1、化学与工农业生产学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应2、在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是 A使用H2作原料B使用催化剂C使用吸收塔设备D使用尾气吸收装置3、合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分
2、别为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0（1）写出流程中设备的名称：B，X。（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是。（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）。硫酸工业合成氨工业硝酸工业（4）工业上常用983的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。（5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是。4、下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中
3、，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连5、下列转化中不涉及化学变化的是A海水晒盐B煤的气化C石油裂解D皂化反应6、下列物质的制备，符合工业生产实际的是A电解饱和氯化钠溶液制备金属钠B将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱C将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸D将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO37、下列工业生产中，有关关系式错误的是A漂白粉：2Cl2Ca(ClO)2BH2SO4：FeS22H2SO4C氨：CH22/3 NH3DHNO3： NH3
4、HNO38、 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为080，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A013B015C022D0269、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率10、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A铁B氮C氧D碳11、下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A工业上用Na
5、OH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化12、合乎实际并可用于工业生产的是（）ANa在Cl2中燃烧制NaClB浓盐酸与MnO2反应制HClCCl2与石灰乳作用制漂粉精DH2和Cl2充分混合光照制HCl13、下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解精炼铜时，阳极溶解铜
6、的质量比阴极析出铜的质量小D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室14、起固定氮作用的化学反应是( )AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B硝酸工厂用NH3氧化制NOC空气中NO转化为NO2 D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵15、下列说法不符合生产实际的是()A硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H216、 下列有关工业上制硫酸和氨
7、气的说法不正确的是A硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B合成氨气的条件是：400500 、10Mpa 30 MPa、铁触媒C都进行了循环操作D都有热交换装置17、下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰18、下列物质的制备，符合工业生产实际的是A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸19、在硫酸的
8、工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全20、CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（）ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D制取
9、玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应二、填空题()21、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A，B.（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是（4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨加石灰水后所发生的反应的离子方式程为，滤液D加石灰水前先要加热，原因是(6)产品纯碱中含有碳酸氢
10、钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)22、琉酸是无机“三大强酸之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：据图回答下列问题：（1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式_。(2) 给出A、B物质的名称：A_,B_(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是_ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是_。(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理_ (选填序
11、号）。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.催化反应室中选择4005000C温度D.净化后的炉气中要有过量的空气E. 催化氧化在常压下进行F. 将尾气中的SO2循环利用(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%) 20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为_吨。23、（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方
12、法制取金属铝E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.0045 molL-1100个mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：_;_。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀；通入二氧化碳的目的是_和_。气体A的作用是_，通常可以用Ca(ClO)2替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品的是_（填编号）。aClO
13、2 b浓氨水 cK2FeO4 dSO224、以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_的郊区(填标号）A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，接触室中发生反应的化学方程式是_。(3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_。A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B.从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化成SO3要用催化剂，
