1、2014-2015学年山西省临汾市曲沃二中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共20题60分）1（3分）（2014罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学应用分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能
2、作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用2（3分）（2014秋娄底期中）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境该“绿色汽车”的燃料是（）A甲醇B汽油C柴油D重油考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学应用分析：根据新燃料绿色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油，汽油常添加有机铅，柴油常导致苯和苯的同
3、系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，甲醇能完全燃烧，不会产生大气污染物，据此即可解答解答：解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有CO2和H2O，不会造成污染，安全、应用范围广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料，故选：A点评：本题考查绿色能源，理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论是解答的关键，题目较简单3（3分）（2012秋濠江区校级期末）过程
4、的自发性的作用是（）A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应解答：解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A点评：本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生4（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于
5、水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故正确故选C点评：本题主要考查了化
6、学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键5（3分）（2014秋高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用c=vt计算c（B），n（B）=c（B）V，B的起始物质的量减n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量解答：解：根据速率
7、之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以c（B）=0.06mol/（Ls）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol故选B点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用6（3分）（2013秋广安期末）一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗
8、速率D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、单位时间内生成3n molA2，相当于消耗6n molAB，同时消耗2n molAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消
9、耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07（3分）（2014秋曲沃县校级期中）已知C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学反应速率的影响因素分析判断，
10、升温、增大压强、增大浓度、增大接触面积等都可以增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同；解答：解：已知C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，反应速率增大，正逆反应速率增大，v1和v2的变化情况为同时增大故选A点评：不同考查了化学影响因素分析判断，主要是温度影响的分析应用，题目较简单8（3分）（2014秋曲沃县校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H
11、=1400 kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJmol1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJmol1CH2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1D已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量；B、
12、热化学方程式中生成的不是稳定氧化物；C、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式中水是气体；D、稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡过程中放热解答：解：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400 kJmol1，故A正确；B、热化学方程式中生成的氢气不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式中水是气体，H2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（
13、l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1，故C错误；D、稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡过程中放热，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H2（57.3）kJmol1，故D错误；故选A点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，主要是概念实质的分析判断和热化学方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单9（3分）（2014秋曲沃县校级期中）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.6mol/（Ls）C（B）=0.5mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）考点：化学
14、反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.2mol/（Ls）；B.=0.3 mol/（Ls）；C.=0.167 mol/（Ls）；D.=0.15 mol/（Ls），故选B点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率
15、进行比较10（3分）（2011秋沈河区校级期末）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）NaCN（aq）+H2O（l）H=12.1kJmol1；HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的H等于（）A+43.5 kJmol1B+67.7 kJmol1C43.5 kJmol1D67.7 kJmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相减，可得HCN在水溶液中电离的反应热解答：解：反应的热化学方程式分别为：HC
16、N（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6kJmol1HCN电离方程式为，HCNH+CN，用可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1kJmol1（55.6kJmol1）=+43.5kJmol1，故选A点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法11（3分）（2010秋焦作期末）反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）AK1=2
17、K2BK1=K22CK1=DK1=K2考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答解答：解：反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数为，故反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2=，故K1=，故选C点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较
18、基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算12（3分）（2014秋娄底期中）下列能用勒沙特列原理解释的是（）AFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色Br2蒸气加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理解答：解：A、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶
19、液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确；B、棕红色Br2蒸气加压后，气体体积变小，即溴蒸气的浓度变大，故颜色变深，不是平衡移动，故错误；C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡，不可用平衡移动原理解释，故错误；D、增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故错误，故选A点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应13（3分）（2014秋曲沃县校级期中）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可
20、能是（）A增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B降低温度，同时减压C升高温度，同时加压D增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；D、增大反应物浓度，同时
21、使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故A正确；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故C错误；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误故选：A点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起
22、化学反应速率变化是解本题的关键14（3分）（2014秋娄底期中）下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大
23、的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选C点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡15（3分）（2014秋曲沃县校级期中）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，当
24、反应达到平衡时，下列措施：能提高COCl2转化率的是（）升温加催化剂增加CO浓度减压ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向吸热反应方向移动；加催化剂，改变速率不改变平衡；增加CO的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；解答：解：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故符合；
25、加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故不符合；增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故不符合；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故符合；综上所述：正确，故选B点评：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等16（3分）（2012春岳麓区校级期末）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519.4kJmol1B259.7
26、 kJmol1C+259.7 kJmol1D519.4kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变解答：解：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）H=519.4KJ/mol；则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H=259.7KJ/mol；故选B点评
27、：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单17（3分）（2014秋曲沃县校级期中）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A催化剂能改变该反应的焓变B催化剂能降低该反应的活化能C该反应为放热反应D逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、催化剂对反应的焓变无影响；B、催化剂降低反应的活化能；C、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；D、E1为正反应的活化能，E2为
28、逆反应的活化能解答：解：A、催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故A错误；B、催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故B正确；C、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故C错误；D、E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误；故选B点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单18（3分）（2014秋娄底期中）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气
29、体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D67%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1 1 0 变化量（mol）：0.5n n n 平衡量（mol）：10.5n
30、 1n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5n+1n）：n=3：2解得n=Y的转化率=100%=67%故选D点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握19（3分）（2013秋信丰县校级期末）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；=Q2 kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则
31、放出的热量为（）A0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3D0.4Q1+0.2Q2考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算解答：解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.
