1、第三节 盐类的水解（1）基础适知识1、实验选择合适的方法（用pH试纸或pH计）测试下列溶液的酸碱性（pH值）盐溶液NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性盐类型分析上述实验结果，归纳其与盐的类型的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。填写下表：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。练习:1、写出下列物质水解的离子方程式（1）硫酸铁 （2）明矾 （3）将NH4Cl加入到重水中 （4）由FeCl3制Fe(OH)3胶体 2、相同温度、相同物质的量
2、浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaClNH4Cl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ） A、 B、 C、 D、3、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1 mol/L，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是（）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD4、能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ( ) 将水加热煮沸， 向水中投入一小块金属钠， 向水中通CO2， 向水中加入明矾晶体， 向水中加NaHCO3固体， 向水中加NaHSO4固
3、体。A B C D5、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ） A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3H2O6、下列物质不能破坏水的电离平衡的是（ ） ANaCl BH2S CNa2S DNH4Cl7、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（ ） ACO32+H2OH2CO3+OH BFe3+3H2OFe(OH)3+3H+CCH3COO+H2OCH3COOH+OH DNH4+ H2O NH3H2O + H+8、（双选）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ） A.HCO3+H2O H3O+CO32 B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C
4、.HS+H2O H2S+OH D.NH4+H2O NH3H2O+H+9、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大次序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO310、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ） A一样大 B前者大 C后者大 D无法判断11为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4)和c(SO42)之比更接近21，可向溶液中加入少量的 A硫酸 B盐酸 C氢氧化钠溶液
5、D氯化钠溶液12在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是（ ） ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa13下列说法中正确的是（ ） AHCO3在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应14某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ） 编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A B C D15物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2CO316pH6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是x molL-1、y molL-1。两者关系是：（ ）A相等 Bxy Cx10-2y Dx102y17 某学生做如下实验：将盛有滴加了酚酞的0.1mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察互此溶液的浅红色加深，若冷却至室温则又变回原来的颜色，为什么？（用方程式说明）