14、这样可提高SO2的转化率D.SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率(4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率_，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是_。(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_t。25、化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有_、_、_。（2）工业上制备硫酸，常采用_（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。a.自
15、来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_。（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_，其目的为_。（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为_。26、对物质净化对生产生活很重要的意义。（1）除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用_(填材料名称）。（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是_（填字母序号）。ANH3BCH4CCO2DH2（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和_，净化后的炉气进入_(填设备名
16、称）。（4）煤的气化技术的主要产物是_，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为_ 。27、下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）（1）反应需在500进行，其主要原因是。（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是。（3）写出反应的化学方程式。（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是（填序号）。a增大NH+4的浓度，使J更多地析出b使K更多地析出c使K转化为M，提高析出的J的纯度（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称。28、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中
17、位于_周期_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。（4）步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。29、（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到11001300，使锌
18、蒸馏出来。写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应：。鼓风炉中可能发生的反应：（任写一个）从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是_。工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是。（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是。其中的CO2来源于。（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，
19、则生成的CO2在标准状况下的体积为（用含a的代数式表示）。30、工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用983的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用983的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题： （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：_；（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_、_；（3）丙中的现象为_、丁中的现象为_。（4）下图是压强对SO2平
20、衡转化率的影响对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率_，只所以通常采用常压操作是因为：_。三、实验题()31、工业生产纯械的工艺流程示意图如下完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_。(2)过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_(填化学式）,原因是_。(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_。(4)过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品_ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_。(5)写出锻烧发生反应的化学方程式_。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢
21、钠的质童分数(NaHCO3) _ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。32、碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。温度溶解度溶质 g/100g水10203040506070NaCl35.836.036.336.637.037.337.8NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2实验步骤、化盐与精制：粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42)溶解；加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；过滤；加入盐酸调pH至7。、
22、转化：将精制后的食盐溶液温度控制在3035之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；静置， a、 b；得到NaHCO3晶体。、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。（2）“转化”的离子方程式是。（3）“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是；为什么温度控制在3035之间？。（4）a、b处的操作分别是、。（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mo
23、l/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32 + H+ HCO3样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3。33、某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：请回答下列问题：（1）食盐溶液中含SO42等杂质，不能用于除去SO42的试剂是_（填序号）。a Ba(OH)2 bBa(NO3)2 c BaCl2 d Na2CO3（2）实验制备碳酸氢钠
