1、河北省唐山市玉田县第一中学2019-2020学年高二化学第二次阶段性考试试题（含解析）本试卷分卷和卷两部分，共100分，时间90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Cu 64 Fe 56 I卷 (共48分)一、单选题(共15小题，每小题2.0分，共30分)1. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C. N95型口罩的核心材料是聚丙
2、烯，属于有机高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液的主要成分是NaClO，ClO能发生水解生成HClO，HClO或ClO具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；B. 酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；答案：B。2. 下列化学基本用语表述正确的是( )A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式 COHC
3、. Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1D. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl【答案】C【解析】【详解】A羟基为甲烷失去一个氢原子剩余的原子团，电子式为，A表述错误；B醛基的结构简式为CHO，B表述错误；CCr的基态原子核外电子排布式为Ar3d54s1，价电子排布式为：3d54s1，C表述正确；D聚氯乙烯的链节：-CH2-CHCl-，D表述错误；答案为C。3. 下列物质一定属于同系物的是（ ） C2H4 CH2=CHCH=CH2 C3H6 A. 和B. 、和C. 、和D. 和【答案】D【解析】【详解】AC2H4为乙烯，C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，若为丙烯，则和乙烯互为同系物，若为
4、环丙烷，则和乙烯不互为同系物，故A不选；B的分子式为C7H8，的分子式为C10H8，的分子式为C8H8，分子组成上没有相差一个或若干个CH2原子团，所以不是互为同系物的关系，故B不选；C根据A的分析可知，若为环丙烷，则和其他两种物质不是互为同系物的关系，故C不选；DCH2=CHCH=CH2 为二烯烃，也为二烯烃，而且相差一个CH2原子团，所以两者互为同系物，故D选；故选D。【点睛】同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。结构相似的具体要求为具有相同种类和数目的官能团。4. 下列说法正确的是（ ）A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B. 核磁
5、共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种峰信号C. 的名称为2甲基3丁醇D. 乙二醇和丙三醇互为同系物【答案】B【解析】【详解】A. 质谱能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量，红外光谱不能测定有机物的相对分子质量，可以获得分子中含有的化学键或官能团信息，故A错误；B. CH3COOH和CH3OH分子中都含有两种不同化学环境的氢原子，它们在核磁共振氢谱中都可给出两种峰信号，故B正确；C. 醇命名时，编号从距离羟基最近的一端开始，羟基位于2号C，甲基位于3号C，则该有机物的正确名称为：3甲基2丁醇，故C错误；D. 同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，乙二
6、醇和丙三醇的羟基数目不同，组成不相似，不互为同系物，故D错误；故选B。【点睛】同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同，D项中乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，则不属于同系物，这是常考点，也是学生们的易错点。5. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3
7、丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。答案选D。6. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为A. 取代、加成、酯化、消去B. 取代、取代、加聚、消去C. 酯化、取代、缩聚、取代D. 取代、缩聚、酯化、消去【答案】D【解析】【详解】对比结构简式不同，溴原子取代羟基的位置，发生取代反应；是高分子化合物，链节上有其他元素，故发生缩聚反应；属于酯类，故发生酯化反应（取代反应）；对比不同无羟基有碳碳双键，发生消去反应；答案选D。7. 某烃分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符
8、合上述条件的烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】由分子式C10H14看，符合苯的同系物的通式，从题给信息“它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基”看，它是苯环上含有一个-C4H9的苯的同系物，-C4H9共有4种异构体，但苯环上连有-C(CH3)3时，不能被酸性KMnO4溶液氧化，所以符合题意的同分异构体有3种。故选B。8. 下列说法正确的是( )A. 氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D. 冰融化时，分子内共价键会发生断裂【答案】C【解析】【
9、详解】A氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质，物质的稳定性由化学键决定，故A错误；B原子晶体的熔点可能比离子晶体高，如二氧化硅的熔点比NaCl高，故B错误；C稀有气体分子间存在分子间作用力，稀有气体形成的晶体中分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，故C正确；D冰属于分子晶体，融化时，破坏分子间作用力，分子内共价键未断裂，故D错误；答案选C。9. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）A. 基态Mg原子的核外电子排布图：B. 过氧化氢电子式：C. As原子的简化电子排布式为：Ar4s24p3D. 原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】【详解】A核外
10、电子排布图违背了泡利不相容原理（1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反），A错误；B过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，B错误；CAs原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为：Ar3d104s24p3，C错误；D氧原子质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子质量数为18，原子符号为818O，故D正确。答案选D。10. 下列各项叙述中，正确的是()A. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区
11、元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【详解】A、原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B、应该是位于第A，属于p区元素，B不正确。C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，C不正确。D、电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。11. 下面有关晶体叙述中，不正确的是( )A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.
