1、高考资源网（） 您身边的高考专家综合测试一1（2014襄阳模拟）下列说法正确的是 A铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维C二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2（2014襄阳模拟）某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品： 下列说法错误的是 A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗 C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。 3（2014洛阳一模）设阿伏加德罗常数为
2、NA，下列说法正确的是A56g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，224 L的氧气含氧原子数为2NAD常温下，1 L01molL1AlCl3溶液中含Al3数为01 NA4（2014孝感一模）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O25（2014洛阳一模）在密闭容
3、器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K26（2014福建政和周宁联考）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(
4、NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)7（2014上海十三校12月联考）已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2Br B如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1 C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br D当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)【答案】C8(2014闽南四校期末)（13分）X、Y、Z、W四种常见
5、元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X的简单阴离子的结构
6、示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。 锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 mL l molL-1的YX3溶液中逐滴加入05 molL-1的NaOH溶液，得到156 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。【答案】（1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）2+O2+2H2
7、O= 4Fe(OH)3 （2） 6H+Al2O3=2Al3+3H2O（3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO Ge2 H2O22NaOHNa2GeO3 3H2O （4）二9（2014肇庆期末）（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。（2）已知在一定温度下， C（s）+CO2（g） 2CO（g） H1 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H2 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H3 则H1、H2、H3之间的关系是： 。温度/400500800
8、平衡常数K9.9491（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：AA、C两
9、点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态A到状态B，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。【解析】B：NO2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关， C点对于A点，增大了压强，平衡逆向移动，NO2减少，但是因为C点压强远大于A点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以C的颜色10(2014虹口期末)（本题共12分） 聚
10、碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：（1）G中所含的官能团除苯环外，还有_。（2）写出反应类型。反应 _；反应 _。（3）写出结构简式。A _；F _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（I）属于-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（II）与FeCl3溶液作用无显色现象（III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，
11、请写出该聚碳酸酯的结构简式_。 已知：【答案】（本题共12分）（1）（酚）羟基、肽键（2分）； （2）酯化（取代）（1分） 还原（1分）；（3）（1分）；（1分）；（4）（2分）；（5）（2分） （6）（2分）【解析】11（2014海淀一模）（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液沉淀溶
12、解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配制混合溶液的理由是 。【解析】（5）所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501
