1、河南汤阴县2016届加强班高考模拟训练理科综合试卷一化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子B0lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子C0lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子D0lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NA Cl被氧化8、实验是化学研究的一种重要
2、手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）9、下列离予方程式书写正确的是( )（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2+2H2OS+H2+2OH（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3+3CaCO3+3H2O2Fe（OH）3+3Ca2+3CO2（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O+SO2NH4+HSO3（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+H2+Cu2+（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2O
3、H（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O4Na+4OH+18O2A2个 B3个C4个 D5个10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物显酸性BY的氧化物是离子化合物CZX2的水溶液在空气中存放不易变质DY和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸11、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A BC D12、O3也是一种很好的消毒剂，具有
4、高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应O3O2+OH0平衡常数为K1；反应O+O32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K下列叙述正确的是( )A升高温度，K增大BK=K1+K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小13、MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；除去反应混合物中的不溶物；电解混合物：MnSO4+Zn
5、SO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是（）A干电池是一种将化学能转变为电能的装置B步骤电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+C步骤每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子D步骤的反应也可以设计成原电池第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）27、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸
6、收装置试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C G 装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A： E： 28、MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是 .步骤中，试剂甲必须具有的性质是 a氧化性 b还原性 c酸性（2）步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时
7、，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为 已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式： （3）电解步骤所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式 ，阴极生成的气体产物是 29、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550）下通过下面三个反应共熔得到4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）12CaO（s）+2P4（s）+10
8、CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2 kJmol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H3=+Q3kJmol1已知：CaSiO3的熔点（1546）比SiO2低写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体 （写化学式）（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013 lg7.10.9 lg6.30.
9、8 lg4.20.6）Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 38化学选修5：有机化学基础 (15分)1、市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取
10、乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）nn（C2H4O）（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入 中，静置，分离操作名称为 （2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是 （3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中用冷凝管的目的是 ，冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有 的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是 ，目的是 参考答案及评分
11、细则7.【答案】A【解析】解：A、氯气与铁反应后变为1价，故0.1mol氯气与铁反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0. 1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、铁在高温下与水蒸气反应变为+价，故0.1mol铁转移mol电子即个，故C错误；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，此反应中，1mol二氧化锰能反应掉4mol盐酸，但只有2mol盐酸被氧化，即1mol二氧化锰只能氧化2mol氯离子，则0.1mol二氧化锰能氧化0.2mol氯离子即0.2N
12、A个，故D错误故选A8.【答案】B【解析】Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。9.【答案】A【解析】解：（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42+Mg2+2OHMg（OH）2+BaSO4，故错误；（2）用惰性电极电解Na2S溶液，离子方程式：S2+2H2O
13、S+H2+2OH，故正确；（3）往FeBr2溶液中通入过量C12，二价铁离子、溴离子都被氧化，离子方程式：3Cl2+2Fe2+4Br2Fe3+6Cl+2Br2，故错误；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生，离子方程式：2Fe3+3CaCO3+3H2O2Fe（OH）3+3Ca2+3CO2，故正确；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，离子方程式：2NH3H2O+SO22NH4+SO32，故错误；（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H+H2+Cu2+，故错误；（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子
14、方程式：2Al3+6Cl+6H2O2Al（OH）3+3H2+3Cl2，故错误；（8）Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2Na2O2+2H218O4Na+418OH+O2，故错误；故选：A10.【答案】B【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为23=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为1462=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，
15、则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，AX为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错误；BY为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；CZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；D氢氧化镁属于中强碱，硫酸属于强酸，故D错误；故选B11.【答案】C【解析】解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上
16、反应可知，图象应为C，故选C12.【答案】C【解析】解：A由总反应：2O33O2 H0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B由盖斯定律可知反应+可得总反应，则K=K1K2，故B错误；C适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；D平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，故选C13.【答案】D【解析】解：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+，故B正确；C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，即共转移0.
17、8mol电子，故C正确；D、步骤的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应，故D错误；故选D27.【答案】（1）饱和食盐水；氢氧化钠溶液；关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；A；赶走空气，防止铁被空气氧化；产生棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe（OH）3；（3）MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O；2Fe+3Cl2 2FeCl3【解析】（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢易溶于水，可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化
18、钠，被氢氧化钠溶液液吸收；故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；装置气密性检查方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；故答案为：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；装置中有空气，为防止空气中的氧气氧化铁，应先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气，所以应先点燃A处酒精灯；故答案为：A；赶走空气，防止铁被空气氧化；铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，现象为：产生产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；故答案为：产生棕黄或棕红或棕褐色的
19、烟； Fe（OH）3；（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3；故答案为：MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O；2Fe+3Cl2 2FeCl328.【答案】（1）加快硫酸的浸取速率；b；（2）2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（3）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+；H2【解析】解：（1）为提高硫酸淋洗效果，加快硫酸的浸取速率，需要
20、对富集后的矿石进行粉碎处理，试剂甲可以把锰元素还原为最低价锰离子，应具有还原性，故答案为：加快硫酸的浸取速率；b；（2）步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10molL1 的NaClO3溶液200mL，设还原产物中Cl的化合价为x，则由电子守恒可知，0.05mol（42）=0.1mol/L0.2L（5x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，上述分析可知，A与氢氧化钠溶液反应为氯气与NaOH反应可得到NaCl与氯的含氧酸盐，反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H
21、2O，故答案为：2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（3）步骤I所得溶液为MnSO4，锰离子在阳极被氧化，反应为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+，阴极氢离子得到电子：2H+2e=H2，故答案为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+；H229.【答案】（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.17.2，3Ca2+2HPO4=Ca3（PO4 ）2+2H+；（4）3mol【解析】解：（1）4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2
22、P4（s）+10CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2 kJmol1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H3=+Q3kJmol1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到+6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO，故答案为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体，歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物PH3；故答案为：PH3；（3）为获得尽可能纯
23、的NaH2PO4，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为磷酸溶液时，磷酸以第一步电离为主，所以H3PO4H+H2PO4K1=7.1103；PH=lgc（H+）=3lg7.12.1，当溶液全部为NaH2PO4溶液时，H2PO4H+HPO42K2=6.3108，所以pH=lgc（H+）=8lg6.37.2，所以pH应控制介于2.17.2之间，HPO42离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42PO43+H+，水解反应式为HPO42+H2OH2PO4+OH，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；由于HPO42离子和Ca2+离子反应生成沉淀：3Ca2+2HPO42Ca3（PO4）2+
24、2H+，促进HPO42的电离，溶液则显酸性；故答案为：2.17.2，3Ca2+2HPO4=Ca3（PO4 ）2+2H+；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是=3mo
25、l，故答案为：3mol38.【答案】（1）分液漏斗；分液；（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；（3） 使加合物冷凝回流到烧瓶内；b； 易溶于水；及时撤去导管；防止倒吸【解析】解：（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；分液；（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；（3）利用冷凝管使挥发出的加合物液化后重新流入到烧瓶内，这样既保证了乙醛的纯度，也提高了原料的利用率，冷凝时冷却水的方向与蒸汽的流向相反，应该是低时高出，故答案为：使加合物冷凝回流到烧瓶内；b；气泡从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛易溶于水，当观察到导气管中气流很小时，要将导管从溶液中 取出，以防止倒吸，故答案为：易溶于水；及时撤去导管；防止倒吸
