1、专题测评(二)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A生石灰与水的反应 B氯化铵与氢氧化钡的反应C锌片与稀硫酸的反应 D金属钠与冷水的反应2对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大化学反应速率的是()A减小H2O2溶液的浓度B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液3下列说法正确的是()A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限
2、度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率4构成原电池的化学反应必须具备的特点组合是()自发的氧化还原反应复分解反应 放热反应吸热反应ABC D5密闭容器中进行的反应为X(g)3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是()Ac(X)0.2 mol/L，c(Y)0.6 mol/LBc(Y)0.5 mol/L或c(Y)0.1 mol/LCc(Y)0.6 mol/LDc(Z)0.4 mol/L6将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于相同浓度
3、的甲、乙两个盛氯化铁溶液的烧杯中(浸没部分的长度相同)，则下列说法不正确的是()A甲乙两烧杯均形成原电池B甲烧杯中的电流大于乙烧杯中的电流C乙烧杯中的电流大于甲烧杯中的电流D两烧杯中金属均作负极7相同条件下，质量相同的氢气分别在足量的氧气中点燃充分反应，在下列两种情况下()(1)生成液态水(2)生成水蒸气A反应(1)放出的热量多B反应(2)放出的热量多C(1)、(2)放出的热量一样多D无法比较两个反应放出的热量8在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是()A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2B单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol
4、 ABC容器内的总压强不随时间变化D单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B29在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20 s，反应继续进行，反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1(未达到平衡)所需的时间为()A10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断10某学习兴趣小组的同学测定二氧化氮气体在标准状况下的密度，得到下列数据(单位：gL1)，其中一定存在较大误差的是已知存在平衡N2O4(g) 2NO2(g)()A2.00 B2.25C2.50 D2.3511碱性电
5、池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g12下列反应属于吸热反应的是()A镁与盐酸反应B氢氧化钠与盐酸反应C碳与二氧化碳在高温下反应D硫在空气或氧气中燃烧13分解反应(2NH3N23H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起
6、始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1 B1.6 molL1s1C0.16 molL1s1 D0.8 molL1s114N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)
7、=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol115发展要求已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式N23H22NH3，1 mol N2反应放出的热量为93 kJ。则NN键的键能是 ()A431 kJmol1B945 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1二、填空题(本大题包括5小题，共48分)16(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g) nZ(g)6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol(
8、Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时Y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。图CA2117(12分)对于密闭容器中的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应是放热反应)，在673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图CA21所示。(1)a点时正反应速率_逆反应速率；c点时正反应速率_逆反应速率。(2)d点正反应速率_e点正反应速率，原因是_。(3)起始时加入的氢气_mol。(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n(NH3)和n(H2)随时间变化的草图。图CA2218(12分)如图
9、CA22所示在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作，请回答有关问题。(1)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，观察到的现象是_。(2)若同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中，观察到的现象是_。(3)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中，则铁棒向_倾斜；原因是_。(4)若同时将两钥匙分别浸入两等浓度的稀硫酸铜溶液中(浸没深度相同)，则铁棒向_倾斜；原因是_。19(6分)发展要求(1)已知2HH2并放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_。A氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 k
10、J热量D氢原子比氢分子稳定图CA23(2)如图CA23所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，在小试管中分别加入下列物质：烧碱固体浓硫酸硝酸铵固体NaCl固体其中能使a端液面高于b端的是_(填序号)。(3)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的NN和1 mol O2(g)中的O=O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。20(12分) 发展要求氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)
