1、课时作业(十三)一、选择题1(2012西安名校三检)下列说法正确的是()A能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物答案C解析氯气也能使品红试液褪色，A项错误；常温下，铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化，B项错误；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为4，D选项错误。2(2012潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸收性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO2催化剂,3CO2N2O。下列关于N2O的说法
2、正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒答案B解析由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A项错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B项正确；N2O中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C项错误。3(2012潍坊期末)下列实验操作正确的是 ()答案A解析常温下NO能与O2反应生成NO2，故NO不能用排空气法收集，B项错；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，C项错；图示
3、装置吸收氨气容易发生倒吸，D项错。4(2012聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮答案C解析少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。5“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收
4、集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D答案C解析“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空
5、气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。6(2012安徽)将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)的关系正确的是()答案A解析HNO3、AgNO3混合溶液中，HNO3先与NH3反应：HNO3NH3=NH4NO3，AgNO3再与NH3反应：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3=Ag(NH3)2OH，符合的为A选项。7能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OBCu与浓硝酸反应：CuNO4H=Cu2NO2H2OC在稀氨水中通入过量CO2：CO2
6、2NH3H2O=2NHCOH2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O答案A解析B项Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；C项NH3H2OCO2=NHHCO；D项HCONH2OHCO2H2ONH3。8.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管口可能有红棕色的气体出现D在Z导管口出现的气体中含有二氧化碳答案A解析因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀。NO和洗气瓶
7、中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成。9(2012湖南联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且ba，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()A(ba)/3 mL B(ab)/3 mLC(4b1)/13 mL D3/(ba) mL答案A解析已知反应4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3；由这两个反应可得NONO2O2H2O=2HNO3，ba，则同温同压下反应中NO2过量(ba)mL，而过量的NO2与水反应生成(ba)/3
8、 mL NO。10为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验(实验过程中，活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO答案A解析本题主要考查对化学实验方案的设计能力。关闭活塞1时，装置左端密闭，U形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面a处，应打开活塞1才能做到。11将14 g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质
9、量为()A3.2 g B4.8 gC6.4 g D10.8 g答案A解析根据发生的反应，可以推断出铜银合金失电子总数等于氧气得电子总数。设合金中铜、银的物质的量分别为x mol、y mol，则64x108y142xy4解得：x0. 05，y0.1，故合金中铜的质量为：64 g/ mol0.05 mol3.2 g，A项正确。12(2012东北三省四市调研)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 0.2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是()A0.2
10、 mol B0.4 molC0.6 mol D0.8 mol答案A解析利用电子守恒的方法，可知铜失去的电子最终被转化为亚硝酸钠，故亚硝酸钠的物质的量为(51.2 g64 gmol1)220.8 mol，根据钠守恒可知硝酸钠为0.2 mol。二、非选择题13气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室或工业上制备气体。图中装置是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。(1)图中是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气或不安全的是_。(2)利用B装置和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2HCl(浓)H2SNa2S(固
11、)H2SO4(浓)O2Na2O2H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如下。按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。答案(1)A、C(2)SO2和O2(3)decb防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体；得到蓝色溶液；铜片逐渐溶解。14(2012珠海模拟)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如图所示的
12、转化关系请回答下列问题：(1)C溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为_。C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_。(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，Ksp(M)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NHOHNH3H2O(3)4 molL1(4)减小不变15硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的N
13、O2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_。(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至_后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象_。装置中发生反应的化学方程式为_。蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_。打开K2，至装置中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简
14、单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。_。答案(1)4NO2O22H2O=4HNO3(或分成两个方程式写)(2)U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点)吸收NO，防止污染再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)16(2012广东惠州高三一模)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液
15、，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则(1)B与A的差值为_mol。(2)C点对应的溶液体积为_mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol。(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_。(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：_。答案(1) 0.05(2)40(3)0.5(4)53(5)8Al30H3NO=8Al33NH9H2O解析由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：OC：HOH=H2O；C88：R33OH=R(OH)3(R代表Fe或Al)；8894：NHOHNH3H2O；94104：Al(OH)3OH=AlO2H2O。由知nAl(OH)30.1 L5 molL10.05 moln(Al)，此值也是B与A的差值。由知，n(NH4NO3)0.006 L5 molL10.03 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3)0.03 mol80.24 mol，则n(R3)0.08 moln(合金)，故混合物中n(Al)n(Fe)53。O88 mL中，用于沉淀金属离子的OH有0.08 mol30.24 mol，故C点：(0.88 L5 molL10.24 mol)5 molL10.04 L，即40 mL。