1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题测评(三)B专题3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷45分，第卷55分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu64Zn65H1Ag108O16Al27Ba137K39S32Fe56Mg24第卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)1硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是()A硅单质可用来制造太阳能电池B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英(SiO2)可用来制作工艺品D二氧化硅是制造光导纤维的材料2以下两题选做一题 基本要求 发展要求 单晶硅是制作电子集成
2、电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原 下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝是一种银白色的金属，能导电、导热B铝是地壳里含量最多的金属元素C铝不能与氧气反应D铝能与强碱溶液反应3下列说法中正确的是()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC
3、铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应4以下两题选做一题 基本要求 基本要求 下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量的氨水BMgCl2溶液中加入过量的氨水CAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D硅酸钠溶液中通入CO25下列物质在一定条件下能与SiO2反应的有 ()氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙 浓HNO3A B全部 C
4、 D6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5 1083 660 1535 沸点883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是()ACu和Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na7将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C43 D348向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一
5、定含有SCN BFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3 DFe2与SCN不能形成血红色的化合物9下列各组括号内的试剂不能除去物质中杂质的是()AFe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)BFeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)CCO气体中混有CO2气体杂质(过量NaOH)DSiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)10有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 molL1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 g C14.0 g D16.8 g11以下两题选做一题 基本要求 发展要求 下列有
6、关说法中正确的是()A硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应BSiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O312某溶液中若加入KSCN溶液出现血红色，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、S2、Cl BH、Na、I、NHCK、Ba2、OH、NO DNa、Cl、SO、Fe213以下两题选做一题 基本要求 发展要求 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN
7、溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是()AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)3 下列离子方程式中，正确的是()A氯化铝与过量氨水反应：Al34OH=AlO2H2OB氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3Cu=Cu2Fe2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiOH2OD碳酸氢钠与烧碱溶液反应：HOH=H2O14某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACO BHCO CSO DCH3COO15将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L(
8、标准状况)，原混合物的质量可能是()A2 g B4 g C8.2 g D10 g第卷(非选择题共55分)二、填空题(本大题共5小题，共55分)16(12分)(1)用一种试剂将Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na七种离子的溶液一次性鉴别开来，这种试剂是_。(2)除去Na2CO3粉末中混入的少量NaHCO3杂质的方法是_，化学方程式为_。(3)除去FeSO4溶液中混入的少量Fe2(SO4)3杂质的试剂是_，离子方程式为_。(4)发展要求除去铁粉中混入的少量铝粉的试剂是_，方法是_，离子方程式为_。17(9分)有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图CB31所示的转化，通常情况下A为气
9、体，则：图CB31(1)它们的化学式分别为A：_，B：_，C：_，D：_，E：_；(2)请写出水溶液中由C转变为E的有关离子反应方程式：_；(3)请写出水溶液中由A转变为D的有关离子反应方程式：_。18(10分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图CB32所示反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。图CB32请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_、H_。(2)发展要求写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是_，实验室检验物质
10、D中阳离子的方法是_。19以下两题选做一题 基本要求 基本要求(12分) .在化合物中，铜元素可表现为1价和2价两种不同的化合价。(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是_(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式： _。NaOH溶液 稀硫酸Na2CO3溶液 三氯化铁溶液(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )： _。.向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的
