1、课时作业(十四)一、选择题1(2012汕头质量测评)钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.Pd和Pd互为同位素B钯是第五周期元素CPd2核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子答案C解析钯(Pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2核外有44个电子，C项错误。2(2012黑龙江质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g答案D解析中子数等于质量数减去质子数，为ba，A选项错误；该离子含有的电子数为an，B选项错误；原子变成离子时，质量数
2、与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。3(2012长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的结构示意图：B.H2，H2、H2是氢的三种同位素C原子核内有10个中子的氧原子：OD金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体答案C解析硫原子的结构示意图应写为，A项错误。同位素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故B项错误。甲烷和乙烷属于同系物，D项错误。4(2012保定调研)某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
3、D元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素能形成KClO4，C项错误；NH3和HCl均极易溶于水，D项正确。5(2012如皋模拟)元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是()A质子数、中子数B质子数、最外层电子数C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质子数答案B6核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X的
4、原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)答案D解析若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。7下列叙述中，正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案C解析
5、Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A项不正确；单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素的核外电子排布相同，D项不正确。8(2012大同模拟)对核外电子排布规律理解正确的是()K层不超过2个电子 第二层不超过8个电子最外层不超过8个电子 次外层不超过18个电子A BC D答案D9下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素29
6、8 114X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数答案C解析37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18。10电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A
7、Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应答案D解析Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。11第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与
8、烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质可用于制造光导纤维DR的气态氢化物在常温下都稳定存在答案A解析由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应，选项A正确；H2SiO3为弱酸，选项B错误；Si常做半导体材料，SiO2可制光导纤维，选项C错误；SiH4不能稳定存在，选项D错误。12A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子
9、的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比BA13CA12DA11EA11下列说法正确的是()A元素E在元素周期表中的位置为第二周期第A族B原子半径：ABCDCA、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键DA、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物答案D解析A单质是密度最小的气体，则A为H，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，说明B为C，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，说明D为O。由题意知，甲、乙、丙、丁均为18电子分子，结合原子个数比可知，C为N，E为Cl。A项，元素E(Cl)在元素周期表中的位置为第三周期第
10、A族；B项，原子半径：A(H)D(O)C(N)Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以预测Z是氢(H)元素、X是氮(N)元素，正好与X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和相吻合。15元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电
11、子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。答案(1)Na(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS16(2012洛阳模拟)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3
12、倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由B、C元素组成的原子质量比为n(B)n(C)712的化合物的化学式_。答案(2)硝酸铵酸(3)NHOH(其他正确答案也可)(4)N2O3解析A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。