构体；CH4和CH3CH3，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个或多个CH2原子团，互为同系物；H2O和D2O组成和结构都相同，为同一物质，故答案为：；（2）该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，故答案为B；乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，故答案为C；丙装置中
8、A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，故答案为：还原反应；通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是DABC，故答案为：DABC。考点：考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别、原电池的工作原理22(14分) A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。
9、(2) BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。(3)元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。111.Com(4)写出实验室制备单质F的离子方程式 。(5)写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。【答案】22（14分) (每空2分) (1) 第一周期IA族 、 (2) ， 分子晶体(3) ClO2Na+ (4) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(5) 2Na2O2+2H2O4NaOHO2【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素
10、；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于A族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）A为H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族AFD的化学式为HClO，电子式为，；（2）BD2的化学式为CO2，结构式为O=C=O，属于分子晶体，故答案为：O=C=O；分子晶体；（3）元素D、E、F形成的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半
11、径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-O2-Na+，故答案为：Cl-O2-Na+；（4）实验室制备氯气的离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（5）Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。考点：考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键 123(16分)有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。（2）上述转化反应中，属于取代反应的有 ；属于加成反应的有 。（用反应序号填写）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH
12、)2并加热时产生的实验现象是 。（4）请写出下列转化的化学反应方程式： (C6H10O5)n A： ； B+DE : ；乙烯生成聚乙烯： 。【答案】23.（16分）（每空2分） （1） 羧基 ， CH3CHO。 （2） ； 。 （3）有（砖）红色沉淀产生； （4）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O nCH2CH2 1111【解析】试题分析：根据题中各物质转化关系，反应是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应为糖类的水解，反应葡萄糖在酒化酶的作用生成
13、化合物甲为二氧化碳，B为CH3CH2OH，反应为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应为乙烯与水加成生成乙醇，（1）D为CH3COOH，D分子中官能团的名称为羧基，C为CH3CHO，故答案为：羧基；CH3CHO；（2）根据上面的分析可知，上述转化反应中，属于取代反应的有 ；属于加成反应的有，故答案为：；（3）A为葡萄糖（C6H12O6），向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生，故答案为：有（砖）红色沉淀产生；（4）
14、请写出下列转化的化学反应方程式：（C6H10O5）nA的化学反应方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，B+DE的化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式为：nCH2CH2考点：考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，关键是确定C的结构简式24(14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，1
15、0min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。10min后达到平衡时CO的浓度为 ；10min内用H2表示的平均反应速率为 ；若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）111（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2 CH2CH24H2O已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。图乙图甲下列有关说法不正确的是 （填序号）。A不同条件下反应，N点的速率最大B温度在约250时，催化剂的催化效率最高C相同条件下
16、，乙烯的产量M点比N高若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2CH2的 体积分数为 。（保留两位有效数字）(3)利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。【答案】（14分) (每空2分) （1）04mol/L（2）0.04mol/（Lmin）增大压强（升高温度、使用催化剂等等合理均可）（2）6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g） H=-127.8 kJ/mola 7.7% 或0.077 (3)2CO2+12H+12e= CH2=CH2+4H2O1111【解析】试题分析：（1）
17、CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)起始浓度mol/L：0.6 0.5 0转化浓度mol/L： 0.2 0.4 0.2平衡浓度mol/L： 0.4 0.1 0.2 10min后达到平衡时CO的浓度为04mol/L；10min内用H2表示的平均反应速率为：v= =0.04mol/（Lmin）；若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有：增大压强（升高温度、使用催化剂等等）（2）4.4gCO2与H2完全转化为CH2CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，2mol二氧化碳放出127.8 kJ 的热量，则热化学方程式为：6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g） H=-1
18、27.8 kJ/mol; aN点的温度高，但是，催化剂的效率低，速率不一定最大，错误；b根据图象，温度在约250时，催化剂的催化效率最高，正确；c根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，乙烯的产量M点比N高，正确；故选a；设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，所以有6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g）开始 31 0 0转化 1.5 0.50.251平衡 1.5 0.50.251所以乙烯的体积分数为：0.25（1.5+0.5+0.25+1）100%=7.7%；(3) CO2在阴极上得电子生成乙烯，所以其电极反应方程式为：2CO2+12H+12e= CH2=CH2+4H2O。考点：考查化学反应速率与化学平衡、电解原理 1