1、高考资源网（） 您身边的高考专家 2011届新课标（河南卷）最后押题卷（二）7下列说法正确的是 A甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面中B等物质的量乙醇、乙酸分别与足量的钠反应产生氢气的质量不相等C甲烷、乙烯的混合气体v升与足量的氧气点燃反应后恢复到原状况(1.01105pa，120)，气体体积仍为v升D. 乙醇可做为从碘水中萃取碘的萃取剂8关于反应：RO3+（ ）+6H+ 3R2+3H2O的下列说法中，正确的是 AR一定是周期表中的第VA族元素BRO3中的R元素在该反应中被氧化CR是同周期元素中原子半径最大的元素D上式括号中所填物质在反应中作还原剂9下列实验不能达到目的的是 10在不同温
2、度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl11LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie=Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
3、C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原12可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，np+qD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL013在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL1的氢氧
4、化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 Ax与y的差值为0.02 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5226有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。BFACHKJXDEGI混合液过量NaOH电解催化剂H2OW高温空气水将X溶于水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是_ _。I转化为
5、G的反应中，当有2 molG生成时，转移的电子数为_ _。引发H和W反应的操作是_ _。对混合液电解时的阳极反应式为_。工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为_。将一定量的B和D放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡。该平衡常数的表达式为_ _。若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n(B):n(D)=_。反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率_，体积分数_，浓度_（均填“减小”、“增大”或“不变”）。27如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在
6、限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和325molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_.下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1molCO2 B在原容器中再充入1molH2C在原容器中充入1mol氦气 D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离 （2）常温常压下，饱和CO2
7、水溶液的pH56，c（H2CO3）15105molL。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H的电离平衡常数K_。（已知：105.625106）。 （3）标准状况下,将448LCO2通入200mL15molL的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。 （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为_ _ _。 （5）已知，常温下Ksp（AgCl）201010，Ksp（AgBr）541013. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br）和c（Cl）
8、的比值为_ _。28.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质。【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究A. a.溶液pH=8i. B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b. ii. S2O32一+2HS+SO2+H2O探究C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变
9、浅iii. 【实验结论】探究： 。探究： 。【问题讨论】甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是 。36已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型气态氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化台物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体
10、的最小重复单位为正方体（如右图）边长为4.0310-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。 （1）Y在周期表中位于 ；Z4+的棱外电子排布式为 ； （2）X的该种氢化物分子构型为 ，X在该氢化物中以 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该 （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。 （3）制备M的化学反应方程式是 。在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的 ；在M晶体中，Z4+的氧配位数为 ；已知O2半径为l.40l0-10m，则Z4+半径为 m。37 2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应
11、获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：Pd /CNa2CO3 / NMPRX + RCHCH2RCHCHR + HX （R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：Pd /CNa2CO3 / NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4 NaOH/H2OC8H17OH浓H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消
12、去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是 。（2）BD的反应类型是 。 （3）DE的化学方程式是 。（4）有机物的结构简式：G ；K 。（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构） 种，其中一种的结构简式是 。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C8H17OH，精制得E。2011年新课标（河南卷）最后押题卷（二）答案7-13CDDDBBC26 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe
13、2+)c(H+)c(OH-)2NA 在混合物的上方铺上少量KClO3，插上镁条并点燃4OH-4e-=2H2O+O2 Al3+3e-=Al 4:5 减小 增大 增大解析：根据C为难溶于水的红褐色固体可得C为Fe(OH)3，A为Fe(OH)2，X中含有Fe2+，H为Fe2O3，根据W是常见金属，且H和W反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。根据B、D、F均为气体，且B和D反应后的产物F又能和D发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D是O2，气体B是X溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B是NH3，综上分析X是(NH4)2Fe(SO4)2晶体。27. 28（15分）A用玻璃棒蘸取Na2S2O
14、3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 (2分) S2O32 H2O HS2O3 OH(2分) （二级水解可以不写）b有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生 (2分)S2O32 4C125H2O2SO42 8C110H (2分)探究：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应（2分，其它合理答案也给分）探究：具有还原性 (1分) （1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl (2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分) 36.37（16分）（1）（1分）碳碳双键 （1分）醛基CH2CHCOOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH浓H2SO4CH2CH3CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2OCH2CH3（2）（2分）氧化反应（3）（2分）CH3OCHCHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CH3O（4）（2分） （2分） （5）（2分） 4CCCH3COOHHHCCCH3COOHHH或CH2C(CH3)COOHCH2CHCH2COOH（2分）或或（6）（2分）蒸馏 7 版权所有高考资源网