1、高一 12 月化学科阶段性测试题(五)一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是（）A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D. 金属能导电，所以金属是电解质【答案】C【解析】【详解】A. AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是
2、二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故C正确；D. 金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；正确答案是C。2. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D. 1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】【详解】A标准状况下，5.
3、6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体的物质的量是（5.6L+16.8L）22.4L/mol1mol，其中含有分子数为NA，A正确；B标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 LH2O所含有原子数不是3NA，B错误；C只有在相同状况下NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1，C错误；D过氧化钠与水的反应中既是氧化剂，也是还原剂，则1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，D错误，答案选A。3. 下列物质在空气中不易变质的是( )NaOH 溶液 漂白粉 FeCl2 溶液 Na2CO3 溶液A. 只有B. 只有C. 只有D. 全易变质【
4、答案】D【解析】【详解】NaOH 溶液吸收空气中 CO2，生成 Na2CO3，易变质；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，在空气中会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO 2HClO2 ，易变质；Fe2容易被空气中的氧气氧化成 Fe3+，易变质；碳酸钠溶液吸收 CO2生成 NaHCO3，易变质。故选D。4. 下列说法不正确的是( )A. 清洗试管内壁的 MnO2 可用热而浓的盐酸B. 实验室存放金属钠，应用煤油C. 实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化铵和氢氧化钙)，可使用同一套装置D. 实验室收集 NO 时不能用排空气法，收集 NO2 时不能用排水
5、法【答案】C【解析】【详解】AMnO2 与浓盐酸加热反应，转化成可溶于水的MnCl2，故A正确；B金属钠易与空气中的 O2、H2O反应，应保存在煤油中，故B正确；C制取氢气，是固体和液体反应制备气体装置；制备氨气，是固体和固体加热制备气体的装置，装置不同，故C错误；D因为NO与O2发生反应，因此收集NO用排水法收集，因为NO2与水反应，因此收集NO2用向上排空气法收集，故D正确。故选：C。5. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A. K、Cl、B. Na、ClC. 、Na、Ba2D. Na、H、【答案】B【解析】A项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，
6、但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，且都为无色，符合题意，故B正确；C项，一般的碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D项，碱性条件下，H+不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子共存问题，离子大量共存就是离子之间不发生任何反应，注意把握常见离子的性质及题中的限制条件，若溶液为无色，则有颜色的离子的不能大量存在，中学阶段常考的有颜色离子应熟记：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在碱性条件下大量共存，题中隐含条件为：溶液中存在大量OH-，则除了各离子间不发生任何反应外，与OH-也不会反应。6. 下列各组物质
7、相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是( )A. 新制氯水和氯化亚铁溶液B. 铁屑和氯化铜溶液C. 铁屑和过量稀硫酸D. 过量铁屑和氯化铁溶液【答案】A【解析】【详解】加入 KSCN 溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有 Fe3。所给选项中，只有 A 项反应产物中生成 Fe3：2Fe2Cl2 =2Fe32Cl-。故选：A。7. 已知还原性：SO2I-Fe2+ Cl-，下列离子反应不能发生的是( )A. SO2 2Fe32H2O=2Fe2SO4HB. I22Fe2 =2I-2Fe3C. SO2 Cl2 2H2O=2Cl-SO4HD. 少量 Cl2 通入 FeI2
8、溶液中：Cl22I- =I22Cl-【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。【详解】A 反应中还原剂 SO2的还原性强于还原产物 Fe2+，符合题给条件，反应能进行，不符合题意；B 反应中还原剂 Fe2的还原性强于还原产物 I-，不符合已知微粒的还原性强弱顺序，反应不能进行，符合题意；C 反应中还原剂 SO2的还原性强于还原产物 Cl-，符合已知条件，反应能进行，不符合题意；D 还原性 I-Fe2，Cl2先氧化 I-，且反应中还原剂 I-的还原性强于还原产物 Cl-，反应能进行且符合事实，不符合题意；故选B。8
9、. 下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（ ）选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，因此可做原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质很活泼没有因果关系，选项A错误；B、I具有还原性，易被氧化为I2，加碘盐是在盐中加入碘酸钾，而不用碘化钾，选项B错误；C、碳酸酸性强于HClO，NaClO与H2O、CO
10、2反应生成HClO，则84消毒液用于环境消毒，选项C正确；D、碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3 + CO2+H2O，产生CO2 ，使食物膨松，故可作食品膨松剂，选项D错误；答案选C。9. 同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是A. A气球的质量大于B气球B. X可能是氮气,Y可能是甲烷C. X气体的密度大于Y气体D. A气球内分子数小于B气球【答案】D【解析】【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A
