1、新乡许昌平顶山三市2013届高三第一次调研考试理科综合能力测试化学部分7.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸8下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键分子式为C7
2、H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种10设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA B.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag+I-=AgI.硫酸亚铁
3、溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O .漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 1225时，a molL-1一元酸HA与b molL-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-) c(B+) Dc (A-)= c(B+)13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导
4、体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同26（15分）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）将0.01mol下列物质Na2O2Na2O Na2CO3NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是
5、2030的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是 ； （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ；（4）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 (忽略溶液体积变化) 。计算并确定该钠-钾合金的化学式为 （列出计算过程）。27（14分）碳及其化合物的研究具有重要的现实
6、意义（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯：C + KMnO4 + CO2+ K2SO4 + MnSO4 + H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平
7、衡常数为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。aT1T2 bT1T2 c无法比较 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是 。 a升高温度 b增大压强 c增大c(NO) d（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ；（4）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取氢气，其装置如右图所示（电解
8、池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 ；28. （14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。b空气浓H2SO4样品铜网0.3000mol/L酸性高锰酸钾溶液100mLadc实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（ 已知：5S
9、O2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；（5）该样品中FeS2的纯度为 ；36.【化学一选修化学与技术】（15分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1)中滤渣的主要成分是_。(2)、中的变化过程可
10、简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：中萃取时必须加人适量碱，其原因是_。中反萃取时加人的X试剂是_。(3)完成中反应的离子方程式：(4)25C时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%889293959595939087根据上表数据判断，中加人氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)（2分）(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （2分）N2H4+4OH4e=4H2O+N2（2分）（3）（62a-
11、168b）/62a（或其简化式）（2分）（4） 78 （2分）（5）0.75（mol/L）（2分） 设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2 （3分）27（14分）（1）5、4、6 H2SO4、5、4、2、6（2分）（2）C+2NO N2+CO2（2分）0.5625 （2分） c （2分） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H 442.8 kJmol（2分）（4）c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2分）(5)CO(
12、NH2)28OH6eCO32N26H2O（2分）28（14分）（1）不能（2分）（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（2分，各1分。） （3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分，意思对即可给分） （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （3分，没配平扣1分，气体符号不写不扣分，写化学方程式不给分） 15.00 （2分） （5） 90 （3分，写成0.9或90.00%也可以，有效数字不考虑） 36.(15分)（1）SiO2 （1分） （2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率（2分） 硫酸（2分）（3）1ClO3-+6VO2+6H+=6VO3+1Cl-+3H2O （3分） （4）16（2分） 4.010-3mol/L(2分)（5）有机萃取剂、氨气（或氨水）（各1分，共2分）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写2种，2分）37化学选修：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（1分） NOS（1分）正四面体（1分）（3）sp3 （1分）K2CuCl3（2分）
