1、课时作业14元素周期律和元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：由于C、Si同属第A族，且C在Si的上一周期，则C的非金属性比Si强，则CH4比SiH4稳定，A项错；O2与F电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2半径比F大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。答案：C2X、Y、Z是3种短周期
2、元素，其中X、Y位于同一主族。X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX解析：Na的氧化物Na2O2和Na2O中原子个数比不同，知X为氧，则Y为硫元素，Z为磷元素。C项，在PH3、H2S和H2O中，沸点最高的为H2O。答案：C3下列说法正确的是()A非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B只有非金属元素才能形成含氧酸盐C主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性解析：B项，金属元素也可以形成含氧酸
3、盐，如：NaAlO2、KMnO4、K2Cr2O7等，其中的R分别为Al、Mn、Cr，它们都是金属元素。C项，第A、A族中的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数相等、核外电子排布相同，但第AA族中第三周期之后的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数不相等、核外电子排布不相同(如Ga3的核外电子数为28，而其上一周期稀有气体元素Ar的核外电子数为18)，原因在于从第三周期之后同周期第A、A族的元素之间有过渡元素；但非金属元素形成的最低价阴离子与同周期稀有气体元素的核外电子数相等。D项，非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性；含氧酸要具有强氧
4、化性，必须是含氧酸中除了氢、氧之外的中心元素在实际反应中化合价降低，如浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4，但像稀H2SO4、H3PO4一般不具有强氧化性。答案：A4已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AL与T形成的化合物属于共价化合物BL、M的单质与稀盐酸的反应速率：MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体DM的最高价氧化物的水化物具有两性解析：L和R是第A族元素，L的原子半径大，则L、R为Mg和Be；T、Q分别为O、S；M为第A族元素，M的原子半径大于
5、铍，为铝。MgO为离子化合物；Mg的金属性较Al强，与稀盐酸的反应速率：MgAl；O的氢化物H2O、H2O2常温常压下为液态，M的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，具有两性。答案：D5甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有CD解析：两非金属元素非金属性
6、强弱比较可用与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、非金属间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等知识来判断；而与得电子多少、相应单质的物理性质无关。可用实例来判断，如通过反应2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS可判断非金属性：ClS；再通过SO2SO2可判断非金属性OS。答案：C6(2010广东卷)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周
7、期，最外层电子数从左到右逐渐增加。答案：C7下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径大小比较为ABCDB生成的氢化物稳定性为ABCDCA与C形成的阴离子可能有AC32、A2C42DA、B、C、D的单质常温下均不导电解析：由元素周期表短周期可推知A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷四种元素。A项，原子半径DB；B项，氢化物稳定性为ABC；C项，AC32、A2C42分别为CO32、C2O42(草酸根离子)；D项，石墨在常温下导电。答案：C8已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是()YXZA.