32、4mol=0.1mol由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molQ1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molQ3kJ/mol=0.05Q3kJ所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3故选A点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热20（3分）（2014秋曲沃县校级期中）肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2
33、和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7 kJ/molBN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molD2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/mol考点：用盖斯
34、定律进行有关反应热的计算；化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：已知N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2可得2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热解答：解：已知N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2可得2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g），H=（534.0k
35、J/mol）2（+8.7kJ/mol）=1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（g）；H=538.35kJ/mol，故选A点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热与系数成正比二、非选择题（共5题共40分）21（15分）（2014秋曲沃县校级期中）对于A+2B（气）nC（气），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为固或液； 当n=3时，A的状态为气（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n2 （填”、”或”
36、=”） （4）升温，平衡正向移动，则该反应为吸热（填”放热”、”吸热”）反应考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）固体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动解答：解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；（2）增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，故答案为：固或液；气；（3）若A为固态，增大
37、压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n2，故答案为：2；（4）温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：吸热点评：本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，如第四问容易马虎出错，本题难度不大22（10分）（2014秋娄底期中）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”
38、“偏小”“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）考点：中和热的测定版权所有专题：实验题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值
39、将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键，注意中和热与酸、碱的物质的量无关23（15分）（2014秋曲沃县校级期中）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，已知该反应在2 404
40、，平衡常数K=64104请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（Lmin）（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志ACA消耗1mol N2同时生成1mol O2B混合气体密度不变C2v正（N2）=v逆（NO）D混合气体平均相对分子质量不变（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应A（
41、填“A向正反应方向进行”、“B处于化学平衡状态”或“C向逆反应方向进行”中的A、B、C其中字母之一），理由是因为浓度商QK考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）5分钟内，n（O2）=1mol0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可知n（N2）=0.5mol，根据v=进行计算；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（3）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影
42、响判断；（4）计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论解答：解：（1）5分钟内，n（O2）=1mol0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可知n（N2）=0.5mol，v（N2）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（2）A消耗1mol N2等效于消耗1mol O2，同时生成1mol O2，故A选；B混合气体密度一直不变，故B不选；C.2v（N2）正=v（NO）正=v（NO）逆，故C选；D混合气体平均相对分子质量不变，总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直
43、不变，故D不选；故选：AC；（3）A该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；B加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确故答案为：AC；（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101mol/L、4.0102mol/L和3.0103mol/L，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：=9104K，则反应应向正反应方向进行，故答案为：A；因为浓度商QK点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意平衡常数的计算和应用三、附加题（2
44、小题，共20分）本题不计入总分24（2014秋曲沃县校级期中）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%目前，消除大气污染有多种方法（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1（2）降低汽车
45、尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0该反应的化学平衡常数表达式为K=，若在一定温度下，将 2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是（填序号）加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）依据已知的热化学方程式利用盖斯定律解答；（2）化学平衡常数K=；氮气浓度缓慢增大，说明平衡正向移动且改变条件的瞬间氮气浓度没有变化解答：解：（1）CH4（g
46、）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1由盖斯定律（+）2得到CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1；（2）反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，该反应的平衡常数表达式K=，加入催化剂，平衡不移动，故不选； 降低温度，平衡正向移动，故选； 缩小容器体积，氮气浓度应瞬时增大，平衡再正向移动
47、，故不选；增加CO2的量，平衡逆向，故不选；故答案为：；点评：本题考查了盖斯定律的应用、平衡常数表达式的书写、平衡移动及图象分析，是一道综合考查题，难度不大25（2014秋曲沃县校级期中）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）H0，达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是非气态态（填气态或非气态）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）反应为吸热反应
48、，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数解答：解：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：非气态点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大