1、山西省临汾市2021届高三化学下学期3月考前适应性训练考试试题（二）注意事项：1.本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48 Cu 64第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.能源、信息、材料是现代社会发展的三大支柱。下列相关说法正确的是A.一次性医用口罩
2、用酒精消毒后重复使用不影响效果B.石油液化气与生物柴油主要成分都是烃类C.聚乙炔()在任何条件下均不导电D.纯净的二氧化硅是现代光学与光纤制品的基本原料8.利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是9.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2选择性还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理示意图如下下列说法错误的是A.肉桂醇分子式为C9H10OB.肉桂醛中官能团检验：先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基C.1 mol肉桂醇最多能与4 mol H2发生加成反应D.苯丙醛中最多有16个原子共平面10.用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用下表中的试剂
3、润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下。下列对于该实验的分析错误的是A.对比的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2H2OHClHClOB.对比的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是HClOC.对比的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好D.中试剂可用碳酸钙悬浊液或Na2CO3溶液代替11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.1 molL1的丁溶液pH13。下列说法错误的是A.1 mol甲与足量乙反应转移2 mol
4、电子B.离子半径ZWC.甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成D.四种元素可以组成化合物WXY2Z412.羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2、H2O的原电池电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A.c极为阴极，M为阳离子交换膜B.b极的电极反应式为C6H5OH28e28OH6CO217H2OC.d极区苯酚被氧化的反应为C6H5OH28OH6CO217H2OD.右侧装置中，每转移0.7 mol e，c、d两极共产生气体11.2L(标准状况)13.25时，用1.00 molL1 NaO
5、H溶液调节100 mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA及A2的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表c(HA)，曲线代表c(A2)，H2A的Ka2108B.x点溶液中，n(Na)n(H2A)n(HA)n(A2)C.在Y点溶液中，c(Na)3c(A2)D.0.1000 molL1 NaHA溶液中，c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)第II卷(必考题129分，选考题45分，共174分)非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答，第3338题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(129分)26.(14分)硫酸铅广泛应用于制造铅
6、蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbOPbSO4H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl42(aq) H0Ksp(PbSO4)1.08108，Ksp(PbCl2)1.6105。(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS以及NaCl发生反应生成Na2PbCl4、S等物质，反应的化学方程式为 ；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率
7、变慢。MnO2原电池中，每消耗3 mol MnO2，生成 mol Fe3。FeS2原电池负极上的电极反应式为 。(2)“滤渣2”的主要成分是 。(3)“沉降”操作时加入冰水的目的是 。(4)上述流程中可循环利用的物质是 (填名称)。(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1 L硫酸溶液转化10 mol的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于 。(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在5060反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为 。27.(15分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：已知：i.
8、叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解，具有较强的还原性。ii.相关物质的物理性质如下表：(1)步骤I总反应的化学方程式为 。(2)实验室模拟工艺流程步骤II、III的实验装置如图。步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。该反应放热，但在20左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是 。步骤II开始时的操作为 (选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是 (选填字母编号)。a.打开K1、K2 b.关闭K1、K2 c.打开K3 d.关闭K3 e.水浴加热 f.通冷凝水(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，
9、再 干燥。精制NaN3的方法是 。(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：2(NH4)2Ce(NO3)62NaN34NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2Ce4Fe2Ce3Fe3称取2.50 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加人V1 mLc1 molL1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4，消耗标准溶液V2 mL。产品纯度为 。为了提高实验的精确度，该实验还需要 。28.(14分)氮及其化合物的研究对于生态环境
10、保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H865.0 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.5 kJmol1适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。则CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H kJmol1。(2)已知合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催
11、化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是v(填“A”、“B”或“C”)，理由是 。科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2。T1、T2、T3由小到大的排序为 ；在T2、50MPa条件下，A点v正 v逆(填“”、“E2，请写出判断理由 。ii.关于合成氨工艺的下列理解，正确的有 (填写字母编号)。A.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率B.合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零C.NH3易液化，不断将液氨移去
12、，利于反应正向进行D.原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一个题目计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钛的应用越来越受到人们的关注。第四周期元素中，基态原子的未成对电
13、子数与钛相同的有 (填元素符号)。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (选填字母编号)。三醋酸锰(CH3COO)3Mn是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰(CH3COO)3Mn中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。Mn2能形成配离子为八面体的配合物MnClmnNH3，在该配合物的配离子中，Mn2位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为 。(3)比较Fe和Mn的
14、第三电离能，I3(Fe) I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是 。(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。已知La为3价，当被钙等2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1xMnO3，(x0.9)，此时一部分3价锰转变为4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁转变及金属半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中3价锰与4价锰的物质的量之比为 (用含x的代数式表示)。(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d gcm3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为 (列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)R的结构简式是 ；M含有的官能团名称是 。(2)MN反应过程中K2CO3的作用是 。(3)PQ的反应类型是 。(4)写出QH的化学方程式 。(5)T是R的同系物，相对分子质量比R多14。符合条件T的同分异构体有 种。其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式有 。(6)参照上述合成路线，设计以1，4丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成的合成路线 。