1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（一）第一章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.某气体的摩尔质量为M gmol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x，则表示的是( )A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列
2、说法中正确的是( )A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等D.O2比O3质量小3.同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )A.28 B.60 C.32 D.444.（2013成都模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B.31 g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键数目为1.5NAC.标准状况下，22.4 L SO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD.1 mol Na2O2与H2O
3、反应转移电子的数目为2NA5.(2013衡阳模拟)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL-1。下列叙述中正确的是( )上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)A. B. C. D.6.青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完
4、全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是( )A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D.标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-17.(能力挑战题)(2013绵阳模拟)常温下,向0.25 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c
5、、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是(忽略沉淀对溶液体积的影响)()A.硫酸溶液的体积为20 mLB.b时刻溶液中的浓度约为0.125 molL-1C.d时刻溶液的pH为13D.溶液的导电能力:cdbc() c(H+)c(OH-)，正确。6.【解题指南】解决本题要注意以下3点：(1)根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应计算出c(NaCl)。(2)根据c(NaCl)计算出NaCl溶液的体积就是瓶子的体积。(3)常温常压下，不能用Vm=22.4 Lmol-1计算气体的物质的量。【解析】选B。根据Ag+Cl-=AgCl可知，c(Cl-)10010-3 L=0.100 molL-1
6、1010-3 Lc(Cl-)=0.01 molL-1,设瓶子容积为V，则A错；常温下，56 L水的质量为56103 g=56 kg，B正确；常温常压下，只知道N2的体积，无法求出其质量，C错；标准状况下则D错。【方法技巧】标准状况下，盛有一定体积易溶气体容器倒置于水中形成溶液的物质的量浓度。标准状况下，形成溶液体积和气体体积相等，则7.【解析】选B。达到c点时不再产生沉淀,说明当Ba(OH)2加入到20 mL时,H2SO4已完全反应,由于H2SO4和Ba(OH)2按11的物质的量反应,且H2SO4和Ba(OH)2的物质的量浓度相同,所以硫酸溶液体积也等于20 mL,故A项正确。b时刻,溶液中的
7、物质的量浓度为molL-1,B项错误;d时刻溶液中含有OH-的物质的量为2(0.25 molL-110 mL)=510-3molL-1,此时溶液体积为50 mL,所以c(OH-)=0.1 molL-1,pH=13,C项正确,分析a、b、c、d 4点溶液中离子的物质的量可知D项正确。8.【解析】根据n=cV,读图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2
8、 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol, 答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.19.【解析】(1)M1.92 g/0.03 mol=64 gmol-1。(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，158=M(A)=30 gmol-1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，411=M(A)=44 gmol-1。(4)答案：(1)64 (2)30 gmol-1(3)44 gmol-1 (4)10.【解析】(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2 L。(2)M(X2)1.25 gL-122.4 Lmol-128 gmol-1，由方程式可知：n(X2Y4)
9、=n(X2)= 则由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)=32 gmol-1，M(Y)=1，则M(X)=14，即为氮元素。产生0.1 mol N2,转移电子的物质的量为0.1 mol0-(-2)2=0.4 mol。答案：(1)11.2 L (2)28 gmol-1 氢 (3)0.411.【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL-1=100 mL3.6 molL-1求得：V=20.0 mL。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救
10、的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中(4)B 【方法技巧】常见实验中读数对实验误差的影响仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：(1)用量筒量取或测量液体的体积：量筒的小刻度在下，大刻度在上。量取液体(液体的体积已知)测量液体(液体的体积未知)(2)溶液配制过程中的定容：容量瓶上有一刻度线来指示一定体积(3)酸碱中和滴定：滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。(以下均按标准液体积的读数)关闭Word文档返回原板块。