24、用到下列装置：实验装置中各接口的连接是d接_，e接_，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_。析出晶体后的溶液中含有大量的NH4，检验NH4的方法是_。瓶g内的溶液是_。（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。反应中生成的C12从_（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）_。经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因_。34、辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种
25、矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算）：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式。（3）调节浸出液pH的范围为，其目的是。（4）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。（5）在该工艺的“加热驱氨
26、”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果。（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有(任写一种)。35、如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图（1）在处二氧化硫被催化成三氧化硫，的设备名称是。该处发生反应的方程式为。为提高三氧化硫的产率，该处应采用（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。（2）在处进行二次催化处理的原因是。（3）处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过后不立即进入是因为（4）20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。
27、（5）在处发生1500的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在处于700下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？。36、工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。已知：FeSO4Cr=CrSO4H2（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是。（2）加入（NH4）2SO4的目的是。（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是。（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过提高其纯度。37、硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列
28、空白。（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_；接触室中发生反应的化学方程式为_。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为_。（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_（设空气中氧气的体积分数为020）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为100m3s，从接触室导出气体的流量为095m3s（同温同压下测定），则SO2的转化率为_。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br
29、2。SO2吸收Br2的离子方程式为_。（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列_（可多选）。a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成38、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
30、离子。39、（11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由。（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的装置（填写序号），该装置
31、内应装入的试剂是。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为(产率为实际产量占理论产量的百分比)。40、（12分）CoCl2H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学
32、方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.37.63.4完全沉淀4.19.25.2请回答下列问题：（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：_（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_；（3）最合适的试剂X是_（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是_、_和减压过滤。（5）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是_。四、计算题()41、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量
33、SO2等污染物。（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_。（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：写出反应反应的化学方程式；反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；反应V在25C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的
34、影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t。42、纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛。（1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示：氨碱法示
35、意图图中的中间产物C是_，D是_（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_。（2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示：为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）。吸收塔中填充许多瓷管，其作用是_。为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50。为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。43、工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转
