1、高州二中2016届综合测试（六）（12月月考理科综合） 2015.12.02 09:00-11:30第卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8. 分子式为C8H8O2分子结构中含
2、有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）A3种 B5种 C6种 D7 种9下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ANH4+、Ca2+、OH、HCO3 BNH4+、Br、Na+、SO42 CAg+ 、H+、SO32、ClO DH+、Cl、Fe2+、NO310. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16）( )A标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA B1L0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有CO32数为0.1 NAC常温常压下，18g水含有的分子数为 NAD常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA11、下列叙述I
3、和II均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C分别测定常温下0.1 molL1 Na2SiO3溶液
4、和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3 Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水 出现白色沉淀该气体一定是CO213X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是( )AM、N的简单离子半径： r（N-）r（M2）B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性26.（15分）乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制
5、得。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。 装置B发生反应的离子方程式为_；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_。 将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是_。制备乳酸亚铁： 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 FeCO3与乳酸CH3CH(OH)COOH反应的离子方程式为_。 反应后加入适量乳酸的作用是_。 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大） 设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ _ _。27 (14分)（1）配制物质的量浓度为0.20 molL1NaOH溶液500m
6、L，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、 （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：.向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。此实验说明乙二酸 。.取某浓度
7、的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000molL1的酸性高锰酸钾溶液。该滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为 mol/L,此实验说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）.该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_ （用文字简单表述）。(相对原子质量：H-1,C-12,O-16) 28（14分）I.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组
8、拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）操作A的名称为 。（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 MnO (OH)与浓盐酸在
9、加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。II.向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO 、I2、SO42 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。38(15分）【化学有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：(1) A中含氧官能团名称是_，C的系统命名为_。(2) 检验B中所含官能团所用的试剂有_；EF的反应类型是_。(3) G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有_
10、 _种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色C生成D的反应化学方程式为_，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_。(5) 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。化学部分： 7.A 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13D 26. （15分） Fe + 2H+Fe2+H2(2分) ；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色(2分) 关闭活塞3，打开活塞2 (2分) FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH2CH3CH(OH)COO-+Fe2+CO2+H2O ( 2分，没有配平扣1分) 除去剩余的铁粉(2分) 冷
11、却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）(2分); 取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色（或其他合理答案）(3分)27（共14分）（1）（下表每空1分，共3分）应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器4.0500烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、 胶头滴管 （2）B（2分）（3）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分），有酸性，其酸性比碳酸强（也可只答酸性比碳酸强）（1分）不需要（1分） 0.2000（2分，不考虑有效数字扣1分） 还原性（1分）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由
12、于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分28、(14分)I.（1）过滤（1分）（2）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（2分，没有配平扣1分），加热（1分） （3）Zn2OH2e=Zn(OH)2（2分，没有配平扣1分） （4） 4（2分）； 2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O（2分，没条件、没配平扣1分） II. 2I + ClO +2HI2 + Cl +H2O (2分) ClO 、I2、SO42 (2分)38(15分) (1) 羟基、醛基 (2分)，1，2-二溴丙烷(1分) (2) NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水或Br2的CCl4溶液(1分)，答酸性KMnO4溶液不得分，其它答案合理也给分) ,加聚反应 (1分)(3) CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH 2OH+2NaBr (2分)；CH3CCH(写成CH2=C=CH2也给分) (2分) (4) 6（H0-C6H4-C2H5和HO-C6H4-CHO各3种）(2分) (5) (4分，每写对一个中间产物得1分，四个条件只要漏错一个扣1分）