1、2013-2014学年安徽省池州一中高一（上）期中化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋贵池区校级期中）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品B爆炸品C遇湿易燃品D氧化剂2（3分）（2012合肥校级模拟）下列叙述中正确的是（）A原子失去电子数越多，还原性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C含最高价元素的化合物均具强氧化性D强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应3（3分）（2013秋容城县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同
2、温同压下两容器内的气体一定具有相同的：（）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD4（3分）（2012秋无锡期中）标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A32B32 gmol1C64 gmol1D645（3分）（2011天心区校级模拟）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用6（3分）（2010秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子
3、直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在7（3分）（2013秋安达市校级期中）下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A1molKClO3B0.5molH3PO4C32g O2D3.011023个CO28（3分）（2012秋东莞期中）下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A150mL 3mol/L KCl溶液B75mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液9（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质
4、溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液10（3分）（2011河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11（3分）（2013高陵县校级二模）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A2B3C4D512（3分）（2013秋南郑县校
5、级期中）如图四种常见实验操作，正确的是（）A固体的溶解B利用排空气法收集H2C浓硫酸稀释D移走加热的蒸发皿13（3分）（2013秋南郑县校级期中）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解 加热蒸发结晶 加入过量氯化钡溶液 加入过量盐酸 加入过量碳酸钾溶液 过滤正确的操作顺序是（）ABCD14（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD15（3分）（2013秋南郑县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
6、B氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等C常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1D标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L16（3分）（2013秋南郑县校级期中）标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n：mB气体A与B的相对分子质量之比为m：nC同质量气体A与B的分子个数之比为n：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m：n二填空题（本题包括5小题，共44分）17（4分）（2011秋合浦县期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、C
7、uO BH2、C、P、CuCNa2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2、ZnCl2 DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D18（14分）（2013秋陈仓区校级期中）（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2Og（3）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L（4）质量分数为49%的硫酸溶液，
8、其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为mol/L（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为g/mol19（3分）（2012秋盱眙县期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（2）分离水和汽油的混合物（3）分离CCl4（沸点为76.75C）和苯（沸点为110.6C）的混合物20（8分）（2013秋贵池区校级期中）（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和（2）配制实验的操作步骤有：
9、a用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀e将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀 填写下列空白：操作步骤的正确顺序为该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是、定容时，若俯视凹液面，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是A继续进行实验 B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗
10、净容量瓶后重新配制21（6分）（2010秋锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：；（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是22（12分）（2013秋贵池区校级期中）按要求填空（1）写出下列各题中的离子方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2向澄清的石灰水中通入过量的CO2向澄清的石灰水中加入少量NaHCO3（2）写出符合下列离子方程式对应的化学方程式OH+H+=H2OCO32+2H+=H2O+CO2Ba2+SO42=BaSO4三计算题（5分）23（5分）（2
11、014秋庆阳校级期中）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积2013-2014学年安徽省池州一中高一（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋贵池区校级期中）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品B爆炸品C遇湿易燃品D氧化剂考点：钠的化学性质；化学试剂的分类版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：
12、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断解答：解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C点评：本题考查了化学试剂的分类，难度不大，根据物质的性质来分析解答即可2（3分）（2012合肥校级模拟）下列叙述中正确的是（）A原子失去电子数越多，还原性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C含最高价元素的化合物均具强氧化性D强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A还原性强弱与失去电子的多少无关；B处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性
13、；C含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性；D强氧化剂和强还原剂混合可能发生氧化还原反应解答：解：A还原性强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，故A错误；B处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO32既有氧化性也有还原性，故B错误；C含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸、二氧化碳中S、C元素均为最高价，不具有强氧化性，故C错误；D强氧化剂和强还原剂混合可能发生氧化还原反应，如浓硫酸、二氧化硫混合不反应，且某些氧化还原反应可能还需要一定条件，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系解答的关键，侧重基本概念
14、及常见氧化还原反应的考查，注意从化合价角度和常见的实例分析，题目难度不大3（3分）（2013秋容城县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：（）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，CO分子数目与N2和C2H4含有的总分子数目相同，物质的量相同，NO是双原子分子，N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定不相等，CO分子中质子
15、数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，二者分子数相等时，质子数一定不相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，物质的量相同，质量一定相同解答：解：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO是双原子分子，N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，CO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，CO的分子式与N2和
16、C2H4的总分子数目相同，故正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，CO物质的量与N2和C2H4的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大4（3分）（2012秋无锡期中）标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A32B32 gmol1C64 gmol1D64考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，二者物质的量相同，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再