11、表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_能转化为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H22O24e=2H2O，B极：O24e=2O2，则A极是电池的_极，电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内
12、血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2而进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。三、计算题(本大题包括1小题，共7分)21某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 molL1，再经过一段时间后，反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则(1)前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为多少？(2)在4 s末时容器内的压强是开始时的多少倍？(3)平衡时容器内NO2的浓度是多少？专题测评(二)A1B解析 氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，
13、其余三个反应都为放热反应。2A解析 减小反应物浓度，会降低反应速率。3B解析 A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应， A项错；催化剂对正、逆反应速率的影响是同时、同倍数的， B项正确，D项错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C项错。4B解析 只有是氧化还原反应才有电子的转移，且原电池是化学能转化为电能的装置，化学反应必定对外释放能量，即放热反应。5B解析 可逆反应的特点是正、逆反应都不能彻底进行，可利用极端假设法来分析：假设反应不可逆，X、Y全部转化为Z时，Z的浓度为0.4 mol/L；假设Z全部转化为Y、X时，X、Y的浓度分别为0.2 mol/L和0.6 mol/L。
14、故只有B正确。6C7A解析 水由气态变成液态时要放出热量，所以生成液态水放出热量更多，A项正确。8D9B解析 前20 s内的平均反应速率为0.06 molL1s1，20 s后随着反应物浓度的减小，反应速率减小，反应物浓度减小0.6 molL1所需时间大于10 s。10A解析 本题隐含解题信息：在NO2气体中，总存在平衡2NO2N2O4，以致解题时感觉无从下手。因该平衡的存在，气体的相对分子质量略大于NO2的，故其在标准状况下的密度也略大于2.05 gL1。11B解析 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式为Zn(s)2OH(aq)2e=Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极
15、反应式，可得到正极反应式2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g，只有 B项错。12C解析 金属与酸反应、酸碱中和反应、燃烧都是放热反应，碳与二氧化碳反应是吸热反应。13C解析 化学反应速率用单位时间内某物质浓度的变化来表示。v(NH3)0.16 molL1s1。14D解析 在热化学方程式中，H0表示吸热，H0表示放热，A、C项错误。热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热13
16、3.5 kJ，故1 mol N2H4 (g)燃烧放热(4133.5) kJ，即534 kJ，D项正确，B项错误。15B解析 化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，二者的差值即为该反应的热效应。1 mol氨气含3 mol HN键，故6391 kJmol1436 kJmol1393 kJ945 kJmol1。160.05 molL1min10.175 molL14解析 n(Z)v(Z)tV0.05 molL1min12 min2 L0.2 mol。4X(g)5Y(g) nZ(g)6W(g)初始物质的量 0.4 mol 0.6 mol 0 mol 0
17、 mol变化物质的量 0.2 mol 0.25 mol 0.2 mol 0.3 mol终态物质的量 0.2 mol 0.35 mol 0.2 mol 0.3 molv(X)0.05 molL1min1，c(Y)0.175 molL1。化学反应中的化学计量数之比等于反应中参加反应的物质的量的变化量之比，即，解得n4。17(1)大于大于(2)等于此时处于平衡状态(3)1.3(4)如图所示(只要体现出达到平衡的时间短，且平衡时氨气和氮气的物质的量与原平衡一样就得分)。解析 a、b、c三点都没达到平衡，故正反应速率大于逆反应速率，但d、e点都处于平衡状态，正逆反应速率相等。平衡时生成了0.6 mol的
18、氨气，则消耗0.9 mol氢气，故起始时氢气为1.3 mol。若加入催化剂，达到平衡的时间缩短，但平衡时各物质的量不变。18(1)铜钥匙表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，同时向铜钥匙一方倾斜(三处现象回答不完整或不全面酌情扣分)(2)继续保持平衡(或答成没有明显现象也可)(3)铜钥匙一方形成原电池，铁失去电子形成二价铁离子进入溶液，铜离子在铜钥匙处得到电子生成铜单质(4)铁钥匙一方铁置换出的金属铜附着在铁钥匙上，使其质量增大19(1)B(2)(3)632解析 (1)由题目信息：2HH2放出437.6 kJ热量，可知H2分子能量要低于两个氢原子的能量，即H2分子比两个氢原子稳定，故B正确，D
19、错误；1 mol H2离解成2 mol H吸热437.6 kJ，故C错误。(2)a端液面高于b端，即锥形瓶内气体的压强减小，温度下降，而溶于水吸热的只有NH4NO3，故选。(3)设1 mol NO分子中的化学键形成时可释放的能量为x kJ，断裂1 mol N2(g)中的NN和1 mol O2(g)中的O=O需要吸收(946498) kJ的能量，同时形成2 mol NO分子中的化学键能放出2x kJ的能量，则有：(946498) kJ2x kJ180 kJ，解得x632。20(1)太阳化学催化剂化学电HO吸热(2)负流出(3)ZnZn2e=Zn221(1)0.005 molL1s1(2)1.2倍(3)0.16 molL1解析 (1)N2O42NO2起始 1 mol 0变化 0.2 mol 0.4 mol4 s时 0.8 mol 0.4 molv(N2O4)0.005 molL1s1。(2)4 s末n(混气)0.4 mol0.8 mol1.2 mol，1.2倍。(3)设平衡时n(NO2)xN2O42NO2起始1 mol 0转化 x平衡1 mol x1 molx1.8 mol，x1.6 mol。c(NO2)0.16 molL1。