1、综合测试十1（2014南开中学月考）化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（ ） A由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子 B由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 C由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体 D由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱2（2014海淀一模）氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化【答案】C【解析】试题分析：A、氯霉素含有苯环，属于
2、芳香族化合物，正确；B、氯霉素含有肽键，能发生水解反应，正确； C、氯霉素含有羟基，能发生消去反应，错误；D、氯霉素含有羟基，能发生催化氧化反应，正确。考点：本题考查有机物的分类、性质。 3（2014福建政和周宁联考）下列实验装置设计正确的是 4（2014陕西宝鸡金台二检）下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2C1BNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 C向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4+5H2O2+6H2Mn2+5O2+8H2O
3、D在01molL CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）H2OO2高温H2OO2点燃5（2014肇庆期末）下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）NaOHSiO2高温通电 Si SiO2H2SiO3 SSO3H2SO4 CCO2Na2CO3 KAl(SO4)2溶液KAl(SO4)212H2OAlO2点燃H2O NaNa2O2NaOH A B C D6(2014湖州期末)最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其
4、装置如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+= CH3COOH + H2O D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O27（ 2014眉山一诊）一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水
5、稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为A0.5mol/L B1mol/L C1.2mol/L D2mol/L8(2014莱芜期末)（11分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是_。（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第25周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_（选填字母编号）。a吸收997kJb吸收297kJc放出20
6、6kJd放出2418（4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到_，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为_。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：_，该生产工艺的优点有_（答一点即可）；缺点有_（答一点即可）。【解析】9 （2014六盘水六校)（15分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白。（1）D分子中的官能团是。（2）高分子M的结构简式是。（3）写出AB反应的化学方程式：。（4）BC
7、发生的反应类型有。（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。（6）以下对A具有的性质描述正确的是（ ）a 1molA可消耗2molNaOH b一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成 c 能发生银镜反应 d能发生取代反应【解析】试题分析：咖啡酸苯乙酯在稀硫酸加热条件下发生水解，得到含有竣基的物质A和含有羟基的D，D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，生成烯烃E，烯烃E进一步发生加聚反应生成高聚物M。A中一定含有羧基，因此可以和甲醇发生酯化反应。来源:考点：考查有机物之是的相互转化
8、。10（2014宝鸡中学月考)（13分，每空2分）（1）锡为第A族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：；。试回答：锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_，_。将中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是_（填化学式）。 若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用_。（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子阳离子现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V
9、）的关系如图所示。若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_，ab段发生反应的离子方程式为_，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为_。若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为_。若不考虑离子的水解，忽略H和OH的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。【答案】（1）Sn+2HCl =SnCl2 + H2（1分） ; SnCl2 + Cl2 =SnCl4（1分） （1分） （1分）（3）（1分）CO32- + 2 H+ = CO2+H2O 11：2Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + 2 H2O2：1：
10、4：12【解析】11（2014房山期末）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。 D装置中发生反应的离子方程式是 。过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是_。 aCu b CuO cCuS dCu2S