1、钠、镁等典型金属元素及其化合物三余中学 曹春梅一、学习目标1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解A、A族元素的相似性和递变性二、例题1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还
2、有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl解析：此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少同学误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO和CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化。2、草木灰中含有碳酸钾。从草木灰中提取碳酸钾，并做有关实验：用石蕊试纸检查溶液的酸碱性。，正确的操作方法是 为测定草木灰中碳酸钾的含量，需配置一物质的量浓度的溶液。配置前检查容量瓶是否漏水的方
3、法是 从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐。加热过程中要 当蒸发到 停止加热。用焰色反应检验K+。某学生用无锈铁丝去沾碳酸粉末，却沾不上，这是因为 ；某学生沾上了碳酸钾粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因为 。解析：本题主要考查学生的实验技能。答案：（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒用溶液点在试纸上（2）往瓶内加水，塞好瓶塞，把瓶倒过来，如果瓶塞周围不漏水，将瓶塞旋转180再塞上，重复以上操作（3）不断用不玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液（4）无锈铁丝未加热；未隔蓝色钴玻璃观察三、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐
4、酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（ A ）A、a=b B、ab C、ab D、无法判断2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（ B ）A、Mg(HCO3)2 和NaCl B、Mg(OH)2和NaCl C、MgCl2和Na2、 D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ A ）A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3-4、 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80ml浓度为2.375mol
5、/l盐酸中，用40ml0.9mol/l氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为（已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl）（D ）A、1.392g B、2.59g C、3.46g D1.68g5、 以下反应中，A至F是化合物，G是单质。A（固体）加热B+C+D； C+EB+G；D+EF+G；A（固体）+F（溶液）B（溶液）；B（溶液）+CA（固体）写出A、B、E、F的化学式：A B E F 6、 现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol，在密闭容器中加热到250，让其充
6、分反应后排出气体（包括水蒸气），冷却，称得残留固体质量为Ag。设混合物中Na2O2为xmol（0x0.06），当x取不同数值时，气体的成分、残留固体成分会发生变化。请完成下表（A值可以用包含x的式子表示）：X的值气体成分残留固体成分A值0x0.02Na2CO3H2O、O2A=4.24H2O、O2Na2CO3、NaOHA=3.96+14xX=0.03O2A=4.380.03x0.06Na2CO3、NaOH 、Na2O2附答案：5、A：NaHCO3 B：Na2CO3 E：Na2O2 F：NaOH 6、CO2 、H2O、O2；A=3.18+53x；x=0.02；Na2CO3；0.02x0.03；Na
7、2CO3、NaOH；O2；A=4.08+10x课后练习1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ B ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+2、NaH是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。下列有关NaH的叙述错误的是（ B ）A、和水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H-半径比Li+半径小C、和液氨反应时，有NaNH2生成 D、和乙酸反应时NaH被氧化3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加
8、入的这种NaOH溶液的体积是（C ）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml4、下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（ D ）（1） 炭块投入热的浓硝酸中 （2）铁丝投入稀硫酸中 （3）过氧化钠投入水中 （4）电石投入食盐水中A、（1）（3） B、（2）（3）（4） C、（1）（4） D、（2）（4）5、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中C（H+）=10-2mol/l，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ A）A、SO42- B、NO3- C、SCN- D、CO32-6、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）A、
9、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠7、有一快钠放置于潮湿的空气中，表面氧化变质，但仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量的水中反应，得到溶液1000ml，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100ml，用1mol/l的盐酸滴定至中性，用去70ml，并将滴定过程中产生的气体通人到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率（ A ）A、71.4% B、81.6% C、18.4% D、28.6% 8、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（ C
10、 ）A、V1000n/56 B、Vn/23 C、Vn/56 D、V1000n/189、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ C ）A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、无法确定10、0.001mol金属放入10ml0.1mol/l某酸溶液中，产生22.4ml氢气（标准状况），下列情况一定不可能的是（ A ）A、一价金属和一元酸 B、二价金属和二元酸 C、三价金属和二元酸 D、二价金属和一元酸11、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe
11、2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为 ，C（Fe2+）为 。 12、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度
12、相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？ ，原因是 （2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为 、 、 附答案：11、（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O （3）Fe+2H+= Fe2+H2 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ （4）CMg2+=0.67mol/l C Fe2+ =2.3mol/l12、NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能CBa（OH）2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa（OH）2= CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l