8、Y、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素解析：若X所在周期和上下相邻同主族元素原子序数都相差相同，Y、Z的原子序数之和就为2a；若X所在周期与Y所在周期同主族元素原子序数相差为18，Y的原子序数就是a17；若X所在周期与Y所在周期同主族元素原子序数相差为32，Z的原子序数可能是a31。答案：D9(2011江苏金陵中学)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是()A原子半径：ABSiH4；C项，硅酸不能由化合反应得到
9、。答案：D10(2011江苏扬州中学)X、Y、Z、W是原子序数、最外层电子数依次增大的短周期元素，且均在不同主族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是()A原子半径：YZWBYW3水溶液蒸干可得YW3固体CXW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体DZW2分子结构为，说明ZW2是极性分子解析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等应是铍，W最外层电子数为7，且原子序数最大，且和铍之间有一种为金属，只能为氯。Y和Z原子的最外层电子数之和为9，原子序数在417之间，且有一种金属，则Y为Al，
10、Z为S。A项，原子半径：AlSCl，正确；B项，AlCl3水溶液蒸干由于Al3水解不能得到AlCl3固体；C项，由熔沸点可知BeCl2固体是分子晶体；D项，由分子构型看出SCl2分子是极性分子。答案：B11A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子电子层数：ABB气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：EDD最高价氧化物对应的水化物碱性：CD解析：由原子最外层电子数是次外层的3倍推出B为氧，E和B同主族，故E为硫，
11、二者核外电子数之和为24，C、D半径大于E，只能是钠和铝，A为氢。A项，原子电子层数：HH2S；C项，简单离子半径：S2Al3；D项，最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOHAl(OH)3。答案：A12(2010江苏卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、
12、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。答案：BC二、填空题(共52分)13(12分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于
13、金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析：前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属元素有7种。金属性最强的元素是K，它与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。属于稀有气体元素的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都是
14、由C、H元素组成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性有：NCSi。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(任选两个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH414(12分)根据下表中的信息回答下列问题：信息A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大信息A和E同主族，B和F同主族，D
15、和G同主族信息A和B是芳香烃的组成元素信息D和F以原子个数比为21组成的物质X是光导纤维的主要成分(1)B的元素符号为_，物质X的化学式为_。(2)B、C、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是_(填化学式)。(3)有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是_。(4)航天工业中，常把C2A4和C2D4用作火箭的液体推进剂，已知C2A4中C原子的最外层满足8电子结构，则C2A4的电子式为_；液态C2A4和液态C2D4在反应时生成两种对环境友好无害的气态物质，同时放出大量的热，已知1 mol液态C2A4与液态C2D4完全反应放出568kJ热量，试写出该反应的热化学
16、方程式_。答案：(1)CSiO2(2)NH3CH4SiH4(3)HSO3H=SO2H2O (1)N2O4(1)=N2(g)2H2O(g)；H568kJ/mol15(12分)A、B、C、D、E是短周期元素，在元素周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为2 3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。(1)E的元素符号是_；E元素在周期表中的位置是_。(2)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_；B、C的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_；用一个离子方程式加以证明：_
17、。(3)化合物EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为_。解析：由“常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且”可知，C为氧，D为钠；由A、B、C三者的位置关系，A与C的最外层电子数之比为2 3，又B比C的最外层电子数少1，知A为碳，B为氮，C与E同主族，故E为硫。答案：(1)S第三周期第A族(2)共价键和离子键NH3NH3H3O=NH4H2O(3)3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4H16(16分)(2011武汉交流)现有下列几种短周期元素性质的数据：性质编号ABCDEFGHIJK电子层数2323232最高或最低化合价
18、215715323123131注：“”表示电子层数已经隐藏，“”表示该元素无此化合价。(1)请确定以上11种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：族周期AAAAAAA123(2)元素A与F可形成一种离子个数比为1 2的化合物，该化合物中所含阴离子中有14个电子。写出该化合物的化学式：_，该化合物与CO2反应的化学方程式为：_。(3)D和G元素分别能形成气态氢化物，其中沸点：_(填化学式)，其原因是_。(4)由上述F、J、K三种元素组成与化合物甲性质相似但较为温和的还原剂，请写出该物质的电子式_，写出该物质受热分解的化学方程式：_。(5)有一种离子化合物乙是由G和K两种元素组成，两元素的
19、原子个数比为1 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出化合物乙的电子式：_，化合物乙与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关化学方程式：_，该反应中的还原剂为_。(6)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。J的单质晶体熔点为2573 K，沸点为2823 K，硬度大，应属于_晶体。某同学猜想H和E元素形成的化合物丙的晶体类型与NaCl晶体相同，则丙的熔沸点应_(填“高于”或“低于”)NaCl。如果用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是_。答案：(1)族周期AAAAAAA1K2CIJGA3FBHDE(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)NH3PH3NH3分子间存在氢键(6)原子高于测定熔融状态下该物质的导电性，如果不导电，说明是共价化合物，与NaCl晶体不同.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u