36、化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？44、“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 gmol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，其余为N、S。误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比（取整数值）。45、（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%
37、的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？46、（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则（填“”、“0）：计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）52、（16分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷
38、、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为。（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：。53、（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO45H2O）。该
39、废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。（2）步骤中的离子方程式（写出2个即可）：、。步骤中H2O2参加反应的离子方程式：。（3）步骤中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）；ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3步骤中滤渣成份的化学式。（4）步骤中用硫酸调节pH23
40、的原因是。步骤的分离方法是。54、（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）软锰矿粉碎的目的。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：。操作的名称为。（2）反应的化学方程式为。以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该
41、分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：。六、推断题()试卷答案1.【解析】试题分析：A、 Cl2是氧化性漂白，SO2为化合漂白，错误；B、高温无水条件下氧化物不能形成相应酸，不能判断对应酸的酸性强弱，该反应原理是不挥发性物质制挥发性物质，错误；C、先通入氨气，在通入二氧化碳，因碳酸氢钠溶解度较低，故沉淀出来，正确；D、制漂白粉是氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应原理有关问题。2.【解析】试题分析：A、H2SO4不用H2作原料，错误；B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；C、NH3的合成不使用
42、吸收塔设备，错误；D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。考点：考查元素及其化合物知识。3.【解析】试题分析： （1）根据流程图得出设备名称。（2）逆流换热接触充分，可以充分利用反应放出的热量。（3）硫酸工业可循环使用SO2， 合成氨工业 循环使用N2和H2硝酸工业可循环使用NO。（4）稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾。（5）用氨水吸收SO2，可得(NH4)2SO4考点：本题考查化工生产的常用设备和处理措施。 4.【解析】试题分析：A、正确，电解熔融的NaCl制备金属Na，电解熔融的MgCl2制备Mg，电解熔融的氧化铝制备Al ；B、不正确，合成氨工业中，将NH3及时液化分离有
43、利于提高氨的转化率；C、不正确，选择400500，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常压下，平衡转化率较高，如增大压强，会造成设备造价和耗能增加，在此温度下，反应速率和平衡转化率都较高；常压下，平衡转化率较高，且不会因加压造成设备造价和耗能增加；D、不正确，电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连。选A。考点：工业生产5.【解析】试题分析：A海水晒盐变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化，故B错误；C石油裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属
44、于化学变化，故C错误；D油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油的过程，属于化学变化，故D错误。故选A考点：物理变化与化学变化的区别与联系6.【解析】试题分析：A、电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH，错误；B、侯氏制碱法，正确；C、HCl直接用水吸收，错误；D、接触法制硫酸为常压下进行，错误。考点：元素及化合物性质，物质的制备。7.【解析】试题分析：A正确；B正确；CN23H22NH3，错误D正确；。考点：考查化学用语等相关知识。8.【解析】试题分析：解：设空气的体积为a FeS2-11 O2-8SO28a*20% 8 a*20%/11SO2的体积分数最多：8 a*20%/11/
45、(a*80% +8 a*20%/11)=0154SO2的体积分数: 00154之间，在这范围的是AB考点：考查化学计算等相关知识。9.【解析】试题分析：A、电解氯化钠溶液，正确；B、氯气和氢气混合在光照条件下会爆炸，危险，错误；C、三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸，易形成酸雾，错误；D、合成氨是可逆反应，有平衡，正确。考点：考查化工生产等相关知识。10.【解析】试题分析：根据可知高炉炼铁基本原理：物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口，从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳
46、；最后一氧化碳与铁矿石反应还原出铁，有关反应的化学方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生CCO2CO的一系列反应中，既被氧化又被还原，答案选D。考点：考查炼铁原理的有关判断11.D12.C13.C14.A15.A16.A17.B18.B19.D20.C21.【解析】试题分析：（1）粗盐水中含有Mg2 、Ca2 、用Ca(OH)2或CaO将Mg2 转化为Mg(OH)2 ,再用Na2CO3将Ca2 转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO Na2CO3实验室
47、提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解过滤蒸发过滤 （3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；（4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产
48、生，证明该阴离子是氯离子。(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4+OHNH3+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4+OHNH3+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为，答案为：w(NaHCO3)(设加热前质量为m1，加热后m2 )考点：纯碱工业（侯氏制碱法）22.【解析】试题分析：（1)工业上用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式为4FeS211O24Fe2O38SO2。（2）
