1、山西省临汾市2020届高三化学考前适应性训练考试试题（一）（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 K-39 Co-59一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是( )选项事实解释A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射B泡沫灭火器是利用溶液与饱和溶液混合产生气体与的水解相互促进，生成阻燃性气体，隔绝空气C利用铝热剂(和)焊接钢轨铝置换出铁吸收能量使铁凝固D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A高纯度硅常制造芯片，纯净
2、的是光导纤维的基本原料，选项A错误；B铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝、二氧化碳和水，二氧化碳气体具有阻燃性，选项B正确；C铝热反应是放热反应，铁熔成铁水，选项C错误：D乙醇去油污利用相似相溶原理，没有发生化学反应，选项D错误。答案选B。2.设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A. 在质量分数为的乙醇水溶液中，含氢原子总数为B. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C. 的氢碘酸中含碘化氢分子数为D. 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为【答案】A【解析】【详解】A50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，乙醇的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醇中含
3、有3mol氢原子，含有水的质量为27g，水的物质的量为1.5mol，1.5mol水中含有氢原子3mol，含有氢原子总数6NA，选项A正确；BHF的沸点19.54，在标准状况下不是气态，选项B错误；C氢碘酸为强酸，水溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，选项C错误；D酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数小于，选项D错误。答案选A。3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中出现沉淀Ka2(H2CO3) Ka (HClO)B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Br2C将
4、AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液出现沉淀沉淀只有AgBrD将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片，再将生成的气体通入溴的CCl4溶液中溶液褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaHCO3溶液中HCO3会发生电离，电离方程式HCO3HCO32，Ca(ClO)2中的Ca2会结合CO32，ClO会结合H，促进平衡正向移动，生成CaCO3沉淀，并不是强酸制弱酸，不能判断Ka2(H2CO3)与 Ka(HClO)的大小，A错误；B红棕色的NO2也可使湿润的-淀粉试纸变藍，不一定是Br2，B错误；C将AgCl与AgBr的饱和
5、溶液等体积混合，溶液中有Cl和Br，加入足量浓AgNO3溶液，会有AgBr和AgCl沉淀产生，C错误；D生成的气体通入溴水中，溴水褪色，可知石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃，D正确；答案选D。4.四种化合物的键线式如下图，下列说法正确的是( )abcdA. 一氯代物同分异构体最多的是dB. a、b、c、d均可与溴水发生加成反应C. a的同分异构体只有b、c、dD. c、d中所有原子处于同一平面内【答案】A【解析】【分析】【详解】A一氯代物同分异构体，a、c各有1种，b有2种，d有3种(中心对称)，A正确；Ba中没有碳碳双键，a不可与溴水发生加成反应，B错误；Ca的同分异构体不只有b、c、d，比
6、如苯乙烯的分子式也为C8H8，也是a的同分异构体，C错误；Dd中含有饱和碳原子，碳原子以及与其相连的原子构成的空间结构类似于CH4，不可能所有原子共平面，D错误；答案选A。5.某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是( )离子含量9360832001100160001200118A. 甲室的电极反应式为：B. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为bC. 当戊室收集到(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为D. 淡化过程中易在戊室形成水垢【答案】C【解析】【
7、分析】在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此，阳离子向右移动，阴离子向左移动，而阳离子只能通过阳膜，阴离子只能通过阴膜，综上可知，乙室和丁室的溶液中部分阴阳离子浓度增大，丙室中阴阳离子浓度减小；在甲室，Cl在阳极失去电离生成Cl，在戊室，水会得到电子，生成氢气。【详解】A甲室中的电极为阳极，Cl放电生成Cl2，电极反应为甲室的电极反应式为：2Cl-2e=Cl2，A正确，不选；B甲室Cl放电，阳离子甲室进入乙室，戊室2H2O2e=H22OH，阴离子戊室进入丁室，丙室的阳离子进入丁室，阴离子进入乙室，因此乙室和丁室中部分离子的浓度增大，丙中得到淡水，其出口为b；B正确，不选；C戊室收
8、集到1molH2，转移2mol电子，由甲室进入乙室的阳离子可能为Na、K，也可能是Mg2、Ca2，其电荷不同，C错误，故选C；D戊室生成的可能与结合生成水垢，D正确，不选。答案选C。6.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )A. 推测乙可以用作半导体材料B. 原子半径比较：甲乙C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性比弱D. 元素甲的原子序数为21【答案】D【解析】【详解】从图中信息可知，同一列的元素位于同一周期，同一行的元素位于同一
