1、单元测评(二)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2C使用高效催化剂 D降低温度3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol
2、 NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，
3、则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)Hn9利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走10反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0
4、，HTS0BH0CH0，HTS0DH0，HTS011一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图CA22所示，则对该反应的叙述正确的是()图CA22A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQ kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸
5、收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应13下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJmol1S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行二、非选择题(本题包括4小题，共48分)14(10分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol
6、B，发生下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是_。A4 mol A2 mol BB3 mol C1 mol DC2 mol A1 mol B1 mol D(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是_。15(10分)现有反应
7、CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。16(14分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产
8、率将_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_；.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)H0的影响。图CA23 (1)图像中T1和T2的关系是T1_T2(填“”、“”或“”)；(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_(填字母)；(3)若容器体积为1 L，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K_；17(14分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)B(g) xC
9、(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)0.1 molL1min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x_。(2)5 min内A的平均反应速率v(A)_。(3)5 min时B的转化率为_。(4)温度升高A的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率_。参考答案单元测评二(A)1C解析 因反应为可逆反应，14CO2与碳反应生成14CO的同时也有部分14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。2D解析 增大压强、使用催化剂、多充N2均不能改变反应的平衡常数；降低温度，反应物中活化分子的
10、百分数减小、化学反应速率减小、化学平衡常数也改变。3A解析 A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。4B解析 催化剂对化学平衡无影响，所以B项不能用化学平衡移动原理解释。5C解析 设平衡时CO2的浓度为x mol/L。 COH2OH2CO2 0.02 0.02 0 0 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率100%75%。6D解析 该反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行，容器
11、内压强不断减小，A项错；硫为液态，平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，反应的平衡常数不变，D项正确。7B解析 由反应可得2A3B4CD起始4 300转化1 1.5 20.5平衡3 1.5 20.5v(C)1 molL1s1，C的平衡浓度为2 molL1，A的转化率为25%，B的平衡浓度为1.5 molL1，故B项不正确。8A解析 由图可得到容器的体积为V时，c(B)a molL1，当容器的容积扩大为2 V时，若平衡不移动，则c(B
12、)molL1，实际上c(B)的浓度大于molL1，可知当扩大容器体积(即减小压强)时平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，A项正确。9B解析 A项中降低温度，反应速率减小；B项中增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，反应速率增大，使用催化剂只能加快反应速率；C项中升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低；D项中移走CO2、N2使反应速率减小。10A解析 某温度下，反应自发向右进行说明HTS0，即HTS17 kJmol1，若H17 kJmol1，则S0，不符合事实，故H17 kJmol1，所以选A。11C解析 升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不
13、正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。12D解析 工业上制备纯硅的反应是正反应吸热、气体分子数增大的可逆反应，增大压强向逆反应方向移动，SiCl4的转化率降低，A错误；反应开始时SiCl4为1 mol, 但不能全部转化，故达平衡时吸收热量小于Q kJ，B错误；H2的反应速率是HCl反应速率的1/2，C错误；当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为40.0250.1 mol，与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应，D正确。13B解析 物质由气态变为液态，S0，使过程可自发进行，B正确；H0，S0时对照HTS可知，在高温时
14、HTS0，即高温能自发进行，C错误；HTS只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向，D错误。14(1)不(2)BC(3)1.2 moln(C)3 mol解析 (1)因为所给反应是气体体积不变的反应，所以维持容器的温度不变，缩小容器体积，即增大压强，平衡不发生移动。(2)保持体积和温度不变，按A、B、C配比作为起始物质与加入2 mol A和1 mol B平衡等效。但本题要求C的浓度为1.2 molL1，即要求数值相等，故A项不符合。(3)在1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。因为若2
15、mol A和1 mol B完全反应则生成3 mol C，所以保持体积和温度不变，反应从逆反应开始，要使达到平衡时C的浓度仍是1.2 molL1，C的起始物质的量应满足的条件是：1.2 moln(C)3 mol。15(1)小于(2)逆反应x1此时，v逆v正，平衡向逆反应方向移动，Qcv逆，根据上式，当x3.0时，QcK。16.变小变小.(1)(2)c(3)0.125(1/8)解析 .温度升高，化学平衡逆反应方向移动， CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；.(1)图像中T1T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应
16、方向移动，应为降温；(2)O2越多，NO2的转化率越大；(3)b点时N2O5的百分含量最大，则此点通入O2、NO2的物质的量之比与化学方程式的计量数相等，即通入4 mol NO2，列三段式计算平衡常数。17(1)2(2)0.15 molL1min1(3)20%(4)增大不变解析 由题意可知v(D)0.1 molL1min1，根据速率之比等于方程式计量数之比得v(C)：v(D)x2，代入C、D速率值可得x2；由v(A)v(C)32，求得v(A)0.15 molL1min1；由5 min时生成1 mol D根据方程式可知消耗B的物质的量为0.5 mol，B的转化率为：100%20%；由正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，反应前后气体分子数不变，压强增大，平衡不移动，B的转化率不变。