1、2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（7）氧化剂和还原剂1.下列物质的制备属于氧化还原反应的是( )A.实验室中制备胶体B.实验室中用石灰石制备C.实验室中用浓盐酸制备D.工业上用废旧CuO制备蓝矾2.下列变化过程一定属于还原反应的是( )A.B.C.D.3.下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是( )A.氧化还原反应中氧化剂一定被还原B.在氧化还原反应中,还原剂中所有元素的化合价一定升高C.在氧化还原反应中只能作还原剂D.在化学反应中都作还原剂4.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )A. B. C. D. 5.氢化钙()可作为生氢剂,反应的化学方程式为,下列说法不正确的是(
2、 )A.既是还原剂,又是氧化剂B.既是氧化产物,又是还原产物C.是还原剂,是氧化剂D.氧化产物与还原产物质量比为1:16.在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A.B.C.D.7.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.8.下列反应中,作氧化剂的是( )A.B.C.D.9.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B. C. D. 10.根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.B.C.D.11.下列过程最终一定有+3价铁生成的是( )过量的Fe与反应Fe粉加入
3、溶液中Fe和的混合物溶于盐酸中A.B.C.D.全部12.为了验证的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A.B.C.D.13.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路板时要用溶液作为“腐蚀液”,反应的化学方程式为。请回答下列问题:(1)若有1mol Cu参加反应,则转移的电子为_mol。(2)该反应的氧化剂是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式:_。(4)用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将转化为,下列试剂能实现该转化的是_(填序号)。A.氯气B.铁C.铜D.稀硫酸14.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换
4、反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:(1)其中属于化合反应的有_(填序号,下同),属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( )A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变15.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:。已知该反应中只发生过程:。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中,发生还原反应的过程是_(填氧化剂)_(填还原
5、产物)。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为_L。16.回答下列问题:(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:,试回答下列问题。在上述5种物质中,_是反应物,_是生成物。在上述反应中,表现出氧化性的物质是_,_是还原产物。写出该反应的化学方程式:_。(2)根据反应,回答下列问题。氧化剂是_,还原剂是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。当生成28g 时,被氧化的物质为_g。17.给出下列氧化还原反应，试回答相关问题。(1)。在该反应中，被还原的元素为_(填元素符号)，发生氧化反应的物质为_(填化学
6、式)。(2)。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，氧化产物是_(填化学式)。(3)(中P为-3价)。在该反应中，表现_(填“氧化”或“还原”)性;11mol P中被氧化的P为_mol。答案以及解析1.答案：C解析：胶体的制备过程中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A项错误；实验室用石灰石制备的离子方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B项错误；工业上用废旧CuO制备蓝帆的化学方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D项错误。2.答案：D解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素的化合价不变;B项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C
7、项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。3.答案：A解析：氧化剂被还原，还原剂被氧化，A项正确；还原剂中的部分或全部元素的化合价发生变化,B项错误;中Fe元素的化合价为+2,处于Fe元素的中间价态，也可以作氧化剂，C项错误;在非氧化还原反应中不作还原剂，D项错误。4.答案：D解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由-1升高到0价。5.答案：A解析：在该反应中，中H元素由-1价升高到0价，中部分H元素由+1价降低为0价，故是还原剂，是氧化剂，A项错误，B、C项正确；生成物中的H元素一半来自，一半来自，D项正确。6.答案：A解
8、析：中氮元素由0价升高到+2价，被氧化;中中氮元素为+5价，中氮元素为+4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故选A。7.答案：C解析：A项属于置换反应，B项属于复分解反应，D项属于分解反应；C项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。8.答案：B解析：若在反应中作氧化剂，则碳元素的化合价降低A项,中碳元素化合价没有变化;B项,中碳元素的化合价由+4降低为+2;C、D项,均为氧化产物。9.答案：B解析：A项中应转移，C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。10.答案：D解析：根据氧化还原反应规律可知，氧化性:氧化剂氧化产物。中氧化剂是,氧化产物是;
9、中氧化剂是，氧化产物是;中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性:,D项正确。11.答案：A解析：不论铁是否过量,铁与发生反应的产物都为,故中有+3价铁生成;Fe与溶液反应生成;Fe和的混合物溶于盐酸中,铁粉与生成的发生反应生成,若铁粉过量,则溶液中无,故中最终不一定有+3价铁生成。本题选A。12.答案：C解析：氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，正确;与结合成红色的，正确；不发生反应，实验方案及现象均错;检验的是，与的性质无关;与反应生成红褐色的沉淀，正确。本题选C。13.答案：(1)2;(2);(3)(4)A解析：,有1mol Cu参加反应时,转移电子2mol;该反应中中Fe元素的化合价降
10、低,作氧化剂;将转化为,Fe元素化合价升高,需加入氧化剂氯气。14.答案：(1); (2)(3)(4)(5)C解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反成和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。15.答案：(1)(2)(3) (4)3.36解析：(1)因反应中只发生过程:,即O的化合价升高，故还原剂为。(2)反应中还存在化合价降低的过程:。(3)通过上述分析可知，该反应的化学方程式为,转移6mol电子生成3mol ，故转移0
11、.3mol电子时生成0.15mol ,标准状况下的体积为3.36L。16.答案：(1); NO、S、; NO(2); 3:234解析：(1)对题目所给题目中元素的化合价进行分析：，可知化合价有不同的元素只有S和N，因为是常见的强氧化剂，故反应发生时应作氧化剂，则作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：。(2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成的关系如下:解得x=34g。17.答案：(1)Mn; KI(2)5:1; (3)氧化; 6解析：(1)在该反应中，中Mn元素由+7价降低为中的+2价，Mn元素被还原；KI中1元素由-1价升高至中的0价，故发生氧化反应的物质是KI。(2)该氧化还原反应发生在Cl元素之间，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1；氧化产物为。(3)在该反应中，中Cu元素由+2价降低为生成物中的+1价，故表现氧化性；该反应中，若有11mol P参加反应，则有6mol 生成，即被氧化的P为6mol。