11、气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量O2SO42D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D【解析】【详解】A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错误； B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁
12、离子不能，故B错误； C、由反应可知：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H；4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3O2SO42，故C错误； D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；故答案选D。13. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对,对； 有BCu 能与浓 HNO3 反应由于 Cu 具有还原性，浓HNO3 具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO2对，错； 无
13、C硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO3 生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对； 无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对； 有A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的 HCl 挥发，从而制得 HCl 气体，I、II陈述均正确，且两者有因果关系，故A正确；BCu 与浓 HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成 NO，故B错误；C硫单质燃烧仅生成 SO2，陈述I错误，故C错误；D由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备 NH3，陈述I错误，故D错误；故选
14、A。14. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求而且完全正确的是( )选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2Cl2 =2Fe32Cl-Fe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】【详解】A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化
15、亚铁溶液为浅绿色，2 价的铁被氯水氧化，生成3 价的铁，变成黄色，故A正确；B锌具有还原性，氯化亚铁溶液中2 价的铁，具有氧化性，能氧化锌，同时析出黑色固体铁，实验现象描述错误，故B错误；CFe3有氧化性，单质铁有还原性，单质铁还原 Fe3为 Fe2，黄色溶液变成浅绿色，故C正确；D实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，故C错误。故选：AC。三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)15. 已知下列十种物质：H2O，Cu，NO，Fe2O3，稀硫酸，氢氧化钡，饱和FeCl3溶液，氨水，稀硝酸，硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：（
16、1）属于纯净物的是_（填序号），属于电解质的是_（填序号）。（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为_。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用物质有_（填序号），反应的离子方程式为_。（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。【答案】 (1). (2). (3). 2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O (4). (5). Fe 3+3 H2O Fe(OH)3胶体+3 H+ (6). 0.15NA【解析】【详解】（1）由纯
17、净物定义可知，属于纯净物的有：H2O，Cu，NO，Fe2O3，氢氧化钡，硫酸铝；电解质属于化合物且此化合物在水中或熔融状态下能产生自由移动的离子，则属于电解质的有H2O，Fe2O3，氢氧化钡，硫酸铝；（2）由离子方程式：H+OH=H2O，可判断是强酸强碱生成可溶性盐的反应，可用此表示的化学方程式为2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O，氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还有难溶盐，故不能用此离子方程式表示；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是饱和FeCl3和水，反应的离子方程式为：Fe 3+3 H2O Fe(OH)3胶体+3 H+。（必须写上胶体注明）。16. （
18、1）0.5molSO2共含有约_个原子，它与_gSO3所含硫原子数相等。（2）质里相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）含2.4081023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_。（4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为_。（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_；ACl2的化学式是_。【答案】 (1). 9.031023 (2). 40 (3). (4). 0.6mol
19、 (5). 501g (6). 95g/mol (7). MgCl2【解析】（1）0.5molSO2共含0.5mol3=1.5mol原子，约含有1.5NA=9.031023个原子，由S原子守恒可知，与0.5molSO3所含硫原子数相等，其质量为0.5mol80g/mol=40g；（2）由N=nNA、m=nM可知，等质量时，摩尔质量大的物质的量最小，则分子数最少，四种气体中的摩尔质量最大，则分子数最少，故答案为；（3）2.4081023个Al3+的物质的量为=0.4mol；硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x2=0.4m
20、ol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol3=0.6mol；（4）设储气瓶的质量为x，装满氢气的总质量为yg，根据在同温同压下，同体积的任何气体的物质的量相等，则：=，解得：x=500g，y=501g；（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95gmol-1，则A的相对原子质量为95-35.52=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2。17. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。
