1、高考资源网（） 您身边的高考专家20102011学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（8）【新人教】 命题范围：水溶液中的离子反应全卷满分100分，用时90分钟。一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO32有五瓶溶液分别是：（ ）10mL,0.60mol/LNaCl水溶液；20mL,0.5mol/L硫酸水溶液；30mL,0.3mol/L盐酸水溶液；40mL,0.3mol/L氢硫酸水溶液；50mL,0.2mol/L乙醇水溶液 以上各瓶溶液所含微粒总数大小顺序是（ ）A B
2、C D3下列说法正确的是 （ ）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质。D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性5在0.10.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量Na
3、OH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 6室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 （ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH77某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是 （ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX） = V
4、（YOH）强酸强碱V（HX） c （HX） c （X-） c （OH-） c （H+） D若溶液呈酸性，则c （X-） c （Na+） c （HX） c （H+） c （OH-）11下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl 0的NaOH溶液12下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL-1氨水中，c（OH-）c（NH4+） B10 mL 0.02molL-1HCl溶液与10 mL 0.02molL-
5、1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13C在0.1molL-1CH3COONa溶液中，c（OH-）c（CH3COOH）c（H+）D0.1molL-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2-)c(HA-)c（H2A）13下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）A在AG=lgc（H+）/c（OH-）1的溶液中，Na+,S2-,K+,CO32-B在pH=1的溶液中，SO32-,S2O32-,NH4+,Na+C在AG=lgc（H+）/c（OH-）=-3的溶液中，Fe3+,Cu2+,NO3-,SO42-D在pH=0的溶液中，Fe3+,NO3-
6、,Na+,Cl-14下列说法正确的是（ ）A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强15金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂,其产物与溶液的酸碱性,金属硫化物的溶解性与金属离子的性质等因素有关查阅资料表明:CuS的溶解度很小,在稀酸溶液中也不溶解,Fe2S3的溶解度更小,但能溶于稀酸下列有关说法正确的是（ ）ACu2+和S2-在水溶液中反应的产物是Cu2SBAl3+和S2-在水溶液中反应是Al2S3CFe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物
7、是Fe2+,S和H2SD在酸性溶液中,S2-还原Fe3+的能力比还原Cu2+强二、非选择题部分16炼金废水中含有络离子Au（CN）2+,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强回答下列问题:（1）HCN的电离方程式为 ,NaCN溶液pH 7（填大于,小于或等于） （2）与弱酸电离方式相似,Au（CN）2+也存在着两步电离,其一级电离方程式为 ;（3）处理这种废水时是在碱性条件下,NaClO将CN-氧化为CO32-和N2其离子方程式为 ;（4）在酸性条件下,NaClO也能氧化CN-,但实际处理废水时却不要酸性条件下进行的主要原因是 17酸碱中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制实
8、验等是中学化学中重要的定量实验。（1）配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶在使用前需检漏，应如何操作？ ；（2）中和反应都是放热反应，测定“050mol/L50mL盐酸和055mol/L50mL氢氧化钠溶液反应放出的热量”，将两溶液混合时应将两溶液一次性全部混合，不能逐滴加入，这样操作的目的是 ；（3）如图是三种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选用，在滴定接近终点时，应用蒸馏水圈洗锥形瓶内壁，目的是 。18美国科学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律，即含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸的强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为（m-n），其数值越大，该
9、含氧酸越强。m-n0123含氧酸强度弱酸中强酸强酸最强酸实例HClOH3PO3HNO3HClO4已知亚磷酸（H3PO3）是中强酸，H3AsO3（亚砷酸）既有弱酸性又有弱碱性。（1）写出在亚磷酸溶液中加入过量氢氧化溶液反应的离子方程式： ；（2）写出在H3PO3和H3AsO3中分别加入盐酸，能反应的写出化学程式： ；（3）在亚磷酸溶液中滴加硝酸银溶液，有黑色沉淀银生成及无色气体放出，写出此反应的化学方程式： ；（4）该鲍林规则只是经验性的，有些例外，举一例： 。19现有常温下的01molL1纯碱溶液。你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ； 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，
