1、第三单元人类对原子结构的认识基本要求1从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是()A道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本微粒，它们是坚实的、不可再分的实心球B汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的微粒，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子C卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量D玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动2已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是()ANeBMgCS DC3核外电子排布相同的一组微粒是()AMg2、Al3、
2、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S24下列说法正确的是()A原子是不可再分的微粒B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持物质性质的最小微粒D与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数5. CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子()A核外有13个电子，核内有13个质子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子6下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH和NH BH2O和NHCF和OH DO2和NH7下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
3、()ANa和Li BCO和CO2CH2O和Al3 DNO和CO8通过化学反应不能实现的是()A生成一种新离子 B生成一种新分子C生成一种新核素 D生成一种新单质9已知aAm与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是()Aabmn BabmnCabmn Dabmn10已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是()A.R B.R C.R D.R11某元素X天然存在的一个原子中含有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为()A. 35 B. 30 C.
4、64 D5812据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性13几种微粒，具有相同的质子数，则可说明()A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C一定不是同一种元素D核外电子个数一定相等14与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是()AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKF15分别画出核电荷数为17和12的元素原
5、子的结构示意图，并判断它们的常见主要化合价，写出它们形成化合物的化学式。16.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH26CLiNa7NLiMg(1)属于核素的共有_种；(2)互为同位素的是_和_；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_；(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。17在H、O、H、H2、OH、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是_，电解水时变化的最小微粒是_，水变成水蒸气时没有变化的微粒是_，带电的微粒是_，质子数多于核外电子数的微粒是_。18观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结
6、构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的元素的离子结构示意图是_。(2)电子层结构相同的一组是_(填写代号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。(4)在核电荷数110的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_。19有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18; A原子核内仅有1个质子； B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等； A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等
7、； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式： _。(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于哪类物质？_、_。写出它们相互反应的化学方程式： _。发展要求20下列关于等温等压下，等质量H2、D2、T2的气体的叙述中，正确的是()密度之比123质子数之比632中子数之比034体积之比632A BC D21据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有
8、的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图()22已知R2核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2中所含有的电子的物质的量为_。23由2H和16O这两种元素组成的1个重水分子中，含有的中子数为_。由H、D、T和O四种原子构成的水分子共有_种，水分子的相对分子质量有_种。24A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电
9、子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的硫酸盐的化学式为_，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_。第三单元人类对原子结构的认识1C2.C3C解析 核外电子排布相同的离子，常考的范围主要是10电子微粒、18电子微粒，再加上核外电子层结构相同的条件，只能是简单离子或原子。常见的10电子微粒有：N3、O2、F、Ne、Na、Mg2、Al3、OH、NH、NH2、H3O、NH等。常见的18电子微粒有：S2、Cl、Ar、K、Ca2、HS、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N
10、2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2等。4D解析 与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，当最外层电子数较少时，表现为失去电子，当最外层电子数较多时，则主要表现为得到电子，显示非金属性。5D解析C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，且核外电子数质子数6，中子数质量数质子数1367。6C解析 A中OH和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F和OH质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2和NH质子数不同，电子数不同，故C正确。7C解析 只要逐一计算各微粒的核外电子总数即可。8C解析 化学变化
11、中的最小微粒是原子，原子核不发生变化，生成新核素的是核反应，而核反应不是化学变化。9A解析 阳离子核外电子数等于质子数减去所带正电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加上所带负电荷数，两微粒具有相同的核外电子排布，则两微粒的核外电子数相等。10D解析 由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数是a，则其核内质子数为am，质量数质子数中子数amb。即可得出正确答案为D。11C解析 35个粒子不带电，说明中子数为35，因为质子数电子数，所以质子数(9335)229。原子的相对原子质量质子数中子数352964。12B解析 根据质量数(A)质子数(Z)中子数
12、(N)和X，可以看出A项中质子数应为2；C项中中子数应为1；He元素为稀有气体元素，不具有金属性，D不正确。13A解析 具有相同质子数的微粒情况较复杂，因此不会出现一定相同的情况。如Na与NH、F与OH等等。14BD解析 形成化合物的两离子，一个是10电子微粒，另一个是18电子微粒，至于阴阳离子，则没有关系。除此像MgCl2、CaO等都是符合题意的答案。15. Cl的化合价为1价，Mg的化合价为2价；MgCl2。16(1)7(2)LiLi(3)6C7N(4)NaMg17H2H、OH2OH、OHH18(1)O、Mg(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)N3、F19(1)HCNONa(2)CH4、NH3、H2O(3)酸碱HNO3NaOH=NaNO3H2O20A解析 其实只要假设一个具体的质量值，分别求出上述各项比值就可。21D解析 反物质是粒子所带电性与正常物质相反。反氯离子应是带正电的电子比带负电的质子多一个。22.(AN2) mol解析 m g R2的物质的量为 mol，而每个R2的质子数为(AN)，故每个R2的核外电子数为(AN2)。23106524(1)FClAlK(2) (3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2