9、主族；则甲位于第四周期第A族，为Ga；乙位于第四周期第A族，为Ge；AGe位于金属元素和非金属元素的交界处，可以用作半导体材料，A正确，不选：B同周期元素原子半径从左到大逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径GaGeSi，B正确，不选；C同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越差；则简单气态氢化物的稳定CH4GeH4，C正确，不选；D甲位于第四周期第A族，为Ga，其原子序数为31，D错误，符合题意。答案选D。7.为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl和CrO42沉淀分离，绘制了25时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中
10、，pAg=lgc(Ag)，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )A. Ksp(Ag2CrO4)约为11012，Ksp(AgCl)的数量级为1010B. M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀C. 向Ag2CrO4，AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，增大D. 向Cl，CrO42均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀【答案】C【解析】【分析】【详解】A当纵坐标为0，即c(Ag)=1.0molL1时，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag)c(CrO42)=(106)2=1012，同理可得
11、Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)=109.9，数量级为1010，A正确，不选；B曲线上的点为溶解平衡点，M区域相对于AgCl溶解平衡曲线，c(Ag)和c(Cl)均减小，不析出AgCl沉淀，相对于Ag2CrO4溶解平衡曲线，c(Ag)和c(CrO42)均增大，可析出Ag2CrO4沉淀，B正确，不选；C，平衡体系中加入少量水，Ksp(Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)均不变，也不变，C错误，符合题意；D从图上看，Cl，CrO42均为0.1molL1，即横坐标均为1时，AgCl沉淀所需的pAg较大，即c(Ag)较小，先析出AgCl沉淀，D正确，不选；答案选C。二、填空题8.谷物中脂肪含量虽
12、少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：已知：亚油酸甘油酯沸点；乙醚熔点，沸点，易燃。回答下列问题：(1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是_。(2)上述实验中多次“萃取”均在下列_仪器中进行(填字母标号)。abc(3)为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需1012h)：为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用_(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是_。实验中需控制提取器(烧瓶)
13、温度在6070之间，应采取的加热方式是_。索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过_(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过_最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中如此往复。a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管索氏提取法存在的明显缺点是_。(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_(填“”、“”或“=”)，原因是_。【答案】 (1). 避免滤纸袋和样品吸收空气中的水蒸气，影响称量结果 (2). c (3). 蛇形冷凝管(或螺旋形冷凝管) (4). 吸收挥发出的乙醚，防燃爆(爆炸) (5). 水浴加热 (6). c (7). b (8). 实验耗时过长、耗能过多 (9).
14、 (10). 乙醚可能溶解玉米中的其他有机物，纯脂肪的质量小于(b-c)g【解析】【分析】谷物粉碎后，用干燥的滤纸袋包裹，然后用无水乙醚多次萃取，得到含有粗脂肪的萃取液，最后经过烘干等操作得到产品。【详解】(1)两次冷却是为了得到准确的固体质量，需要在干燥器中冷却，避免滤纸袋和样品吸收空气中的水蒸气影响称量结果；(2)根据流程图可知，滤纸袋需要在乙醚中萃取油脂，滤纸袋在乙醚中浸泡，需要大口容器，而分液漏斗不方便，因此应该选择c装置；(3)为了提高乙醚蒸气的冷凝效果，可以增大蒸气与冷凝管的接触面积增大，比球形冷凝管内玻璃面积的更大的是蛇形冷凝管，因此可以将球形冷凝管换成蛇形冷凝管；乙醚易挥发，是
15、可燃性气体；在冷凝管的上端加一个活性炭的干燥管，可以吸收挥发出去的乙醚，防止爆炸；温度为6070，可采取水浴加热；当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过连通管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过虹吸管最高处时，萃取液即回流入提取器中；答案为cb；利用索氏提取器，整个实验需要1012h，实验耗时长；(4)用无水乙醚等有机溶剂连续、反复多次萃取样品中的粗脂肪，过程中乙醚可能溶解玉米中的其他有机物，实际纯脂肪的质量小于(bc)g，则样品中纯脂肪百分含量。9.2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。钴酸锂电池正极材
16、料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等，处理该废旧电池的一种工艺如下图所示：回答下列问题：(1)Li原子结构示意图为_，LiCoO2中Co的化合价是_。(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为_。(3)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为_。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如右图所示，当温度高于80时Co元素浸出率下降的原因有：Co2水解加剧；_。(4)调节pH的目的是使Ni2和_(填离子符号)全部沉淀。(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择_(填整数