49、三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成发烟硫酸。发烟硫酸通过稀释即得到98%的浓硫酸。所以A、B物质的名称分别是发烟硫酸和98%浓硫酸。（3）由于SO2氧化生成三氧化硫需要催化剂，所以净化的目的是除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒；而干燥的目的是防止形成酸雾腐蚀管道及设备。三氧化硫直接用水吸收容易形成酸雾，且降低吸收效率，而用浓硫酸吸收可避免形成酸雾并提高吸收率。（4）A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，与平衡无关系，A不正确；B、使用V2O5作催化剂可以降低活化能，加快反应速率，与平衡无关系，B不正确；C、由于该反应是放热反应，所以温度低有利于三氧化硫的生
50、成，因此催化反应室中选择400500温度与平衡移动原理无关系，C不正确；D、净化后的炉气中要有过量的空气，过量的空气可以增大反应物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，D正确；E、该反应是体积减小的可逆反应，所以催化氧化在常压下进行与平衡移动原理无关系，E不正确；F、将尾气中的SO2循环利用，可以提高原料的利用率，与平衡移动原理有关系，F正确，答案选DF。（5）根据S元素守恒可知：FeS22H2SO4120t 298t20t0.60.980.950.98 m0.98解得m18.2t考点：考查工业生产浓硫酸的有关判断、计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等23.【解析】试题分析：（1）A、在侯
51、氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，氨气易溶于水，有利于充分吸收CO2，错误；B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率，正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，正确；D、工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，错误；E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了把长链烃断成短链烃，错误。（2）原水中加入Ca(OH)2除去Ca2+、Mg2+、HCO3-，通入CO2除去Ca2+、调节pH，再通入氯气杀菌消毒。考点：考查化工生产原理、离子方程式的书写、元素化合物性质24.【解析】试题分析：（1）A、硫酸厂厂址的选择综合经济效益考虑，硫酸产品的运输成本
52、要高于原料黄铁矿的运输成本，故A不正确；B、风光秀丽的旅游城市，不靠近原料基地，也不靠近消耗硫酸的工业城市，导致原料运输与产品运输成本高，同时还会对旅游城市造成污染，故B不正确；C、由于硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本，所以厂址应选择在消耗硫酸甚多的工业城市，故C正确；D、人口稠密的文化、商业中心城市，远离原料基地和消耗硫酸的工业城市，同时为了防止污染环境，不宜考虑作为硫酸厂厂址故D不正确，所以答案选C。（2）黄铁矿在沸腾炉中发生反应，所以沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2；生成的SO2在接触室中被氧化生成三氧化硫，因此接触室中发生反应的化学方程式
53、是2SO2O22SO3。（3）A、在硫酸工业制法中，黄铁矿燃烧前需要粉碎，是为了增大与空气的接触面，加快反应速率，不是因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧，故A不正确；B、从沸腾炉出来的炉气中含有SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，由于砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，因此需净化，不是因为炉气中二氧化硫会与杂质反应，故B不正确；C、二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，目的是加快反应速率，提高产量并不能提高二氧化硫的转化率，故C不正确；D、在吸收塔中三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率故D正确，答案选D。（4）根据表中数据可知，增大压强，SO
54、2的转化率升高。由于在常压下SO2转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降，所以在实际工业生产中常采用常压条件。（5）根据S元素守恒可知： FeS22H2SO4120t298t500t0.480.980.96m0.98解得m376.32t考点：考查工业生产浓硫酸的有关判断、计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等25.【解析】试题分析：（1）工业上制硫酸的主要反应如下，在沸腾炉中反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；在接触室内反应：2SO2+O22SO3；在吸收塔内反应：SO3+H2OH2SO4，所以工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有沸腾炉、
55、接触室、吸收塔。（2）吸收塔中用水吸收SO3，易产生酸雾，阻碍SO3的吸收，所以吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3。（3）因为氨气的水溶液呈碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。（5）氧化铝的熔点很高，所以为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为冰晶石（化学式为：Na3AlF6）。考点：考查工业制取硫酸；纯碱工业（侯氏制碱法）；工业制金属铝；石油的裂化和裂解等26.【解析】试题分析：（1）除去水中的 Ca2+，Mg
56、2+等阳离子可使用阳离子交换树脂；（2）要求该气体具有还原性，排除CO2。（3）结合工业生产知腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和水蒸气，再进入转化器。（4）煤的气化技术C+H2OCO+H2(生成水煤气)；煤的干馏得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品。考点：本题以化学工艺流程为基础，考查了元素及化合物性质、工业技术名词等。27.【解析】试题分析：结合图片空气中主要是氮气与氧气，焦炭与水生成CO和氢气，结合反应、可知A.O2；B. N2；C. H2；D. CO；E. NH3；F. CO2；G. NO；H. NO2； J.NH4Cl；K. NaHCO 3；L.NH4NO 3；M. Na2CO 3
57、；N. HNO 3；（1）此温度下催化剂活性最高提高转化效率；（2）使2NO+ O2=2NO2，提高原料的利用率。（3）侯氏制碱法的主要反应：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO 3+ NH4Cl。（4）通入氨气增大NH+4的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO 3转化为Na2CO 3，提高析出的NH4Cl的纯度；（5）根据工艺流程可知主要有合成氨工业、氨催化氧化法制硝酸、侯德榜制碱法。考点：本题以化学工艺流程为基础，考查了元素及化合物性质、工业合成知识。28.【解析】试题分析：本题是一道工艺流程题。属于选修2内容化学与技术这一块。海水中含有Ca2+、Mg2+、Na+等阳离子