12、 氯化钠晶体中，每个Na周围等距且紧邻6个NaC. 1molSiO2晶体中含4molSi-O键D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子【答案】B【解析】【详解】A金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=38/2=12，故B错误；C二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si-O键，1molSiO2晶体中含4molSi-O键，故C正确；D二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=38/2=12，故D正确；故答案选B。12. 有机物儿茶素A的结
13、构简式如图，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )分子式为C15H12O7 1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为111mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据有机物A的结构简式，可知其分子式为C15H12O7，叙述正确1mol儿茶素A中含有2mol的苯基和1mol的碳碳双键，故在一定条件下最多能与7molH2加成，叙述正确；1mol的儿茶素A中含有5mol酚羟基、1mol醇羟基，可与6mol金属钠发生反应生成氢气，1mol
14、的儿茶素A中含有5mol酚羟基，可与5mol氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，叙述错误；1mol儿茶素A中酚羟基的邻位与对位上的氢原子可与溴发生取代反应，有机物A中的碳碳双键可与溴发生加成反应，与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2，叙述错误；综上所述，正确，答案为A。13. 某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法中正确的是A. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C. 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D. 该物质可以发生消去反应【答案】C【解析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有碳碳双键和溴原
15、子，结合相应官能团的结构与性质判断。详解：A. 该物质在NaOH的醇溶液中加热发生的是消去反应，不能转化为醇类，但由于与Br相连的C的邻位C上没有H，所以不能发生消去反应，A错误；B. 该有机物中的的溴原子不能电离出溴离子，因此该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀，B错误；C. 分子中含有碳碳双键，该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；D. 与Br相连的C的邻位C上没有H，所以不能发生消去反应，D错误。答案选C。14. 下列关于有机物的说法正确的是( )A. 葡萄糖属于单糖，麦芽糖属于二糖，二者互为同系物B. 分子式为C4H8O2且属于酯类化合物的同分异构体有4种C. 乳酸
16、CH3CH(OH)COOH能发生加成反应、取代反应D. 1 mol丙烯醇(CH2=CHCH2OH)最多能消耗1 mol Br2或1 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A葡萄糖属于单糖，麦芽糖属于二糖，二者相差C6H10O5，不是同系物，A说法错误；B分子式为C4H8O2且属于酯类化合物的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共计4种，B说法正确；C乳酸CH3CH(OH)COOH含有羧基、羟基，能发生取代反应，但不能发生加成反应，C说法错误；D1 mol丙烯醇(CH2=CHCH2OH)能与1mol的溴发生加成反
17、应；含有1mol羟基，不能和 NaOH发生反应，D说法错误；答案为B。15. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强
18、增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考
19、虑分析是解答关键。二、不定项选择题(共6小题，每小题3.0分，共18分，每小题有一或二个选项正确，漏选得一分，错选没分)16. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是( )A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上B. 乙可与H2按物质的量之比12发生加成反应C. 丙含有手性碳原子D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为1312【答案】CD【解析】【详解】A甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A说法错误；B乙分子中含有C=C和酯基
20、，只有C=C双键可与H2发生加成反应，二者反应的物质的量的比为1：1，B说法错误；C丙中图中所标的碳原子均连接了4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，C说法正确；D甲分子式是C5H6，1mol甲完全燃烧消耗O2的物质的量为6.5mol，乙化学式为C5H8O2，1mol乙完全燃烧消耗O2的物质的量为6mol，所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为1312，D说法正确；答案为CD。17. 下列表达方式或说法正确的是( )A. CO2的分子模型示意图：B. p-p-键电子云模型：C. 某元素原子的电子排布图：D. 乙烯分子的比例模型：【答案】BD【解析】【详解】A.二氧化碳为直线
21、型结构，A错误；B.p-p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，B正确；C.电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，C错误；D.乙烯分子呈平面结构，比例模型正确，D正确；答案选BD。18. 下列说法中正确的是A. 所有非金属元素都分布在p区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；B第IIB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，B