17、)左右。(6)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是_(填名称)。(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300，得到钴的氧化物2.41g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). +3 (3). (4). (5). H2O2部分分解 (6). Fe3 (7). 5 (8). 硫酸溶液 (9). 【解析】【分析】由流程可知，加入NaOH碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液含有NaAlO2，滤渣为LiCoO2以及没有反应的乙炔黑、镀镍金属钢壳；加H2SO4，镀镍金属钢壳会溶解，得到Ni2、Fe2，加入双氧水，可以将Fe2氧
18、化成Fe3；在后面的流程中，可知Co的化合价从LiCoO2中的3转化为2，与H2O2发生氧化还原反应。加入氨水调节溶液pH，可除去Ni2、Fe3；用萃取的方法，分离Li和Co2。最终得到Li2CO3和CoC2O4。【详解】(1)Li的原子序数为3，其原子结构示意图为；根据化合价代数和为0，LiCoO2中Co的化合价为3；(2)正极材料中含有Al，Al会与NaOH反应，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；(3)加入硫酸和双氧水，将Li、Co等转化成相应的离子，LiCoO2中Co的化合价为3，而后面得到CoC2O4，Co的化合价为2，化合价降低，需要一个还原剂，双氧水可以作还原剂，
19、发生的反应为2LiCoO2H2O26H=2Li22Co2O24H2O；温度高于80时，Co元素浸出率下降，H2O2会分解，使得Co浸出率下降；(4)加H2SO4，镀镍金属钢壳会溶解，得到Ni2、Fe2，加入双氧水，可以将Fe2氧化成Fe3，调节pH，可以将Ni2和Fe3转化为Ni(OH)2、Fe(OH)3以便除去；(5)“萃取”环节，为了实现钴、锂分离。从图中可知，pH大于等于5时，Co萃取率已经达到100%，而pH越大，Li也会被萃取，使得Li和Co不能完全分离；因此pH一般选择5；(6)根据萃取后得到CoSO4溶液，可知加入的应为H2SO4；X的名称为硫酸溶液；(7)取CoC2O4固体4.
20、41g在空气中加热至300，得到钴的氧化物2.41g，则n(CoC2O4)= 4.41g147gmol1=0.03mol，根据Co守恒，Co的氧化物中，O的质量为2.410.03mol59gmol1=0.64g，则n(O)=0.64g16gmol1=0.4mol，氧化物中Co和O的物质的量之比为0.03mol：0.04mol=3:4，则该氧化物的化学是为Co3O4；根据原子守恒，另一种无毒的气体为CO2，则化学方程式为3CoC2O42O2Co3O46CO2。10.C、N的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。回答下列问题：(1)CO2的重整：用CO2和
21、H2为原料可得到CH4燃料。已知：写出CO2重整的热化学方程式_。200时，向VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压)中，均充入1molCO2和4molH2，两容器中反应达平衡时放出或吸收的热量较多的是_(填“A”或“B”)。(2)在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生可逆反应。则N2O4的平衡转化率随温度的变化曲线为右图中的_(填“i”或“”)曲线。若T2K时容器的起始压强为102kPa，则该温度下反应的分压平衡常数Kp=_kPa。(3)反应，在一定条件下，N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2
22、是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如右图所示。在T时，图中M，N点能表示该反应达到平衡状态，理由是_。改变温度，v(NO2)会由M点变为A，B或C，v(N2O4)会由N点变为D，E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母标号)。(4)间接电化学法除NO，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_，吸收池中除去NO的原理_(用离子方程式表示)。【答案】 (1). (2). B (3). i (4). 204 (5). M点的消耗速率是N点消耗速率的2倍，即或 (6). AD (7). (8). 【解析】【分析】(1)根据盖斯定律
23、进行计算；该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的压强会减小，为了保持恒压，容器的体积要减小；恒压(B)下的反应，相当于在恒容基础上将体积进行压缩，恒容条件的平衡会正向移动，据此分析热量的变化情况；(2)由于该反应是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，N2O4的转化率增大，据此判断符合条件的曲线；根据压强之比和物质的量成正比的规律，可用压强代替物质的量列三段式进行计算，求出Kp；(3)反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且满足速率之比和系数成正比的规律；升高温度，化学反应速率会增加，变化后的点一定比M点、N点的速率要大，据此找到相应的变化的点；(4)阴极得到电子发生还原反应，根据图
24、可知是HSO3在酸性条件下发生还原反应，生成S2O42，据此写出其电极反应式；根据图示，吸收池中S2O42和NO是反应物，N2和HSO3是生成物，据此写出吸收池中除去NO反应离子方程式。【详解】(1)反应2反应可以得到目标反应，CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)，则H=H12H2=(2472205)kJmol1=163kJmol1，则CO2重整热化学方程式CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H=163kJmol1；该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的压强会减小，为了保持恒压，容器的体积要减小；恒压(B)下的反应，相当于在恒容基础上将体积进行压缩，
25、恒容条件的平衡会正向移动，放出的热量会更多；(2)由于该反应是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，N2O4的转化率增大，变化曲线为图中的；若T2K时，容器的起始压强为102kPa。恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，因此可用压强代替物质的量进行计算。T2K时，N2O4的平衡转化率为0.5，根据三段式，有：则平衡常数；(3)N2O4的消耗速率表示的为正反应速率，NO2的消耗速率表示的为逆反应速率；在同一个化学中，用不同的物质表示化学反应速率，其速率之比等于计量数之比。在T时，图中M点NO2的消耗速率是N点N2O4消耗速率的2倍，即v正(NO2)=v逆(NO2)或v正(N2O4)=v逆(N2