58、，当然还含有Cl-、SO42-、Br-等阴离子。第一步从海水中提取粗盐后，剩余溶液称之为苦卤。再加硫酸酸化后用氯气氧化，目的是将Br-氧化为Br2。再通空气将Br2吹出。得到含Br2的空气用SO2吸收得到吸收液后，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。所得吸收液又进行氧化后得到溴水混合物。再进行蒸馏得到Br2蒸气。再进行冷凝分离后最终得到液溴。（1）溴在周期表中位于4周期VIIA族。注意书写方法周期既可以写阿拉伯数字也可以写汉字。但是族只能用罗马数字。主族用A表示，副族用B表示。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，酸化可抑制Cl2、Br2与水反应。（3）步骤利用了SO2的还原
59、性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。（4）步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，温度过高会使得水蒸发出来，温度太低溴挥发较慢，吸收率低。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点，采用分液操作。用到仪器是分液漏斗。分液操作进行的是两种液体密度不同并不互溶，另一溶质在这两种液体中溶解度有明显差异。在这里可用CCl4，Br2易溶于有机溶剂，而在水中溶解度不大。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO
60、2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。考点：海水中分离出溴，实验室中的研究与工业生产结合29.【解析】（1）根据题意“将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌”反应的化学方程式为2ZnS3O22ZnO2SO2；根据题意“再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到11001300，使锌蒸馏出来”可能发生的反应就有：2CO22CO或ZnOCOZn+CO2或2ZnOC2ZnCO2分析题意，必须“从保护环境和充分利用原料角度”，而且“如何处理和利用产生的烟气”，故用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HS
61、O3，再让（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应产生SO2，收集SO2用于生产硫酸。(2)电极材料是石墨碳棒；电解氧化铝用冰晶石作为助熔剂，其目的是降低Al2O3熔化后温度，节约能量。从本质上来分析，Al2O3是离子化合物，熔融时发生电离，而AlCl3是共价化合物，熔化后不导电。（3）NH3CO2H2ONaCl（饱和）=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；合成氨厂。(4)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,据方程式可知CaCO3过量，应用SiO2计算生成CO2的量。30.【解析】试题分析：（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，被氧气氧化为Fe2O3和SO2。
62、（2）黄铁矿的煅烧在接触室内进行，SO3的吸收在吸收塔内进行。（3）用浓H2SO4吸收SO3，无酸雾 ；用水吸收SO3会产生酸雾。（4）增大压强使平衡向右移动，转化率增大；但是在常压下SO2的转化率已经很大，所以采用常压操作。考点：本题考查化学方程式的书写、工业制取硫酸装置、反应现象、化学平衡。 31.【解析】试题分析：（1）粗盐提纯时需要除去的杂质离子是Ca2、Mg2，A来源于石灰窑厂，则A是生石灰或熟石灰，用来除去Mg2，而Ca2一般用碳酸钠来除去，即B试剂是碳酸钠。（2）由于在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大，所以要先通入氨气，然后再通入CO2气体。（3）由于碳酸氢钠的溶解度较小，
63、所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体会产生碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl。（4）由于溶液中含有氯离子和NH4+，所以加入细小食盐颗粒，增大溶液中的Cl、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出，因此析出副产品是氯化铵。（5）碳酸氢钠稳定性差，在加热的条件下能发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；假设加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为m(加热前)m(加热后)，因此根据方程式可知，纯碱中碳酸氢钠的质量为，所以纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。考点：考
64、查物质的分离与提纯、化学实验基本操作、实验条件的控制以及物质纯度的计算等32.【解析】试题分析：（1）足量NaOH可以除去Mg2+；Na2CO3溶液可以除去Ca2+，故答案为：Ca2+、Mg2+；（2）NH4HCO3与NaCl反应：NH4HCO3与+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，离子方程式Na+HCO3-=NaHCO3，故答案为：Na+HCO3-=NaHCO3；（3）根据水浴加热温度易控制且受热均匀；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小；故答案为：水浴加热；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小；（4）NH4HCO3与氯化钠两者发生反
65、应生成碳酸氢钠，便有晶体析出，然后过滤、洗涤可得NaHCO3晶体，故答案为：过滤；洗涤；（5）酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL，碳酸氢钠的质量为cV110-3M（Na2CO3）g，碳酸钠的质量分数为cV1103M(Na2CO3)gGg用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2mL，若V2=V1，只有Na2CO3；若V2V1，则含有NaHCO3，故答案为：黄色变为橙色且半分钟不变；V2V1则含有N
66、aHCO3考点：本题主要考查侯氏制碱法的原理和过程，同使也考查了双指示剂法，难度稍大33.【解析】试题分析：（1）由于在除杂时不能再引入新的杂质，所以要除去食盐溶液中含有SO42等杂质，可以选择氢氧化钡或氯化钡，而不能选择硝酸钡或碳酸钡，答案选bd。（2）根据装置特点可知，A装置是制备碳酸氢钠的，B装置是制备CO2的，C装置是制备氨气的，D装置是吸收多余的氨气。由于氨气极易溶于水，所以氨气要通过a口通入到装置A中，所以正确连接顺序是d接b，e接a，c接f。由于氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO2的吸收量，从而增大HCO3的浓度，便于碳酸氢钠晶体析出。铵盐能和强碱反应生成氨气，可以通
67、过检验氨气来检验NH4，所以正确操作是取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由于盐酸易挥发，所以生成的CO2中含有氯化氢，而氯化氢能和氨气反应，所以小于除去CO2中的氯化氢气体，因此瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液。（3）碳酸氢钠加热分解即生成碳酸钠，而固体加热需要在坩埚中进行，所以还缺少的仪器是坩埚和坩埚钳。（4）根据装置图可知，A和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。B和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，所以氯气在B电极生成。氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，据此可以检验