11、稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是_。(2)关于固体B的成分，下列选项中可能的有_。A炭粉 B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O3 某校化学兴趣小组用如图CB33所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：图CB33(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？ _；为此，改进方法是_。20
12、(12分).电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式： _。(2)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。图CB34(3)步骤中发生反应的离子方程式为_。(4)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是_(填化学式)。(6
13、)步骤通入的气体B是_(填化学式)，写出该反应的化学方程式： _。专题测评(三)B1B解析 二氧化硅才是制造玻璃的主要原料。2.D解析反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化，D错误。C解析 铝可以与氧气反应，铝在空气中较稳定的原因是表面生成致密的氧化膜Al2O3。点燃时也可以反应。3A解析 B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。4.B解析 金属的冶炼应该依据金属的活动性所在的范围选择适宜的方法进行冶炼。镁为活泼金属，其活动性比H2强，不能用热还原法进行冶炼，而应该用电解法进行冶炼
14、。C解析 Al(OH)3不溶于弱碱而溶于强碱。5C6A解析 Cu的熔点高于Na的沸点，即当Cu熔化时，Na已经汽化，二者难以形成合金。7D解析 由2Fe3Cu=2Fe2Cu2，设生成3 mol Fe2，同时生成1.5 mol Cu2，故溶液中n(Cu2)n(Fe3)1.5234。8B解析 混合液出现血红色说明有Fe(SCN)3生成，从而推知晶体中一定含有SCN，Fe2被Br2氧化为Fe3 ，Fe3的氧化性比Br2的氧化性弱。9A解析 A中铁粉和锌粉都与稀硫酸反应，不能用稀H2SO4除去Fe粉中混有的Zn粉；B中氯气可以将氯化亚铁氧化为氯化铁；C中二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；D中C
15、aCO3可以和盐酸反应生成可溶性的氯化钙，而SiO2不和盐酸反应。10B解析 设硫酸亚铁的物质的量为x，则硫酸、硫酸铁的物质的量均为，由题意则有xxx3.0 molL10.2 L0.6 mol，解得x0.2 mol，所以混合液中硫酸的物质的量为0.1 mol，它能溶解0.1 mol的铁，硫酸铁的物质的量为0.1 mol，它能溶解0.1 mol的铁，故该溶液可溶解铁粉的质量为(0.10.1) mol56 gmol111.2 g。11. C解析 硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；
16、SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。A解析 该题四个选项中的物质与NaOH反应的产物都应是NaAlO2，因此参加反应的物质的物质的量的关系分别为：AlNaOH；Al(OH)3NaOH；AlCl34NaOH；Al2O32NaOH。则m(Al)m(NaOH)2740；mAl(OH)3m(NaOH)7840；m(AlCl3)m(NaOH)33.37540；m(Al2O3)m(NaOH)5140；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。12D解析 溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明溶液中存在Fe3，故A项中的S2、B项中的I和C项中的OH不能在该溶液中大量存在。13. A解析
17、题给四种化合物都可溶于稀盐酸。滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2，不产生Fe3，只有A项符合要求，因为FeO2H=Fe2H2O，而Fe2O36H=2Fe33H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可电离出Fe3。C解析 A项氨水不能完全电离，且氨水不能与氢氧化铝反应生成AlO，A错误；B项电荷不守恒，B项错误；C正确；D项碳酸氢根不能完全电离，D项错误。14D解析 Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，Na2O2与水反应生成OH，OH与HCO反应使溶液中HCO浓度减小，CO浓度增大。15B解析 等质量的Mg、Zn、Al与足量稀H2SO4反应
18、，Zn产生的H2最少，Al产生的H2最多。若全为Zn，其质量为8.125 g，金属全为Al，则质量为2.25 g。所以确定金属的取值范围。16(1)NaOH溶液(2)加热2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)铁粉2Fe3Fe=3Fe2(4)NaOH溶液过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H217(1)Cl2NaClHClCa(ClO)2HClO(2)HClO=HClO(3)Cl22OH=ClClOH2O18(1)FeFe(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)KSCN或NaOH溶液(其他合理答案亦可)焰色反应解析 金属A的焰色为黄色
19、，可知A为金属钠，气体甲为H2，物质D是NaOH；B是地壳中含量最多的金属元素，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，气体丙是HCl气体，物质E为盐酸；红褐色沉淀H是Fe(OH)3，物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，紫红色金属I为铜。19.(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铜比铁活泼性弱，容易冶炼；铜比铁熔点低，容易铸造.(1)Fe2、Cu2(2)ABCE 解析.稀硫酸可与铜绿反应，不与铜反应；NaOH、Na2CO3不与铜绿反应；三氯化铁能与铜反应，不与铜绿反应。.(1)Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3，铜与Fe3反应生成Fe2和Cu2；(2)若稀硫酸
20、少量，则Fe2O3过量，生成少量的Fe3与铜反应，铜有剩余，E项正确；若稀硫酸少量，则Fe2O3过量，生成的Fe3与铜反应后还有剩余，C项正确；若稀硫酸过量，则Fe2O3完全反应，若生成的Fe3足量，铜无剩余，A项正确；若稀硫酸过量，则Fe2O3完全反应，若铜与Fe3反应有剩余，B项正确；碳粉不参加反应，D项错误。(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO、OH因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3
21、溶解在溶液a中通入过量CO2气体解析 (1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量CO2气体。20.(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (2)KSCN溶液溶液变成血红色.(3)2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu (4)Cu、Fe；(5)稀盐酸；(6)Cl2 2FeCl2Cl2=2FeCl3解析 .废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，加入过量铁粉可将FeCl3还原为FeCl2，将铜置换出来，过滤后可得到铜与过量的铁的混合物，以及氯化亚铁溶液；将铁铜混合物投入过量盐酸，过滤后可得到纯净的铜和氯化亚铁溶液，将两次的氯化亚铁滤液合并，通入氯气氧化后可制得氯化铁溶液。 高考资源网版权所有，侵权必究！
