1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时氧化剂和还原剂知识点一氧化还原反应中各概念之间的对应关系1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，反应的化学方程式为Fe2O32AlAl2O32Fe。下列有关该反应的说法中，不正确的是()A该反应是置换反应B该反应中铁是还原剂C该反应是氧化还原反应D该反应中铁与铝的质量比为56273工业上制取ClO2的
2、化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子知识点二物质氧化性、还原性强弱的判断4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现出的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性
3、又有还原性6亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()NONO2HNO3N2NH3A BC D全部7下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性8(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABC
4、DD还原性：DCBA知识点三氧化还原反应中的基本规律9实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2，转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂10在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH211根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2；(2)Br22Fe2=2Fe32Br。可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr 、I、F
5、e2 DFe2、I、Br12亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病或肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()A在中毒过程中，血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原13已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2 。则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O
6、22H2OD2Fe32I=2Fe2I214PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H15关于3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O的反应，以下说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH发生氧化反应B被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍C3 mol氯气参加反应转移5 mol电子DKClO3是氧化产物，KCl是还原产物16从海水中提取溴有如下反应：5NaBrN
7、aBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=2H2O3SDCH2O(g)COH217已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是()AFe3 BMnOCCl2 DHNO218用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1 B2
8、C3 D419根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量之比为_。(3)当有68 g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量。20有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。(3)反应中浓盐酸表现出的性质是_。A还原性B酸性C氧化性21(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶
9、液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。第2课时氧化剂和还原剂1A解析 氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O33CO2Fe3CO2，氧元素没有化合价变化，故A项正确。化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。如
10、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故B项不正确。非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，如CO2CO2，故C项不正确。由化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为低价态，如Fe2Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态变为高价态，如ClCl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D项不正确。2B解析 反应Fe2O32AlAl2O32Fe为置换反应，反应中Al作还原剂，Fe2O3作氧化剂，反应中，所以。3A解析 在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综
11、上所述，正确的是A。4A解析 F2、Cl2、NO2、O2中只有氧化性的是F2(F无正价，F2中F是最高价，只具有氧化性，而其他三种物质中的Cl、N、O元素都处于中间价态，O与F元素也可形成氟化氧，其中O元素为正价)；K、Al、Na、SO2中只有还原性的是金属(金属没负价，金属单质是最低价，只有还原性，而SO2中的S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性)；HCl、H2O是化合物，其中既有负价又有正价，既有氧化性又有还原性，H2、Br2中的元素呈中间价态，既有氧化性又有还原性。5D解析 反应后硫元素化合价的变化是02和04，因此硫既表现出氧化性又表现出还原性。6C解析 物质是否作氧化剂和还原剂，
12、可以根据所含元素化合价升降情况进行分析。如果作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中得到电子，化合价降低。亚硝酸中氮元素是3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是。7D8.AD9A解析 NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。生成1 mol N2转移3 mol e。10C解析 溶液中阳离子氧化能力由强到弱的排列顺序是AgCu2HMg2，故首先置换出的是Ag。11B12B13C解析 根据还原剂的还原性还原产物的还原性，可得C项中的还原性强弱顺序为H2O2SO2，这与题目中给的还原性强弱顺序Cl Fe2H2O2ISO2不符。14D解析 氧化性：PbO2K
13、MnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。15A解析 标出可变化合价元素的化合价和电子转移的方向和数目：化合价降低，被还原3H2O，故B、C、D正确。16C17B解析 根据电子守恒可巧解，等物质的量的氧化剂，得到电子数越多，氧化得到的碘就越多，在题给的物质中，1 mol氧化剂，MnO得到电子数最多。18D解析 氧化还原反应中得
14、失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。19(1)Cl2NH3(2)21328(3)17解析 根据化合价的变化可知，部分NH3充当还原剂，8 mol NH3参加反应，只有2 mol NH3被氧化，所以有：8NH32NH3136 3468 g x解得：x17 g 20(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2ClMn2(2)9873(3)AB解析 (1)由反应知氧化性Cl2H2SO4，还原性SO2Cl，由反应知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2；(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873；(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。21(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性高考资源网版权所有，侵权必究！