1、1盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。3盖斯定律的应用学霸巧学卡应用盖斯定律的注意事项(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。
2、(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJ/molN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式_ _。答案2N2H4(l)N2O4
3、(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJ/mol解析肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4N2O4=3N24H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH22H11048.9 kJ/mol。2将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解和醋酸电离)；将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
4、()A(5a2b) kJ B(5a 2b) kJC(2b5a) kJ D(10a4b) kJ答案B解析由题意可分别写出反应的热化学方程式：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJ/mol；H(aq)CH3COO(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJ/mol，利用盖斯定律，由2可得：2H(aq)SO(aq)2CH3COO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)H(10a4b) kJ/mol，则含0.5 mol H2SO4的溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应放出的热量为(5a2b) kJ。考法综述盖斯定律及应用是高考中一个重要的考点，要求考生能
5、理解盖斯定律的含义，并能灵活应用，综合考查了学生的分析能力和计算能力，主要在第卷中以填空题或选择题形式考查，属中等难度。命题法1利用盖斯定律书写热化学方程式或H计算典例1已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJmol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为()A218 kJmol1 B109 kJmol1C218 kJmol1 D109 kJm
6、ol1解析该问题可以转化为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H？，所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么即可得到目标热化学反应方程式。答案B【解题法】“五步”解决有关盖斯定律的计算问题命题法2反应热的大小比较典例2下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2 (g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=C
7、a(OH)2(aq)H8A B C D解析H有正、负之分，比较时要连同“”“”在内一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8。答案C【解题法】反应热大小比较的原则(1)比较H的大小时，必须把反应热的“”“”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放出或吸收的热量时只比较数值大小；比较“燃烧热”“中和热”时，也只需比较数值大小。(
8、2)反应物的聚集状态、化学计量数不同，则H不同。(3)H是带符号进行比较的，所有吸热反应的H均比放热反应的H大。放热反应的HH3 BH1H3答案B解析本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律的应用。变化过程可表示如下：根据盖斯定律可得H3H2H1，根据题意，H10，H2H1。3在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)
9、DH4(H1H23H3)答案A解析首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。4向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H1
10、8 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1答案B解析根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H55 kJmol1，根据盖斯定律：2可得：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1。5烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热
11、化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化如图。当n(O3)n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。答案(
12、1)317.3(2)O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)SO2与O3的反应速率慢解析(1)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式第二个热化学方程式2，可得3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H200.9 kJmol158.2 kJmol12317.3 kJmol1。(2)根据图示，n(O3)n(NO)1时，n(NO2)达最大值，n(O3)n(NO)1时，n(NO2)减小，可能原因是过量的O3将NO2氧化为更高价氮氧化物。增大n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可以推断可能原因是该反应的反应速率慢。 6乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
13、回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1，则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。答案(1)C2H4H2SO4(浓)=C2H5OSO3H、C2
14、H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO4(2)45.5污染小、腐蚀性小等解析(2)由目标方程式中C2H4(g)、C2H5OH(g)位置可知式得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，所以HH1H2H3；间接法需要浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，易造成污染。7甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4
15、24.5 kJmol1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。答案2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1解析由反应式2可得所求热化学方程式，所以HH42H1(24.590.12)kJ mol1204.7 kJmol1。已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl
16、2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1错解B或D错因分析如果不注意物质的聚集状态，则会导致错选B；如果不知道P4的结构及该分子中PP键的数目，则会导致错选D。解析本题考查热化学知识，意在考查考生运用键能与反应热的关系解决实际问题的能力。Cl的非金属性大于P的金属性，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到ClCl 键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到PP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol1，D项错误。答案C心得体会
