1、唐山一中2015-2016第二学期第一次月考高一年级化学试卷命题人：赵广柱 叶文博试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2 将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Cu-64 Fe-56 Ag-108卷I（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1首次成功解释了氢原子光谱的科学家是 ()
2、A道尔顿 B卢瑟福 C玻尔 D爱因斯坦22007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是 ()A是4He的同素异形体 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 ()Aabmn BabmnCabmn Dabmn4某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是 ()A2a2 B2a10 Ca2 D2a5在下列变化过程中，既有离子键
3、被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水6下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和NaCl DHCl和NaOH7下列说法正确的是()A原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强D非金属元素形成的化合物只有共价化合物8几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价123+
4、6、2221下列叙述正确的是()AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键9下列观点正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键10有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是()AHF BNH4Cl CNaH DH2O211关于同一种元素的原子或离子，下列
5、叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12右图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是()X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行Z的原子序数为31，单质常温下为液体气态氢化物水溶液的酸性XYZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX15目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂最高价氧化物对应的含氧酸都是强酸氢
6、化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 BC D16X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法中一定正确的是()AY元素为Na元素 BX只能位于第3周期Canbm10或16 DY不可能位于第2周期17有两短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为m4，m4，m8，m2，m6，其正确的组合是()A BC D18元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最
7、高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强19能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体BN2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧CNH3极易溶于水，而PH3难溶于水D硝酸比磷酸酸性强20甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断正确的是()A乙元素的族序数比甲元素的族序数小B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多21下列化学式既能表示物质的组成，又能
8、表示物质的一个分子的是：（ ）ANaOHBSiO2CFeDP422下列有关叙述正确的是（ ）A按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg 、KCl、SiO2B在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似23下列物质属于分子晶体的是（ ） A熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于水，熔点812.8，沸点是1446D熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm324 下列变化中，吸
9、收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之熔化 B液态SO3受热蒸发C加热HI气体使之分解 D加热石英晶体使之熔化25下列各项中表达正确的是（ ）AN2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-O CCH4分子的比例模型： DF 的结构示意图 26以下说法正确的是（ ）AC60与金刚石一样属于原子晶体 B.水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C分子晶体中必含化学键 D干冰升华破坏了共价键27下列二者之间是同分异构体关系的是（ ）A 和B金刚石和石墨C和H CCHDO3和O228科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH
10、4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( )A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体29下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ）A硅金刚石金刚砂（SiC） BCsClKClNaClCSiO2CO2Hg DH2ONH3H230下列判断错误的是（ ）A熔点：SiO2NaClSiI4 B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：Na
11、OHMg（OH）2Al（OH）3卷II（非选择题，共40分）21（每空2分，共8分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_22（每空2分，共8分）X、Y、Z、M
12、、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_（填写元素符号）。23（每空2分，共6分）设X、Y、Z代表3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此， 请填空：(1)
13、写出X、Y两种元素的名称X_，Y_。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： _。24（每空2分，共8分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_ (用元素符号表示)。(2)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(3)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(4)分子中含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是_。25（每空2分，共10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素
14、可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_ 唐山一中2015-2016第二学期第一次月考答案一、选择题题号12345678910答案CCAADABDCC题号11121314151617181920答案ABCBACDBDC题号21222324252627282930答案DCBBDBABDB二、非选择题（每空2分）21（8分）(1)(2)NaOH离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O 22.（8分）(1)OH(2)Si2OHH2O=SiO2H2(3)Cl23（6分）(1)钾氯(2)OHH=H2O24（8分）(1)K(2)F2(3)H2S(4)H2O225（10分）(1)Na2Na(2)(3)HNO3(4)NH3 (5)NCl33H2O=3HClONH3