22、错误；C元素周期表中IIIB族到第IIB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属元素，C正确；D同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，D错误；故选C。19. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是( )A. X的原子半径大于Y的原子半径B. X的电负性大于Y的电负性C. X的阴离子半径大于Y的阳离子半径D. X的第一电离能小于Y的第一电离能【答案】BC【解析】【详解】AX的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径YX，A错误；B由A
23、可知，X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故电负性XY，B正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C正确；DX为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故第一电离能XY，D错误；答案选BC。20. 增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是( )A. 邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3B. 环己醇能发生氧化、取代和消去反应C. 环己醇与己醇互为同系物D. 1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应【答案】BD【解析】【详解】A. 邻苯
24、二甲酸酐的分子式为C8H4O3，A错误。B. 环己醇在空气中燃烧、与酸性高锰酸钾溶液的反应都是氧化反应；环己醇分子中的氢原子或羟基在一定条件下都能被取代；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有H，能发生消去反应，B正确。C. 环己醇和己醇的结构不相似，分子组成也不相差1个或若干个“CH2”原子团，因而不是同系物，C错误。D. DCHP含有2个酯基，1 mol DCHP最多能与2 mol NaOH反应，D正确；答案选BD。21. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含
25、有4个K和4个O2-B. 晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC. 晶体中与每个K距离最近的K有8个D. 晶体中与每个K距离最近的K有6个【答案】A【解析】【详解】A. 晶胞中所含K+的个数为=4，所含O的个数为=4，K+和O的个数比为1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，故A正确；B. 晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，故B错误；C. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，故C错误；D. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，故D错误；故合理选项为A。卷 (52分)22. 按要求回答下列问题。(1)的名称为_。(2)的名称为_。(3)分子式为C5H10的烃存在顺反异构
26、，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_。(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式_。【答案】 (1). 2，3，4，5-四甲基己烷 (2). 2-甲基-1-丁烯 (3). 、 (4). 【解析】【详解】(1)属于烷烃，主链含有6个碳原子，4个甲基作支链，名称为2，3，4，5-四甲基己烷。(2)属于烯烃，主链含有4个碳原子，2号碳原子上含有1个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯。(3)顺反异构是指化合物分子中由于具有限制自由旋转的因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象。分子式为C5H10的烃存在顺反异构，这说明碳碳双键位于2和3号碳原子
27、上，则它的顺反两种异构体的结构简式为：、。(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上含有3个甲基，且对称，因此该芳香烃的结构简式为。23. 按要求回答下列问题(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。(3)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_。(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_砷(填“”“ (1
28、0). ；AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH3；(7)根据乙图可知，Al为面心立方堆积，铝原子位于晶胞8个顶点和立方体的6个面心，一个晶胞中Al原子的数目N=1/8+1/26=4。正确答案：4。设晶胞中立方体的边长为a，根据丙图中原子之间的位置关系有a2+a2=(4d)2，则a=2dnm，则晶胞的体积为V=a3=2d10-73cm3，一个晶胞中含有4个铝原子，则晶胞的质量为m=NM/NA，密度=m/V=NM/NAV，代入数据计算可得晶胞密度=4M/NA=M4d310-21NA=M1021/4d3NA；正确答案：M1
29、021/4d3NA，故答案为：4；M1021/4d3NA。24. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中D原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是_(填分子式)，原因是_；(3)B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(4)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，D的价层电子轨道表达式_。(5)A和B能够形成只含离子键的化合物M，电子式为_，其晶胞结构如