26、O4)说明反应达到平衡；升高温度，化学反应速率会增加，则M点会变成A点；达到平衡时，NO2的消耗速率是新的点N2O4消耗速率的2倍，根据图示A点表示的反应速率是D点的两倍，则对应的点分别为A、D；(4)阴极得到电子发生还原反应，根据图可知是HSO3在酸性条件下发生还原反应，生成S2O42，其电极反应式为2HSO32e2H=S2O422H2O；根据图示，吸收池中S2O42和NO是反应物，N2和HSO3是生成物，则吸收池中除去NO的原理是2NO2S2O422H2O=N24HSO3。11.氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:(
27、1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是FO_。基态K电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2) NaBH4是有机合成中常用还原剂，其中阴离子的键角为_。(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填字母标号)。A. B.C. D.(4)硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料
28、，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。P的配位数为_，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_，已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是_gcm3。【答案】 (1). (2). 哑铃(纺锤) (3). (4). A (5). D (6). (7). N (8). (9). 4 (10). 正方形 (11). 【解析】【详解】(1)一般情况下，同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，但是第A族元素和第A族元素由于其核外电子排布处于全满或者半满，其第一电离能比相邻元素大，则K、Be、B的电离能排序为BeBK；K为
29、19号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，失去最外层电子得到K，K的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；(2)阴离子为BH4，其价层电子对数目为，不含有孤对电子，则为正四面体形，键角为10928；(3)按照核外电子排布规则，电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低；电子填充时，首先填充能量低的亚层，此外电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；则可知能量最低的为A，能量最高的为D；(4)根据图示，B与4个H原子形成共价键，则B原子的杂化方式为sp3；N核外有5个电子，而B核外有3个电子
30、，N和3个H原子形成共价键，还有一对孤对电子；B与3个H原子形成共价键后，没有额外的价电子；因此NH3BH3中，N可以提供孤对电子，B可以提供空轨道，形成配位键，因此提供孤电子对的成键原子是N；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；则NH3BH3的等电子体可能为C2H6；(5)由上下底面的P原子可知，上下底面的中心的P原子均与2个O原子相连，根据晶胞具有重复性，可知每个P原子的配位数为4；晶胞中4个B原子分布正方体中心为中心的正四面体位置，其俯视图中4个B原子形成正方形；根据均摊法，晶胞中含有4个B原子，P原子数=，晶胞质量；晶胞体积，晶胞密度。12.化合物M(C16H14O2
31、)是一种香料，工业上常利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：气态烃A在标准状况下的密度是1.25gL1；醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：请回答下列问题：(1)F的名称是_；M中含有的官能团名称是_。(2)写出BC的化学方程式_。(3)DE的反应类型是_；K的结构简式是_。(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有碳碳三键遇FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_。(5)以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，写出合成路线_。【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 碳碳双键、酯基 (3). (4). 取代反
32、应(水解反应) (5). (6). 16 (7). (8). 【解析】【分析】烃A在标准状况下的密度为1.25gL1，则其摩尔质量为1.25gL122.4Lmol1=28gmol1，则烃的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，即乙醇，结构简式为CH3CH2OH，B在铜作催化剂的作用下，发生催化氧化，生成CH3CHO。甲苯和Cl2在光照下发生取代反应生成D，D在NaOH水溶液中发生水解反应，生成苯甲醇，结构简式为；E在发生催化氧化生成F苯甲醛，结构简式为；苯甲醛和乙醛发生已知的反应，生成G。根据已知，G的结构简式为，G发生银镜反应再酸化，CHO转化为COOH，K的
33、结构简式为，E苯甲醇，和K发生酯化反应得到M，其结构简式为。【详解】(1)根据分析，F的结构简式为，名称为苯甲醛；M的结构简式为，含有的官能团为酯基、碳碳双键；(2)BC为乙醇发生催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；(3)DE为卤代烃在碱性条件下发生水解反应，也是取代反应；根据分析K的结构简式为；(4)同时满足下列条件的G的同分异构体含有碳碳三键，遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。若三个碳原子，在一个取代基上，可能为CCCH3，或CH2CCH，与OH，在苯环上有23=6种同分异构体；或者三个取代基，分别为CH3、OH、CCH，3个不同的取代基，在苯环上有10种同分异构体；综上共16种；其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为；(5)乙醛中只有2个碳原子，而1丁烯中有4个碳原子，利用已知增长碳链，得到CH3CH=CHCHO，与氢气发生加成，得到CH3CH2CH2CH2OH，醇再消去得到目标产物，合成路线为CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2。
