1、 第 3 课时，共 3 课时 班级 姓名 等级 【学习目标】1. 掌握化学键的定义和化学反应的实质。2. 了解分子间作用力及与化学键的区别。3. 了解氢键的定义和判断。【学习重、难点】1.化学键型与化合物的关系。2.分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。【学法指导】总结法，比较法【导入新知】我们已经学习了离子键和共价键，那么，究竟什么是化学键呢？【自主学习】一、化学键 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2、分类：3、化学反应的实质： 【判断】HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？ 【注意】：若只有旧键的断裂没有新键
2、的生成不能称为化学反应。【思考】直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？二、分子间作用力（又称范德华力）1、定义：存在于 ；把 聚集在一起的作用力。 如干冰（即固态CO2）是由很多个CO2分子聚集在一起形成的宏观物质，CO2分子间存在的是 ，但单个CO2分子内存在的是 ，干冰气化时破坏的是 【说明】(1)分子间作用力只在分子充分接近（如固体和液体）时才考虑（2）分子间作用力存在于分子与分子之间，而非分子内原子间（3）分子间作用力不属于化学键，分子间作用力比化学键要 （4）分子间作用力主要影响物质的 性质，如 （5）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量
3、越大，分子间作用力越 ，物质的熔沸点也越 ；如卤族元素单质的熔沸点： F2 Cl2 Br2 I2【交流与讨论】（1）H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是 。根据常识，这两种物质中 的沸点高，为什么？ (2)观察课本P24图1-11IVA族VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？ 2、氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于 等物质中。【合作探究】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点
4、：HF HCl，H2O H2S，NH3 PH3的原因是： （2）溶解性：NH3极易溶于水的原因是 （3）密度：水结成冰后，冰却浮在水面的原因是 【总结】氢键的影响： 【课堂小结】本节课重点学习化学键和化学反应的实质。【达标检测】1、下列事实与氢键有关的是（ ）A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2、下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A、H2S B、 HCl C、PH3 D、SiH
5、4 3、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4、下列关于化合物的叙述正确的是（ ）A、单质分子中一定存在共价键 B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电 D、 气态物质中一定有共价键5、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（ ）A、NH4Cl=NH3+HCl B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、下列叙述错误的是 （双选） （ ）A.阴阳离子通过静
6、电吸引所形成的化学键，叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键。7、下列电子式中，正确的是 （ ） A. B. NN C. D. 8、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是 （ ） A.氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电新课标第一网C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢水溶液显酸性9、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 A族，下列物质能支持这种观点的是： （ ） A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O210、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是 （ ） A电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移 D含有多种非金属元素11、现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； 0.96g D的单质跟足量的盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）D与盐酸反应的离子方程式：_。（3）用电子式表示C和E形成E2C的过程： _。