1、第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件1对溶液中的离子反应有下列说法：反应物不可能都是分子只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，其中正确的是()AB只有C D2离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D3下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是()AOH、Na、K、HCOBH、HCO、Ca2、ClCAl3、SO、CO、ClDH、HS、Na、SO4下列各组离子中是因为生成弱电解质而不能大量共存的是()AK、Ba2、SO、ClBNa、CO、ClO、SOCSCN、NH、Mg2、CODCl
2、、H、CH3COO、NO5常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlOH)4、NO、COB由水电离产生的c(H)1012molL1的溶液：NH、SO、HCO、ClC含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCN D.0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO6下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是()A在pH1的无色溶液中：SO、Cu2、Na、ClB在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na、K、S2、COC常温下，在11012的溶液：NH、Na、I、NOD由水电离出的H11012molL1的溶液中：K、Na、Cl、HCO7下列离子方程
3、式中，正确的是()A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2H2O2HClClOB用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HCNaHS电离方程式：NaHSNa HSDNH4Cl水解反应：NH2H2ONH3H2OH3O8对下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ABC D925 时，在含有大量Ba2的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为11012 mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有()ANa、Fe2、NO BK、CH3COO、SOCNH、HCO
4、、SCN DCu2、Mg2、Cl10能正确表示下列反应的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2HA13H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO CO2H2O2CH3COOHCO D少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I 2Cl I211在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H12下列离子方程式中，正确的是()AFeSO4溶液与H2O2溶
5、液混合： Fe22H2O24H=Fe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2H=CO2H2OC明矾溶液水解： Al33H2OAl(OH)33HD氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe(OH)33H=Fe33H2O13下列反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O14下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、N
6、O、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)315.在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。(1)当x0.5n mol时，这一反应的离子方程式是_。(2)当x1.5n mol时，这一反应的离子方程式是_。(3)当xn mol时，这一反应的离子方程式是_。16(1)已知液氨中存在着平衡2NH3NHNH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，
7、请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加酸时：NH3H2OH=NHH2O加碱时：NHOH=NH3H2O由于(NH4)2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H)与c(OH)基本保持不变。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时： _；加碱时： _。17(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为_，不能用NaOH
8、溶液的原因是_，也不能用Na2CO3溶液的原因是_(用离子方程式表示原因)。(2)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为_，离子方程式为_。(3)除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为_，离子方程式为_。18有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色；取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色；取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；取实验中上层清液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸
9、；另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。(1)根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_；尚不能确定是否存在的离子： _。(2)写出中有关离子方程式：_；_。第1课时离子反应发生的条件1B解析 离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应，反应物可以都是分子，如：Cl2SO22H2O=4H2ClSO，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应，如：FeCu2=Fe2Cu，故只有正确。2C解析 题给离子方程式是指BaCO3与强酸反应生成可溶性的钡盐，H2SO4和NaHSO4 都能与BaCO3反应生成更难溶的物质BaSO4，CH3COOH是弱电
10、解质，应写成分子形式，故选C项。3C解析 A项中OH、HCO反应生成CO和H2O，B项中H、HCO反应生成CO2和H2O，D项中H、HS反应生成H2S，这三项都是因为发生复分解反应而不能共存；C项中Al3、CO相互促进水解生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。4D解析 选项A是因为生成BaSO4沉淀而不能共存；B项中的各种离子能大量共存；C项是因为Mg2和CO生成MgCO3沉淀而不能大量共存；D项是因为生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存。5D解析 使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Al(OH)4不能共存，A项错误；由水电离产生的c(H)1012molL1的溶液显酸性或碱性，NH不能在碱
11、性溶液中存在，HCO既不能在酸性条件下存在，也不能在碱性条件下存在，B项错误；Fe3与SCN不能在溶液中共存，C项错误； 0.1 molL1的溶液显碱性，D项正确。6B解析 Cu2为蓝色离子，A项错误；常温下11012的溶液中，H0.1 molL1，溶液呈酸性，I、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；水电离出的H11012 molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO一定不能存在，D项错误。7D解析 HClO为次氯酸，在离子反应中不能拆成离子形式，A项错误；用铜做电极电解CuSO4溶液的离子方程式为Cu2H2OCu(OH)2H2，B项错误； NaHS是强电解质，在溶液中完全电离，
12、电离方程式用“”，C项错误。8B解析 HCO(少)OHCa2=CaCO3H2O，2HCO(多)2OHCa2=CaCO32H2OCO；SO2H(多)=SO2H2O，SOH(少)=HSO；Si2OHH2O=SiO2H2；Fe(少)4HNO=Fe3NO2H2O，3Fe(多)8H2NO=3Fe22NO4H2O9D解析 由水电离产生的OH物质的量浓度为11012mol/L ，则溶液可能是酸或碱。Fe2、NO不能在酸性溶液中共存，Fe2不能在碱性溶液共存，A错；Ba2与SO不共存，B错；HCO既不能在酸中共存，也不能在碱中共存，C错；Cu2、Mg2、Cl与Ba2能在酸性溶液中共存，D正确。10D解析 A电
13、荷不守恒，错；ZnCO3是难溶物，不能拆，B错；醋酸钠水与CO2不反应，C错。11C解析 选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2不能共存；选项C中c(H)1012 molL1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO与H不能共存。12C解析 选项A中电荷不守恒，正确的为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。 选项B中小苏打为NaHCO3，HCO在书写方程式时不能拆开写，正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O。C项正确的。选项D中生成的Fe3还要与I发生氧化还原反应
14、，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2。13B解析 A项，当二氧化硫少量时，在溶液中生成的应该是SO；C项，氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3H2O表示；D项，碳酸钙为难溶于水的物质，在离子方程式中应用CaCO3表示。14A15(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl16(1)8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O(2)HPOH=H2POH2POOH=HPOH2O17(1)HCOH=H2OCO2CO22OH=H2OCOH2OCOCO2=2HCO(2)Ba(
15、OH)2COBa2=BaCO3(3)盐酸HCOH=CO2H2O解析 除杂的基本原则是：能除去杂质，但不能引入新的杂质，最好能生成想要的物质。(1)碳酸氢钠能除去氯化氢生成CO2，且不会吸收CO2，反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2；NaOH溶液能除去HCl，但也能吸收CO2，离子方程式为CO2 2OH=H2OCO，Na2CO3溶液能除HCl，但也能吸收CO2，离子方程式为H2OCOCO2=2HCO。(2)选择适量的Ba(OH)2，这样能除去Na2CO3且生成NaOH，离子方程式为COBa2=BaCO3。 (3)加入少量的盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成NaCl，离子方程式为HCOH=CO2H2O。18. (1)Mg2、Al3、NO、SOFe2、Ba2、I、HCONa、Cl (2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OBa2 SO=BaSO4