1、单元测评(二)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列选项中不能用下图表示物质或概念间从属关系的是()图CA21XYZ例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据在水溶液中是否电离出H将化合物分为酸和非酸；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化
2、合物分为电解质和非电解质。ABCD3“和平使命2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，可以灵敏“感知”各种主动式探测信号，并能主动调节表面电磁波或光波特性。“纳米材料”的直径从几纳米至几十纳米。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A分散质很快就沉降下来B能全部透过半透膜C分散质粒子不能透过滤纸D有丁达尔效应4下列反应的离子方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2SO=BaSO4D石灰石跟盐酸反应：CO2H=H2OCO25在强酸性
3、溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2 、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDBa2、NO、SO、K6常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A BC D7对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能
4、电离出离子而导电的化合物8有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 molL1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 g C14.0 g D16.8 g9已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl10下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧
5、化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸11氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为3价，下列反应中氨气作还原剂的是()A8NH33Cl2=6NH4ClN2 BNH3HCl=NH4Cl C2NH32Na=2NaNH2H2 DNH3NaH=NaNH2H212下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D物质失电子的反应为还原反应13下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程
6、式表示的是()ACH3COOHNa2CO3CH3COOHNaHCO3BBaCl2Na2SO4 Ba(OH)2H2SO4CNaOHHCl NaOHNaHSO4D澄清石灰水与硝酸 石灰乳与硝酸 14已知反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，Cl22KBr=2KClBr2。下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol15制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”
7、，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无二、填空题(本大题共2小题，共22分)16(10分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式)：A_、B_、C_；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_。
8、17(12分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲将Ba2、Ag、Fe3分离，分别得到三种元素的不溶物，按图CA22所示实验：图CA22(1)加入的试剂(写化学式)：X_，Y_，Z_。生成的沉淀(写化学式)：A_，B_，C_。(2)写出反应的离子方程式：_，_，_。三、实验探究题(本大题共2小题，共24分)18(12分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出
9、现凝聚，后液体变澄清。则甲为_，乙为_，丙为_，丁为_。19(12分)如图CA23所示，在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一表面光滑的塑料小球(与酸碱均不发生反应)悬浮于溶液中。图CA23(1)向该烧杯里缓缓加入与稀H2SO4等密度(均大于1 gcm3)的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在实验过程中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的离子方程式为_。(2)若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的离子方程式为_。四、解答题(本大题共1小题，共9分)20实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)3Cl2K
10、Cl3H2O。(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是_(填写编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数。(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。参考答案单元测评(二)A1B2.D3.D4.B5.C6.C7.D8.B9.C10.B11.A12.A13.C14.B15.B16CO2 H2ONa2CO3 不是 HCOH= H2OCO2解析 A中CO2属于酸性氧化物，其余属于碱性氧化物；B中H2O属于氧化物，其余属于酸；C中Na2CO3属于盐，其余属于碱。CO2、H2O和Na2
11、CO3发生反应CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，由于无元素化合价的升降，故反应不是氧化还原反应，NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2。17(1)HCl(或NaCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4Fe33OH=Fe(OH)3解析 根据沉淀C为红褐色，可判断C是Fe(OH)3，Z为NaOH。其他物质溶液可推出。18Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体As2S3胶体解析 据(1)甲液体中的胶体微粒应带正电荷，甲液体为Fe(OH)3胶体；据(2)乙液体没有丁达尔现象，为溶液，是NaOH溶
12、液；据(3)丙应为硅酸胶体，有关反应为H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，由此丁为As2S3胶体。19(1)溶液里产生白色沉淀塑料小球逐渐下沉Ba22OH2HSO=BaSO42H2O (2)有较多气泡从溶液中逸出塑料小球上浮Zn2H=Zn2H2解析 实验中应看到两个现象：所加入的物质与稀硫酸反应所发生的现象；因反应后溶液的密度发生改变而使塑料小球上浮或下沉。在第一个实验中，稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，溶液的密度变小，小球下沉。在第二个实验中，稀硫酸与锌反应生成ZnSO4，溶液的密度变大，小球上浮。20(1)(2)3.011023(3)12 molL1解析 (1)当有6 mol HCl反应时，其中5 mol HCl被氧化成Cl2，作还原剂，表现还原性，1 mol HCl未被氧化，表现酸性。(2)由反应方程式知生成3 mol Cl2时，转移5 mol e，故生成0.3 mol Cl2，转移的电子数为0.5 mol6.021023 mol13.011023。(3)生成氯气0.15 mol时参加反应的HCl的物质的量为0.3 mol，故浓盐酸的物质的量浓度为12 molL1。