68、氯气，因此检验C12所用试剂（用品）是淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸。由于电解生成的氯气会与NaOH充分反应，因此长时间电解后会导致电解最终产物仅是NaClO和H2。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色。考点：考查离子的除杂；碳酸氢钠、CO2和氨气的制备；仪器的选择；NH4和氯气的检验；电解饱和食盐水的有关判断等34.【解析】试题分析： 本流程是通过辉铜矿和软锰矿在酸性条件下反应经过一系列条件的控制除去杂质等得到硫酸锰和碱式碳酸铜。（1）固体反应时一般要粉碎成粉末或小颗粒，加快反应速率，提高浸取率，还可以适当升高温度、搅拌等达到同样的效果。（3）根据流程调pH后得到的是锰和
69、铜的盐溶液，所以该步是为了除去Fe3等杂质，但不能让Cu2和Mn2沉淀，故pH的范围为3.2pH4.4；（4）循环使用的物质是在流程中既有生成又做反应物的物质，如NH3；（5）温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少；（6）BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数是测定样品中SO42-的量，测定时样品纯度大于100%的因素是SO42-的含量偏高了。造成这种原因可能有混有硫酸盐（相对分子质量小于MnSO4）杂质或部分晶体失去结晶水。考点：考查工业流程中各种条件的控制，定量和定性的分析等内容。35.【解析】试
70、题分析：生产发烟硫酸和硫酸一般经过三个过程：沸腾炉燃烧接触室氧化吸收塔吸收，即先把含硫的矿石在沸腾炉内充分燃烧，然后将产生的SO2通入接触室内，在高温高压催化剂的条件下被氧气氧化，发生反应2SO2O22SO3，将反应后的混合气体通入吸收塔，SO3被水充分吸收从而得到发烟硫酸。由上图，含硫矿石在沸腾炉中燃烧，将混合气体通入接触室中，SO2被O2氧化成SO3，将混合气体再通入吸收塔SO3被水吸收生成硫酸，继续通入吸收塔充分吸收，然后再通入接触室使残余的SO2进一步被氧化成SO3，再通入吸收塔被水吸收。（1）的设备为接触室，反应的化学方程式为： 2SO2O22SO3，该反应正反应为放热反应，为了提高
71、SO3的产率，不宜采取绝热条件，而应该采取等温过程。（2）该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应完全的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境。（3）处气体为SO2、O2、SO3的混合气体，气体经过吸收塔后SO3被水吸收，然后再进入吸收塔，使未被完全吸收的SO3再次被水充分吸收，之后混合气体中的SO3含量很少，此时再将混合气体再次通入接触室，那么SO2的转化率或者SO3的产率会大大提高。（4）1吨发烟硫酸中SO3的质量分数为20%，所以m（SO3）=0.2吨，m（H2SO4）=0.8吨，加水后，发生反应：SO3 + H2O=H2SO4 此时需要水m（H2O）=，生成硫酸m
72、（H2SO4）=，则总共的硫酸的质量为：m（H2SO4）=0.8+0.245=1.045吨，再配置成98%的成品硫酸时需要水的质量为m（H2O）=，所以需要水的总质量m（H2O）=0.045+0.021=0.066吨。（5）在高温下，空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物，有污染。低温下，氮氧化物被SO2还原，生成N2，对环境保护有利。考点：本题考查生产发烟硫酸的工艺流程。主要考察工艺流程的工艺原理和所需要的设备，工业生产与环境保护、绿色化学的关系和相关的化学计算。36.【解析】试题分析：（1）电解阳极液中含有Cr2O72，Cr2O72具有强氧化性，能把铬铁铁元素转化为F3和Cr3而溶解。（2）根据
73、流程图可知，加入(NH4)2SO4后生成铁铵矾晶体和铬铵矾溶液，因此加入硫酸铵的目的就是生成铁铵矾和铬铵矾进行分离。（3）“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，所以结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶，提高利用率。（4）要降低其含氧量，则就应该隔绝空气，所以正确的方法是真空处理或氢还原。考点：考查工艺流程图的有关判断、反应条件的可知以及绿色化学等37.【解析】试题分析：（1）黄铁矿燃烧燃烧生成SO2和氧化铁，反应的化学方程式为FeS211O24Fe2O38SO2；接触室中发生反应的
74、化学方程式为2SO2O22SO3。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器；吸收塔中填充有许多瓷管，可以增加反应物的接触面积，加快反应速率，即作用为增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（3）设二者恰好反应时需要空气的体积是x，则4FeS2+11O24Fe2O3+8SO211 80.2x 1.6x/11则反应后SO2的体积分数是0.1082SO2+O22SO3V2 1 2 10.1 10.95所以SO2的转化率是100%92.6%（4）单质溴具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式是SO2Br22H2O4H2BrSO42。（5）硫酸的用途非常广泛，主要用于过
75、磷酸钙的制备、铅蓄电池的生产表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成，橡胶的硫化用的是单质硫，答案选bcd。考点：考查硫酸的工业制备、计算、反应条件的控制以及硫酸的用途、SO2的吸收38.（1）氮气:a 、氢气b （2分）（2）干燥气体； 控制氢气和氮气的流速（2分）（3）不会，因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气（2分）（4）4NH3 +5 O2 4NO + 6H2O（2分）（5）NH4+, NO3-（2分）39.（1）（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2分）（2）（1分）饱和碳酸氢钠溶液（1分）（3）将C装置浸泡在一
76、个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）（4）65%（2分）40.（1）（2）5.27.6（3）盐酸（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）降低烘干温度，防止产品分解41.【解析】试题分析：（1）SO2具有还原性，铁离子具有氧化性，铁离子能把SO2氧化生成硫酸，而铁离子被还原为亚铁离子，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式是SO2 + 2Fe3+ + 2H2OSO42- + 2Fe2+ + 4H+。由于在酸性条件下，NO3具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，因此又由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为3Fe2+ + NO3- + 4H+3Fe3+ + NO+ 2H2O。（2）反应的反
77、应物有硫酸钙、碳酸氢铵和氨气，生成物之一是碳酸钙，则根据原子守恒可知，另外一种生成物是硫酸铵，因此反应的化学方程式是NH4HCO3 + CaSO4 + NH3CaCO3+ (NH4)2SO4。反应中碳的化合价从0价升高到2价，失去2个电子，发生氧化反应，碳是还原剂。S元素的化合价从6价降低到2价，得到8个电子，发生还原反应，即硫酸钙是氧化剂。反应根据电子的得失守恒可知，在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件。（3）ZnFe2OX中Fe的平均价态为（x1），而在生成物中铁的化合价是3价，则铁在反应中失
78、去（3x1）个电子。而SO2S 中S的化合价从4价降低到0价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，2mol2（3x1）0.754，解得x3.25。所以铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式为4ZnFe2O4+ 3H24ZnFe2O3.25 + 3H2O。（4）根据原子守恒可知，反应中还应该有CO2生成，因此反应的化学方程式是2CaSO4 + 2SO2 + O2 + 4H2O2（CaSO4.2H2O）+2CO2 。据硫原子守恒可知：SCaSO42H2O 32t172t300t2.5%96% m解得m38.7t考点：考查SO2、硝酸以及铁离子和亚铁离子的性质；氧化还原反应方程式的书写