10、简述实验过程： 。同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 。 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 Ac（Na+）=2c（CO32-） Bc（CO32-）c（OH）c（HCO3-）c（H2CO3）Cc（CO32-）+c（HCO3-）=01molL1Dc（OH）=c（H+）c（HCO3-）2c（H2CO3）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式： 。20某溶液中只含有Na+、H+、OH、
11、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系： c（Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c （CH3COO） c（H+）c（OH） c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH） c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为 （填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） c（CH3COOH）（填大于、小于或等于，下同），混合前酸中的H+
12、和碱中的OH-大小关系是c（H+） c（OH-）21硫化物通常有“废物”之称。因硫化物据其溶解性可以分三类：易溶于水的只有K2S,Na2S,（NH4）2S；易溶于强无氧化性酸，不溶于水的仅有FeS,ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S。其中，Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2SH+HS-,HS-H+S2-（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是 ；（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c（OH-）,c（S2-）都增大的是（ ）A加入少量
13、的漂白精 B通入氨气 C通入少量过氧化钠粉末 D加入少量硝酸银溶液（3）难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数方次的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如，Cu（OH）2Cu2+2OH-,Ksp=c（Cu2+）c（OH-）2=210-20已知在常温下，FeS的Ksp=62510-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c（H+）2c（S2-）=1010-22在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液c（Fe2+）中达到1mol/L，应调节溶液的c（H+）为 。参考答案12345678DDCDBDDC91
14、0111213141516BCBCDCC16（1）HCNH+CN-（2分）; （1分）； （2）Au（CN）2+AuCN2+CN-（2分） （3）5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O（3分）； （4）在酸性条件下CN-与H+结合生成剧毒的HCN,对人体造成危害（2分）17（1）在容量瓶中加入一定量的水，倒转，看瓶塞周围有无水渗出；再将瓶塞旋转1800，再倒转，观察有无水渗出；（2）将两种溶液迅速混合可防止热量的散失，减小实验误差；（3）圈洗可以使附着在锥形瓶壁的未反应的溶液回到溶液中，可避免滴定误差。18（1）H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O; （2
15、）H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O（3）2H3PO3+AgNO3=2H3PO4+Ag+NO（4）H2CO3,m-n=1,但碳酸是弱酸，还有HCOOH、CH3COOH等。19CO32-+H2OHCO3-+OH；向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。用pH试纸（或pH计）测常温下01molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确。B、D； （4）Kh。20解析：（1）CH3COONa溶液中CH3COO少部分水解呈碱性，故选。 （2）顺序中显酸性且c（CH3COO
16、）c（Na+）只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，故溶质为CH3COONa和CH3COOH。 （3）混合后呈中性则必得CH3COONa和CH3COOH的混合液，故反应前CH3COOH过量，c（NaOH）小于c（CH3COOH）；由于CH3COOH是弱酸少部分电离，NaOH为强碱，完全电离，所以c（OH）c（H+）答案： （1）CH3COONa； （2）CH3COONa和CH3COOH （3）小于；小于 21解析：本题综合考查电离平衡相关知识以及新信息处理能力。涉及氮族、卤素、碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。（1）依题意，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,因为稀硫酸不能溶解
17、硫化铜，所以该反应能发生，即提供“弱酸制取强酸”的典型实例。（2）讨论平衡移动时特别注意加入物质的特殊性质，如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子，在酸性溶液中具有强氧化性，发生HClO+H2S=S+HCl+H2O,溶液中S2-浓度减小，类似的还有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与S2-反应：2Ag+S2-=Ag2S产物有硝酸能氧化硫化银，所以S2-和H+都减小；通入氨气，NH3+H+=NH4+，促进硫化氢电离平衡向正方向进行，即c（S2-）增大，c（H+）减少。根据水的离子积知，c（H+）减少，c（OH-）增大。答案B（3）依题意，c（Fe2+）=c（S2-）=Ksp1/2=（6.2510-18）1/2=2.510-9mol/L,FeS的溶解度（2.510-9mol88g/mol）/（1000mL1g/mL-2.510-9mol88g/mol）100g=2.210-8g由c（Fe2+）c（S2-）=6.2510-18,求得c（S2-）=6.2510-18mol/L,c（H+）2c（S2-）=1.010-22,c（H+）=410-3mol/L答案：（1）硫化铜与稀硫酸能共存；（2）B；（3）410-3mol/L- 6 - 版权所有高考资源网