17、根据M计算该气体的摩尔质量解答：解：22g CO2的物质的量为=0.5mol，32g该气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol故选：C点评：考查摩尔质量的概念、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用5（3分）（2011天心区校级模拟）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A根据药品变质会污染试
18、剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D根据滴管交叉使用容易污染药品解答：解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误故选B点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大6（3分）（2010
19、秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答7（3分）（2013秋安达市校级期中）下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A1molKClO3B0.5molH
20、3PO4C32g O2D3.011023个CO2考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：氧原子数依据物质的量结合化学式进行计算分析判断；微粒数和物质的量成正比；依据m=nM nNA=N金属关系计算判断；解答：解：A、1molKClO3中含氧原子物质的量为3mol；B、0.5molH3PO4中含氧原子物质的量为2mol；C、32gO2物质的量为1mol，含氧原子物质的量为2mol；D、3.011023个CO2 物质的量0.5mol，含氧原子物质的量为1mol；综上所述A中含氧原子数最多；故选A点评：本题考查了物质的量和微粒数计算的关系应用，
21、理解概念和计算关系是解题关键，题目较简单8（3分）（2012秋东莞期中）下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A150mL 3mol/L KCl溶液B75mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答解答：解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；A.150mL 3mol/L
22、KCl溶液中c（Cl）=3molL11=3mol/L，故A正确；B.75mL 0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl）=0.5molL12=1mol/L，故B错误；C.100mL1mol/LNaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1mol/L，故C错误；D.25mL 2mol/LAlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6mol/L，故D错误；故选：A点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积9（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合
23、液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水
24、互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大10（3分）（2011河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取
25、用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹解答：解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握11（3分）（2013高陵县校级二模）Na2Sx在碱性溶液中
26、可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A2B3C4D5考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值解答：解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为1价，反
27、应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x6（）=161（1）解得：x=5故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大12（3分）（2013秋南郑县校级期中）如图四种常见实验操作，正确的是（）A固体的溶解B利用排空气法收集H2C浓硫酸稀释D移走加热的蒸发皿考点：物质的溶解与加热；气体的收集版权所有专题：化学实验基本操作分析：A溶解应用玻璃棒搅拌；B氢气的密度比空气小；C根据浓硫酸的稀释方法考虑；D加热的蒸发皿温度较高解答：解：A溶解应用玻璃棒
28、搅拌，不能摇动，故A错误； B氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故B正确；C浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D移走加热的蒸发皿，不能用手，应用坩埚钳，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌13（3分）（2013秋南郑县校级期中）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解 加热蒸发结晶 加入过量氯化钡溶液 加入过量盐酸 加入过量碳酸钾溶液 过滤正确的操作顺序是（）ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验题；离子反
29、应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
30、所以正确的顺序为：加水溶解，加过量的BaCl2溶液，加入过量碳酸钾和氢氧化钾，过滤，加适量的盐酸，加热蒸发得到晶体故选A点评：本题主要考查了在氯化钾提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制14（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据
31、N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol1，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用15（3分）（2013秋南郑县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等C常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1D标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L考点：阿伏加德罗常数版权所有专题
32、：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据V=nVm计算判断；B摩尔质量与质量的单位不相同；C根据n=计算气体的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比；D标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其体积解答：解：A.0.05 NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，故A错误；BNA 个氨分子的质量为17g，摩尔质量与质量的单位不相同，数值上相等，故B错误
33、；C.32gO2的物质的量为=1mol，34g H2S的物质的量为=1mol，分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，NA个水分子的体积远小于22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学用语的有关计算，难度不大，B选项为易错点，容易忽略单位，注意气体摩尔体积的使用条件与对象16（3分）（2013秋南郑县校级期中）标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n：mB气体A与B的相对分子质量之比为m：nC同质量气体A与B的分子个数之比为n：mD相同状况
34、下，同体积A气体与B气体质量之比为m：n考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由=来分析密度之比解答：解：A标准状况下，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故A错误；B由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故B正确；CA与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于=n：m，故C正确；D相同状
35、况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键二填空题（本题包括5小题，共44分）17（4分）（2011秋合浦县期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCNa2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2、ZnCl2 DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）ACO2；BH2；CZnCl2；DH2O考点
36、：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答解答：A、CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B、H2是单质分子，而C、P、Cu均是分子中的原子或代表元素；C、Na2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2均是含氧酸盐，而ZnCl2是非含氧酸盐；D、HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸故答案为：CO2；H2；ZnCl2；H2O点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大18（14分）（2013秋陈仓区校级期中）（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体
37、中，含分子数最少的是CO2；在同温同压下，密度最小的是NH3（填分子式）（2）在125mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O2.5g（3）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为7mol/L（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为71g/mol考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据n=可知，相同质