79、以及有关计算；反应条件的控制；根据方程式进行的有关计算等42.【解析】试题分析：(1)结合题中信息可以得出C为石灰窑的产物CaO与H2O的生成物Ca(OH)2；D为Ca(OH)2和NH4Cl反应的产物NH3；装置乙中发生的为侯氏制碱法主要反应反应NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+ NH4Cl。(2)为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器；填充许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积；设有1molS反应，根据方程式S+O2=SO2，需要1molO2，生成1molSO2,为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50，需要1.5molO2, 1molSO2在
80、接触室中SO2完全氧化时理论需氧量为0.5mol，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍即1.25mol。生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5mol: 1.25mol=6:5考点：本题以化学工艺流程为基础，考查了元素及化合物性质、氧化还原反应计算，结合图像的化学计算。43.50.29（t）44.（1）4.210-4 mol (2分)(2)N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1 (2分)45.1.3t46.（1）125或18、（4分，每空2分）（2）9（3分）（2）解析：由反应4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得：
81、NH3+2O2=HNO3+H2O，3.4吨液氨产生的硝酸为12.6吨，水为3.6吨，则理论上需加水的质量为为：126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t（3）（3分）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol，则4a+a=50mL10-3mLL-110 molL-12，解得：a=002 mol，于是，推出NO、NO2的物质的量分虽为：003 mol、007 mol，即：NO所占的体积分数为30。47.（1）153.6(kg)（2）最少2104L最多4104L48.（1）0.075mol（2）5.5649.（1）3.32105
82、mol（2）9.96103 kg50.（1）；（2）7%。51.【解析】试题分析：（1）根据热化学方程式可知SO3气体与H2O化合时放出的热量为130.3kJ/mol3.9105kJ。（2）黄铁矿燃烧燃烧生成SO2和氧化铁，反应的化学方程式为FeS211O24Fe2O38SO2。（3）生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁，可以炼铁，a正确；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，b正确；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率，c不正确；粉碎矿石增大接触面积提高反应速率，d正确，所以正确答案选abd。（4）由于SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收容易形成酸雾，反而不利于
83、充分吸收SO3，所以在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸。（5）单质溴具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而溴单质被还原为溴离子，因此反应的离子方程式是SO2Br22H2O4H2BrSO42。从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物；本反应历程是：OH首先是和NH4HSO3中的H+反应，然后OH再和NH4+反应放出氨气。由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.68g17g/mol0.04molNH3。该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗
84、完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4+OH-NH3+H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等。设10.00g铵盐中NH4HSO4与（NH4）2SO4的物质的量分别为X、Y，n（NH3）n（OH-）n（H+），则有：铵盐质量/g10.0020.0030.0040.00含NH4HSO4、（NH4）2SO4/molX、Y2X、2Y3X、3Y4X、4Y产生NH3/molX+2YX+2Y0.040消耗NaOH/mol2X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.04因此3X+2Y3X+0.04，解得Y0.0
85、2mol，又115X+132Y10.00，得X0.064mol则该铵盐中氮元素的质量分数100%14.56%。由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol （NH4）2SO4，共有NH4+和H+0.252mol，故NaOH不足，此时产生n（NH3）（0.2320.096）mol0.136mol，因此NH3的质量0.136mol17g/mol2.31g。考点：考查硫酸的工业制备、反应热的计算、反应条件的控制以及物质含量的计算52.FeTiO36HFe2Ti43H2O(2分)增大硫酸浓度或加热升高温度或边加
86、硫酸边搅拦或增加浸出时间等(2分)FeSO47H2O(2分)防止Ti(SO4)2水解、减少FeSO47H2O的溶解量(2分)促进Ti4水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀。(2分)水解得到的稀硫酸可以循环使用(2分)TiO22C2Cl2TiCl42CO(2分)、TiCl42MgTi2MgCl2(2分)53.（16分）（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。（2分）（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2； Si2NaOHH2ONa2SiO32H2；Al2O32OH2AlO2H2O； SiO22NaOHNa2SiO3H2O 。（每写出其中1个给2分，共4分，没气体符号扣1分，未配
87、平0分）2Fe2H2O2 2H2Fe32H2O（2分）（3）C、D（2分） Fe(OH)3（1分）（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH23是为了抑制Cu2的水解，也不会引入杂质。（2分）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。（3分）54.（18分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（3分）2 MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O （3分）重结晶（2分）（2）3K2MnO4 +2 CO2 =2KMnO4 +2K2CO 3 +MnO2（3分） KOH、MnO2（2分）MnO42 -e = MnO4（2分）（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可)（3分）
