1、7下列说法正确的是（ ）A 14C与12C互为同素异形体B高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强CNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA9甲己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元
2、素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是甲丙己乙丁戊A乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键B丙、己位于金属与非金属过渡线附近C丁与已核外电子数相差12D戊和己是过渡元素10下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO3含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸石墨石墨铁铁11、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯
3、化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是（ ）AA点比B点先出现红色BB点比A点先出现红色CC点比A点先出现红色DD点比C点先出现红色12通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应13将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液
4、显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac (Cl)c (Ac)c (HAc)c (H)Bc (Ac)+C (HAc)= 0.2mol/LCc (Na) c (H)c (Ac)c (OH)Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)26（15分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（1）图中仪器组装完毕放入药品前须先检查装置的气密性，反应开始点燃酒精灯前的操作方法是:。（2）写出C中反应的化学方程式：，理论上每吸收1mol氯气，转移的电子数为。(3) 此实验结果所得Ca(C
5、lO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。另一个副反应的发生是因为制得的氯气中含有杂质,为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在以下方框中画出该装置，并标明所用的试剂。. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白
6、色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（4）从影响化学平衡的角度分析溶液漂白性增强的原因是。（5）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。27.（14分） 磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g) 2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(
7、g) H=b kJmol1则反应：SO2(g) +Cl2 (g) SO2Cl2(g) H =kJmol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =。（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H 0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。吸滤瓶ABCDEmn活性炭玻璃棉图-1图-2若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。有关图-1所示的装置说法正确的是。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却水应从m接口通入d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
8、e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2；则电池工作时，正极的电极反应式为。28、（14分）碘酸钾作为食盐碘添加剂， 而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如下图母液操作a离心分离干燥KI产品CO2合成31%KOH溶液(为1.3g/cm3)I2 HCOOH过滤KOH溶液残渣调pH值请回答下列问题：(1)判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方
9、法是。(2)实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：。(3)写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：。(4)测定产品中KI含量的方法是： a称取3.340g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，用0.2400 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。已知：IO3IH= I2H2O（未配平），I2
10、2S2O32=2IS4O62。测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。 该样品中KI的质量分数为。（保留3位有效数字）38、(15分) Heck反应是合成C-C键的有效方法之一如反应：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：回答下列问题：(1) A中官能团名称为；写出反应条件：EF。(2)写出结构简式：D。(3)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：。 分子中除苯环外，无其它环状结构； 分子中有四种不同化学环境的氢原子； 能发生水解反应，不能与金属钠反应； 能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。(4)二氢
11、香豆素（ ）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、。(5)写出溴苯和丙烯酸甲酯在一定条件发生Heck反应的化学方程式。化学参考答案 7B 8A 9D 10A 11B 12C 13 D 26. （15分）（1）取下分液漏斗上口的塞子,打开旋塞使盐酸逐滴滴入蒸馏烧瓶中（2分）（2） 2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分） 6.02 1023(2分)(3) 将U型管置于冷水浴中（2分） （2分）（4）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增
12、大（3分）（5）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）27.(14分)（1）ab (2分) K= c(SO2Cl2)/c(SO2)c(Cl2) (2分)（2）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O(3分) bde (3分) 冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成(2分) （3）SO2Cl2 + 2e = 2Cl+ SO2 (2分)28、（14分）(1). 取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应。（2分）(2). 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（2分）碘化钾在水中的溶解度随温度的影响较大（2分）(3). 3HCOOH+ IO3 = I3H2O+3CO2（3分）(4). 250mL容量瓶、滴定管 （2分） 0.994或99.4 （3分）38（15分）(1)、碳碳双键、醛基 （2分）； NaOH溶液/加热、 H+（硫酸或盐酸）（2分）(2)、 （3分） (2分) (3) 、 （合理即可）（4分）(4)、 稀硫酸、FeCl3溶液（或稀硫酸、溴水等）（2分）(5) (3分)