38、量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此判断；（2）根据n=计算1g氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算氢氧化钠溶液的体积；根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量；（3）根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（4）根据c=计算该硫酸的物质的量浓度；（5）根据n=计算4.48L该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量解答：解：（1）根据n=可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比，CO2的摩尔质量增大，故CO2含有的分子数目最少，同温
39、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，氨气的摩尔质量最小，故氨气的密度最小，故答案为：CO2；NH3；（2）1g氢氧化钠的物质的量为=0.025mol，故NaOH溶液的体积为=0.0125L=125mL，配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的物质的量为0.05L0.2mol/L=0.01mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO45H2O的质量为0.01mol250g/mol=2.5g，故答案为：125；2.5；（3）33.6LHCl气体的物质的量为=1.5mol，溶于水配成1L溶液，故所得溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L，故答案为：1.5；（4）
40、质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度c=mol/L=7mol/L，故答案为：7；（5）14.2g气体在标准状况下的体积为4.48L，气体物质的量为=0.2mol，故该气体的摩尔质量为：=71g/mol，故答案为：71点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用19（3分）（2012秋盱眙县期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C（2）分离水和汽油的混合物D（3）分离CCl4（沸点为76.75C）和苯（沸点为110.6C）
41、的混合物E考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；（2）互不相溶的液体采用分液的方法分离；（3）互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离解答：解：（1）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；（2）汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：D；（3）四氯化碳和苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故答案为：E点评：本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法
42、有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大20（8分）（2013秋贵池区校级期中）（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、和胶头滴管（2）配制实验的操作步骤有：a用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温b把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀e将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀 填写下列空白：操作步骤的正确顺序为abdce该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是搅拌、引
43、流定容时，若俯视凹液面，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是DA继续进行实验 B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）根据实验操作的步骤（计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）、根据配制溶液的实验
44、操作过程进行实验步骤排序；、溶解时用玻璃棒搅拌，移液时，用玻璃棒引流；、分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响；、向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，继续进行，所配溶液的浓度偏低，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制解答：解：（1）实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（2）、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水）
45、，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下颠倒反复摇匀，故操作步骤的正确顺序为：abdce，故答案为：abdce；、溶解时用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；、定容时俯视凹液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，水平溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；、没有洗涤烧杯与玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；、向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化
46、钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：D点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，难度不大，注意根据c=理解溶液的配制与误差分析，注意（2）中不慎溅出溶液或定容超过刻度线等操作导致溶质损失，洗涤干净仪器，应重新配制21（6分）（2010秋锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：冷凝水方向；温度计位置错误（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸考点：实验室制取蒸馏水版权所有专题：化学实验基本操作分析：实验室
47、用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注
48、意正确操作方法和实验的注意事项22（12分）（2013秋贵池区校级期中）按要求填空（1）写出下列各题中的离子方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O向澄清的石灰水中通入过量的CO2OH+CO2=HCO3向澄清的石灰水中加入少量NaHCO3HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O（2）写出符合下列离子方程式对应的化学方程式OH+H+=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCO32+2H+=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ba2+SO42=BaSO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl考点：
49、离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：（1）碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；反应生成碳酸氢钙，只有二氧化碳在离子反应中保留化学式；少量NaHCO3 完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为OH+H+=H2O；可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32+2H+=H2O+CO2；可溶性钡盐和硫酸或硫酸盐生成硫酸钡和可溶性物质的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4解答：解：（1）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H
50、+=Ba2+CO2+H2O；向澄清的石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH+CO2=HCO3，故答案为：OH+CO2=HCO3；少量NaHCO3 完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故答案为：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O；（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为OH+H+=H2O，如NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32+2H+=H2O+CO2，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2
51、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；可溶性钡盐和硫酸或硫酸盐生成硫酸钡和可溶性物质的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，如BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，（2）中答案不唯一，题目难度不大三计算题（5分）23（5分）（2014秋庆阳校级期中）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl
52、中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据n=计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积解答：解：（1）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g 2mol 6.5g nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式