1、1.（2010山东理综）下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】本题考查离子键和元素周期律的知识。阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。【答案】D2.（2010上海化学）几种短周期元素的原
2、子半径及主要化合价如下表：A.X、Y元素的金属性XAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3+3O22N2+6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。【答案】D3. (2009山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3、【解析】本题应根据元素周期律和周期表进行解答，对于不能直接判断的选项，可采用举特例的方法排除。选项A，金属性表现为原子失去电子的能力，非金属性表现为原子得到电子的能力，在主族元素中有些元素既表现出金属性也表现出非金属性，如S等；选项B，第三周期能形成最高正价的元素全为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数；选项C，如H、Li最外层电子数不是8；选项D，如A族的H、Na最外层电子数均为1，但性质有很大差异。【答案】B4. (2009广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：eba
4、C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】本题考查元素周期表和周期律。根据元素周期表可知：a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，所以H2O的稳定性比H2S好，A选项错误；同一周期主族元素的原子半径从左到右递减，B选项错误；六种元素中C是最不活泼的，C选项错误；碳、硫、氯的非金属性依次增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，D选项正确。【答案】D5(2008广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强
5、的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族ABCD【解析】原子序数为15的元素P位于A族，最高化合价为5；A族元素是同周期中非金属性最强的元素，A族元素是同周期中金属性最强的元素；第二周期A族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，相同质子数不同中子数的原子互称为同位素；原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期A族。【答案】C6. (2009天津理综)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4【答案】(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)NaH或Na(4)ab.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u