21、（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【答案】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). =2Cr（OH）3+3O2+2H2O (5). 3.36L【解析】【分析】由H2O2O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，Cr元素的化合价降低被还原，反应中H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂。【详解】（1）由H2O2O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，反应中H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；
22、（2）由H2O2O2可知，反应中O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低被还原， H2CrO4为氧化剂，Cr（OH）3为还原产物，还原反应的过程为H2CrO4Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移方向和数目为=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3+3O2+2H2O；（4）由反应2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的
23、物质的量为0.3mol63=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。18. 如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。回答下列问题：(1)该盐酸物质的量浓度为_。(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是_(填序号)。配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 gcm-3 的浓 H2SO4 配制
24、200 mL 2molL-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为_g，CO2 的物质的量为_mol。(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是_(填字母)。A16 B178 C18.4 D35.6【答案】 (1). 11.8 molL-1 (2). (3). 5.6 (4). 0.2 (5). B【解析】【详解】(1)该盐酸的物质的量浓度为c=molL-1=11.8molL-1，故答案为：11.8 molL
25、-1；(2)硫酸铜晶体为 CuSO H2O，则称取 10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中形成硫酸铜溶液，硫酸铜的实际质量小于10 g，所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%，实验结果偏低，项正确；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，项正确；酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，项正确，故答案为：；(3)混合气体的体积为 8.96L，则物质的量
26、为=0.4 mol，设混合气体中 CO 的物质的量为x mol，CO2 的物质的量为 y mol，则 28x44y=14.4，xy=0.4，联立方程组解之得 x=0.2，y=0.2，所以 m(CO)=0.2 mol28 gmol-1=5.6 g，故答案为：5.6；0.2；(4)1 mol O有30%转化为臭氧(O )，发生放电反应的O2为1 mol30%=0.3 mol。由反应 3O2=2O3 知，生成的 O3为0.2 mol，故反应32 gmol-11 mol后所得气体为 0.2 mol O3 和 O2 为(1-0.3)mol=0.7 mol，故 M=0.2 mol0.7 mol=35.6g
27、mol-1，氢气的摩尔质量是 2 gmol-1，混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6 gmol-12 gmol-1=17.8，B 项正确。故答案为：B；19. 无水 FeCl3呈棕红色，固体 FeCl3极易潮解，100 左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水 FeCl3固体。请回答：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为_(填仪器接口的字母，部 分装置可重复使用)。(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， _(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。加热 Fe 粉反应一段时间打开分液漏斗活塞通一段时间气体关闭
28、分液漏斗活塞停止加热，充分冷却(3)装置 F 的作用为_，装置 E 中冷水浴的作用为_。(4)写出装置 D 中所发生反应的离子方程式_。(5)若将装置 B 中产生的气体通入水中， 则发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). cijabdeghabf (2). (3). 除去逸出的 HCl (4). 冷却收集产品(使 FeCl3凝华也可) (5). Cl22OH- =Cl-ClO-H2O (6). Cl2H2O=HClHClO【解析】【详解】(1)本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下 ，按此原则可得连接顺序为cijabdegh
29、abf，故答案为：cijabdeghabf；(2)连接好各装置进行实验，首先检查装置气密性后，然后装入药品，需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气，再加热铁粉，反应完全后，停止加热，待充分冷却后再停止制氯气的反应，即按进行，故答案为：；(3)F装置中装饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；C 装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E 装置收集生成的氯化铁，故答案为：除去逸出的HCl冷却收集产品(使 FeCl3凝华也可) ；(4)实验尾气中有氯气，要用 D 中氢氧化钠吸收，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为 Cl22OH-=Cl-ClO-H2O，故答案为：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；(5)装置B产生氯气和水反应的化学方程式为 Cl2H2O=HClHClO，故答案为：Cl2H2O=HClHClO。
