1、1.（2010福建理综）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图，下列判断不正确的是（ ）A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO2-4B.当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时，中SO2-4向c电极迁移D.K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电池为正极【解析】C项，当K闭合时为原电池、为电解池，中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO2-4,d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO2-4,故SO2-4从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动。【答案】C2.（2009安徽理
2、综）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下：电解总反应为：。下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成【解析】判断直流电源的正、负极是解题的关键。从电解总反应知金属Cu被氧化，铜电极应为阳极，与直流电源的正极相连，发生氧化反应，电极反应式为：2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O,B项、C项均错;同时可知当有0.1 mol电子转移时，应有0.05 mol Cu2O生成，D项也错；石墨电极应与电源的负极相连，发生还原反应：2H+2e-H2,A项正
3、确。【答案】A3.（2008上海化学，有改动）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（）A.a极的电极反应式为：2Cl-2e-Cl2B.b极的电极反应式为：2H+2e-H2C.电极总反应的方程式为：D.b电极附近溶液的pH变小【解析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极附近产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH-离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2C
4、l-2e-Cl2，b为阴极，2H2O+4e-H2+2OH-，所以b极附近的pH增大。电极总反应式为：【答案】D4.（2010北京理综）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe-3e-Fe3+【解析】本题考查金属的腐蚀和防护，意在考查考生对金属腐蚀原理的理解和防护措施的应用。钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在
5、一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢管发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-2e-Fe2+,D项错误。【答案】B5.（2009上海化学）下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解析】a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错
6、。【答案】B6.（2010山东理综）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废弃电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒
7、，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。【解析】本题以金属铝和电化学知识为载体，意在考查考生解决实际问题的能力。（1）题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2。碱洗后溶液中含有大量AlO-2，故最好通入CO2气体使AlO-2转化为Al（OH）3沉淀以回收铝。活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+。加入NaHCO3溶液后，A
8、l3+与HCO-3发生双水解反应，离子方程式可表示为Al3+3HCO-3Al（OH）3+3CO2。（2）电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中Cu2+浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。（3）若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2 b2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+ HCO-3与H+反应使H+的浓度减小，产生Al（OH）3沉淀（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定（3）N牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
