1、第2课时二氧化氮和一氧化氮知识点一氮的氧化物的性质1下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集2在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()ASO2与O2 BNO与O2CO2和N2 DNO2和NO 3某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是()AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO24实验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是()A均可用排水法B均可用排空气法
2、CNO用向上排空气法，NO2用排水法DNO用排水法，NO2用向上排空气法5在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A31 B13C12 D21知识点二氮氧化物与水反应6将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为()A21 B13C31 D117四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图L434所示。其中原试管充满NO2的是()图L434知识点三二氧化硫和氮氧化物的危害及防治8研究发现，空气中少量的N
3、O2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO；SO3H2OH2SO4；2NOO22NO2。NO2在上述过程中的作用是() A催化剂 B氧化剂C还原剂 D反应物9你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D10下列物质不能由单质直接化合生成的是()ACuCl2 BNO2CFeCl3 DNa2O211如图L435所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()图L435CO、O2Cl2、HClNO2、O2N2、H2A BC D12某混合
4、气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A. 肯定有SO2 和NO2 B. 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO13下列除去杂质的方法中不正确的是()A除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B除去NO中少量NO2，气体通入足量水后，用浓硫酸干燥C除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质，加入足量铜粉，过滤14将充有n mL NO和
5、m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，再通入多少毫升同温同压下的氧气，才能使试管内充满水()A. mL B. mL C. mL D. mL15把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有饱和的NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2的装置后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O216同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3
6、，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V217常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物。如2NOO2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质中不易导致二次污染的是 ()SO2NONO2HClCO2A BC D18汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。(1)其中有害成分NO是空气在发动机工作时高温的条件下产生的，反应的化学方程式为_，有害成分CO是燃料不完全燃烧的产物，如果在汽车的排气管上装一
7、个催化转化器，就可使这两种有害气体反应生成对空气无污染的物质，反应的化学方程式为_。(2)下列措施中，不能有效减少汽车尾气排放的是_。制定严格的汽车尾气排放标准，禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶开发清洁能源汽车，如太阳能、天然气、电能、氢能汽车等尽可能乘坐公交车、地铁，少开私家车市民出行戴防护面具19在一支13 mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1 mL，试确定原混合气体中NO2与O2的体积各是多少。第2课时二氧化氮和一氧化氮1C解析 NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集，常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2，A、B、D
8、错误；NO和CO中的氧元素质量相等时，其物质的量相等，C项正确。2B解析 常温常压下，NO与O2反应生成NO2气体。3D解析 混合气体为无色，可排除NO2的存在；浓硫酸能吸收H2O(g)或NH3；气体通过Na2O2时气体颜色加深，说明原混合气体中应同时存在CO2和NO。综合上述分析，推知选项D符合题意。4D解析 NO不溶于水但易与氧气反应，不可用排空气法收集，只能用排水法收集；NO2不与氧气反应但易溶于水，则不可用排水法收集，且NO2密度比空气的大，应用向上排空气法收集。5C解析 根据3NO2H2O=2HNO3NO可知发生还原反应和发生氧化反应的物质是同一种物质NO2，3 mol NO2有2
9、mol被氧化，1 mol被还原，发生还原反应和发生氧化反应的物质的物质的量之比为12。6C解析 设混合气体中含有NO2的体积为x mL，依据3NO2H2O=2HNO3NO和题中数据可得(40x)20，解得x30，故原混合气体中NO2与NO的体积比为31。7B解析 根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，剩余气体是反应前的，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。8A解析 从总体来看，二氧化氮参与反应，但最后又生成二氧化氮，二氧化氮在整个过程中没有变成其他物质，因此为催化剂。9B 解析 减少酸雨的措施就是减少二氧化
10、硫的排放。开发新能源代替燃煤是最好的途径，把工厂烟囱造高只能将二氧化硫飘到远处，没有从根本上减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰，只能改良土壤，没有减少二氧化硫的排放。10B解析 N2和O2反应生成NO，不能直接生成NO2。11D解析 将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，说明瓶内压强变小，水与瓶内气体发生反应或气体溶于水。中氯气溶于水，HCl极易溶于水；中发生反应4NO2 2H2O O2=4HNO3。12B解析 该气体无色透明，说明没有NO2和Cl2 ，通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，NO与O2不能共存，故一定
11、没有O2。13D解析 加入铜粉除去Fe2(SO4)3杂质的同时引入了新的杂质FeSO4，达不到除杂的目的。14C解析 根据方程式4NO 2H2O3O2=4HNO3和4NO2 2H2O O2=4HNO3可解得。15D解析 NO2经过饱和的NaHCO3溶液发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，NaHCO3HNO3=NaNO3H2OCO2，得1体积NO、2体积CO2和少量水蒸气，再经过浓硫酸吸收水蒸气，通过Na2O2发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2NOO2=2NO2，得到1体积NO2和0.5体积O2，最后用排水法收集，发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，集气瓶内收集到的是
12、0.25体积O2。16B解析 设试管体积为V L。中 V L NO2发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，剩余NO气体 L，加上原来的NO L，为V L；中发生反应4NO2 2H2O O2=4HNO3，剩余O2 L；中氨气全部溶解，剩余N2 L。17C解析 SO2在空气中与水蒸气结合生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，加重酸雨的酸性；NO被空气中的氧气氧化为NO2，NO2再与水和氧气结合生成硝酸形成酸雨，都可看作二次污染。18(1)N2O2 2NO2NO2CON22CO2(2)19原混合气体中NO2与O2的体积分别为11 mL、2 mL或9.6 mL、3.4 mL。解析 最后剩余的气体可能是O2也可能是NO，设混合气体中NO2的体积为x。若剩余气体为NO，则发生反应3NO2H2O=2HNO3NO的NO2为3 mL，发生反应4NO2O22H2O=4HNO3的NO2为(x3 mL)，则有(x3 mL)4(13 mLx)，解得x11 mL，此时O2为2 mL；若剩余气体为O2，根据参加反应的NO2与O2为41，有x4(13 mLx1 mL)，解得x9.6 mL，此时O2为3.4 mL。