30、图所示，晶胞参数边长a0.566 nm，列式计算晶体M的密度(gcm3)：_(列计算式)。【答案】 (1). O (2). 1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) (3). O3 (4). O3相对分子质量较大，范德华力大 (5). 离子晶体 (6). 分子晶体 (7). 三角锥形 (8). (9). (10). 【解析】【分析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素；C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素；A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。【详解】(1)由题中信息可推知A、B、C、D
31、四种元素分别为O、Na、P、Cl。非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5；(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点较高是O3；(3)B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为离子晶体和分子晶体；(4)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一对孤电子对，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形；D为Cl原子，最外层电子数为7，能级为3s、3p，且3s全充满，3d能级有5个电子，轨道为。(5)由晶胞结构和
32、均摊法分析可知，其中含有的钠离子个数为8(全部在晶胞内)，氧离子个数为8+6=4，则化合物M为Na2O，其电子式为；晶胞的质量为，晶胞的体积为(0.566107)3cm3，则晶体M的密度为。25. 已知某反应为(1)1 mol M完全燃烧需要_ mol O2。(2)有机物N不能发生反应为_(填字母序号)。A氧化反应B取代反应 C消去反应 D还原反应 E加成反应(3)M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有_种。(4)物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为_；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发
33、生反应的化学方程式为_。(5)有机物、的转化关系为有机物的结构简式为_；A、B可以发生类似的反应生成有机物，则该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 9.5 (2). C (3). 6 (4). (5). (6). H3CCCCH=CHCH2CH3 (7). 【解析】【详解】(1)M的分子式为C9H6O2，故1molM完全燃烧消耗的O2的量为mol；(2)N中有三种官能团，碳碳三键、羟基、羧基，因此可发生氧化反应、取代反应、还原反应、加成反应，与羟基相连碳的邻碳没有氢原子，不能发生消去反应，故选项C不正确；(3)能使FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基，另一个取代基中可以含有一个碳碳三键和一个
34、醛基，这样的结构在苯环上的位置有邻、对、间三种；或另一个取代基中可以含有一个碳碳三键和一个羰基，这样在苯环上位置有邻、对、间三种结构；共计有6种同分异构体；(4)P分子内有羟基和羧基，故可发生缩聚反应生成聚合树脂，生成物的结构简式为：；Q分子中含有醛基，能够被氧化为羧基，发生银镜反应的化学方程式：；(5)到是烯烃的加聚反应，所以的单体就是的结构：H3CCCCHCHCH2CH3；结合信息，根据流程逆向分析可知，A为，B为，二者发生加成反应，化学方程式：。26. 麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：已知：IRCH2OHRCHOR1-CHO+R-CCNaIVV请回答下列问题：(1)D的
35、名称是_；G中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型为_；A的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)X分子中最多有_个碳原子共平面。(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1126的有机物的结构简式为_。(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线_。【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). +CH3NH2+H2O (6). 10 (7). (8). 【解析】【分析】M为，根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合
36、M的结构以及信息V反应特点可知X为，H为，G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为，D和F发生信息的反应，F为HCCNa，则D为,C到D发生信息I的反应，则C为，根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为，则A为。【详解】(1)D为，其名称为苯甲醛；G为，其含氧官能团的名称是羟基；(2)反应卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为；(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；(4)X为，其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：；(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成，合成路线流程图为：。【点睛】本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。