1、专题八溶液中的离子反应课时作业22弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列电离方程式的书写正确的是()ANH4H2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：A项为NH4的水解方程式；B项表示S2的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：C2c(H)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需要的时间B
2、A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABC D解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸的大得多。由于开始反应时的H浓度相同，因此开始反应时的速率相同。答案：C3(2011江苏常州北效中学)20时，H2S饱和溶液浓度为01 molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，加入下列试剂，不能使氢硫酸的电离度增大的是()ANa2S BNaOHCNaHS DNa2CO3解析：氢硫酸是二元弱酸，存在两步电离，对应的电离度为1和2，题意是指氢硫酸的
3、电离度1，当溶液中c(H)和c(HS)增大时，氢硫酸的第一步电离平衡向左移动，氢硫酸的电离度1减小，备选项中的C项符合题意。答案：C4(2009山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故为醋酸稀释时的pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，Kw不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍
4、数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故A、C、D错误。答案：B5(2010全国大联考)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力DpH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：0.3 molL1和0.1 molL1的CH3COOH溶液，前者CH3COOH的电离度比后者小，H数分别为1 L0.3 molL11和3 L0.1 molL12，所以前者的H数小于后者；pH相同时
5、，弱酸的物质的量浓度比强酸大；C项pH相同，离子浓度相同，导电能力相同；D项醋酸与足量锌粒反应产生的H2多。答案：B6(2011海口市测试)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10molL1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 molL1 CH3COOH溶液的pH，然后
6、将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：若是强酸，则0.10 molL1的CH3COOH溶液的pH1,0.01 molL1的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。而0.10 molL1的CH3COOH溶液的pH1,0.01 molL1与0.10 molL1的CH3COOH溶液的pH1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C项将溶液加热至100，显然不可取。答案：C7(2011福州市模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的
7、导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cbaBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：cab解析：冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOHCH3COOH，c(H)不断增大，对应曲线的Ob段；但加水到一定程度，成为醋酸溶液，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度也增大，但体积的增大占主要因素，c(H)又逐渐减小。溶液的导电能力与溶
8、液中的c(H)呈正相关，溶液的pH的大小与c(H)呈负相关，应为bapH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 NaOH溶液与b molL1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)解析：本题考查电离平衡及电离平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐越易水解，溶液碱性越强，又由于K(CH3COOH)K(HCN)K(HCO3)，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(C
9、H3COONa)，A错误；当ab时，NaOH与HCN恰好反应得到的NaCN溶液因CN的水解而使c(Na)c(CN)，不一定非要ab，B错；往冰醋酸中加入水，电离程度、导电性先增大后减小，pH先减小后增大，C错误；NaHCO3和Na2CO3混合液中符合电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，D正确。答案：D10现有物质的量浓度均为0.01 molL1的四种溶液稀盐酸稀硫酸醋酸溶液NaOH溶液，下列说法正确的是()ApH由小到大的顺序是B溶液中水电离出的H浓度由小到大顺序为C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是D取a体积的溶液和b体
10、积的溶液混合后，溶液的pH为3，则a b约为11 9解析：此题内容详尽包罗万象，应逐项分析得出答案。A项中c(H)越大，pH越小，四种溶液pH由小大顺序为，A错；B项中c(H)或c(OH)大，抑制程度大，从浓度看与抑制程度相同，故四溶液水电离出的c(H)由小大顺序为，B错误；C项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)答案：A12pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的
11、酸性弱C两酸的浓度大小c(HX)1，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.0100 molL1和0.0010 molL1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。答案：实验一 (1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.2000 molL1实验二 (1)0.0100 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三 用p
12、H计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH15(10分)(2010浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大16(10分)回答下列问题：(1)有一种溶液除H、OH外，还有Na、SO42和Cl
13、，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.0035 molL1和0.004 molL1，该溶液的c(H)为_。(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_。(3)已知水的电离方程式可写为2H2OH3OOH，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(选填“”、“”、“17(12分)(2010武汉市调研)(1)现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1
14、L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是()A若混合前三种溶液的pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大B若混合前三种溶液的pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三种溶液的物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3(2)在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。当三者c(H)相同、体积相同
15、时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(3)列表比较相同温度下，100mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液与10mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的a.CH3COOH电离程度；b.n(H)；c.n(CH3COOH)；d.n(CH3COO)；e.c(H)；f.c(CH3COO)；g.c(CH3COOH)；h.c(OH)；i.；j.KW的大小。答案：(1)D(2)bacbaccabcababcabccab(3)编号项目大小关系aCH3COOH电离程度前者大bn(H)前者大cn(CH3COOH)后者大dn(CH3COO)前者大ec(H)后者大fc(CH3COO)后者大gc(CH3COOH)后者大hc(OH)前者大i前者大jKW(水的离子积)一样大.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u