1、安徽省师大附中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）下列各物质中属于纯净物的是（）水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 Na2CO310H2O 氯水 液氯纯净的盐酸ABCD2（3分）关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行3（3分）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB标准状况下
2、，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA4（3分）鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A溶于水B用湿润的淀粉KI试纸C通入AgNO3溶液D通入到CCl4中5（3分）下列说法不正确的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，
3、反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl6（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO、SO42B含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3C含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32D含有大量NO3的溶液：H+、I、SO42、Cl7（3分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）AH2O与D2O互称同素异形体B1H与D互称同位素C氘（D）原子核外有1个电子D1H218O与D216O的相对分子质量相同8（3分）某元素的一种同位素的原子AZX，与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含
4、中子的物质的量是（）A（AZ+m）molB（AZ）molC（AZ）molD（AZ+m）mol9（3分）将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBNO2CO2CNH3CO2DSO2NO2AABBCCDD10（3分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO11（3分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）ABe2+中的质子和
5、电子BH原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12（3分）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl22KCl+At2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期13（3分）实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶
6、液D稀HNO3Cu片H2OAABBCCDD14（3分）下列离子方程式书写正确是（）A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+S2=2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O15（3分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准
7、状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL116（3分）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为15
8、0mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD参加反应的金属的总质量一定是9.9g17（3分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实解释正确的是（）现象结论AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性AABBCCDD18（3分）短周期元素X、Y、Z、W 的
9、原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐二、非选择题：19（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期回答下列问题：编号号元素素性质质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313（1）的元素符号是，的元素名
10、称是在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：；属于化合物（填“离子”或“共价”）（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）（4）用电子式表示的氢化物的形成过程：（5）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：（6）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：20（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的
11、浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为21（14分）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验实验过程：按图组装仪器，检查装置的气密性；将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B
12、、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为（2）装置B的作用为装置C的作用为（3）实验过程中通入N2的目的为（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（填选项字母）序号abcde数据m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5（5）实验结束后发现装置
13、A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：（若不能，此问不作答）22（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH和、请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32也不存在ClO；假设3：要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验请在
14、答题卡上写出实验以及预期现象和结论限选实验试剂：3molL1H2SO4、1molL1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉KI溶液实验预期现象和结论安徽省师大附中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）下列各物质中属于纯净物的是（）水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 Na2CO310H2O 氯水 液氯纯净的盐酸ABCD考点：混合物和纯净物 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；水泥是
15、硅酸盐材料，是混合物； 普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；Na2CO310H2O是结晶水合物是化合物，是纯净物； 氯水是氯气的水溶液是混合物；液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物； 纯净的盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，所以属于纯净物的是 ，故选A点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大2（3分）关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主
16、族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第A族的元素包含H；B第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C过渡元素包含副族和第族；D周期表有18个纵行解答：解：A第A族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C过渡元素包含副族和第族，均为金属元素，故C正确；D周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C点评：本题考
17、查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大3（3分）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；B稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于1mol；C铜与硫单质反应生成
18、硫化亚铜，3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.05mol电子；D氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol10=1mol核外电子解答：解：A在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；B浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于1mol，生成的标况下的氯气体积小于22.4L，故B错误；C3.2g铜的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铜与硫单质反应生成0.025mol硫化亚铜，转移了0.05mol电子，转
19、移的电子数为0.05NA，故C错误；D氦气含有10个核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol10=1mol核外电子，含有的电子数为NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象、稀有气体为单原子分子4（3分）鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A溶于水B用湿润的淀粉KI试纸C通入AgNO3溶液D通入到CCl4中考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝
20、酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，但溴易溶于有机溶剂，以此来解答解答：解：ANO2溶于水为无色溶液，而Br2蒸气溶于水为橙黄色，现象不相同，能鉴别，故A正确；BNO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；C二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C正确；D溴易溶于四氯化碳，分层后有机层为橙色，而二氧化氮不能，现象不相同，能鉴别，故D正确；故选B点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难
21、度不大5（3分）下列说法不正确的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质 分析：A活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；B足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe2HClH2、Fe4HNO3NO；CSO2气体通入BaC
22、l2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合；D根据氯气与NaBr、NaI反应生成溴单质和碘单质分析解答：解：A活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；B足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe2HClH2、Fe4HNO3NO可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；CSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；D足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯气的氧化性比溴和碘都强，则将生
23、成溴单质和碘单质，最终溶液为氯化钠溶液，再将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl，故D正确；故选B点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项B中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大6（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO、SO42B含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3C含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32D含有大量NO3的溶液：H+、I、SO42、Cl考点：离子共存问题 分析：A离子之间发生氧化还原反应
24、；B含有大量氨水的溶液，显碱性；C含有大量AlO2的溶液，显碱性；D离子之间发生氧化还原反应解答：解：AFe2+、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、Mg2+，故B不选；C含有大量AlO2的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DH+、I、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大7（3分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）AH2O与D2O互
25、称同素异形体B1H与D互称同位素C氘（D）原子核外有1个电子D1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同素异形体；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：A相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20解答：解：AH2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；B1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子
26、核外有1个电子，故C正确；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选A点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项D为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大8（3分）某元素的一种同位素的原子AZX，与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（）A（AZ+m）molB（AZ）molC（AZ）molD（AZ+m）mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据中子数=质量数质子数，计算X原子中子数，进而计算每个HmX分子含有中子数，根据n=计算
27、HmX的物质的量，结合每个分子含有中子数计算解答：解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个质子，则中子数为（AZ），则每个HmX分子含有中子数为（AZ），ag HmX的物质的量为=mol，故含有中子物质的量为mol；故选C点评：本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大计算难度9（3分）将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成， X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBNO2CO2CNH3CO2DSO2NO2AABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：元素及其化合物分析：A
28、硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫；B氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42离子解答：解：A硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A不选；B氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；故选：B点评：本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二
29、氧化硫的性质，是2015届高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键，题目难度不大10（3分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO考点：化学实验方案的评价 分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B利用压强差将液体顺利流下；C能产生压强差的装置能检验装置气密性；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集
30、NO解答：解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物，所以非金属性CSi，故A正确；B产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B正确；C该装置能通过调节乙能产生压强差，所以能利用该装置检验装置气密性，故C错误；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以该采用向下排二氧化碳法收集NO，则先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO，故D正确；故选C
31、点评：本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、气密性检验、非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及物质性质进行评价，易错选项是D11（3分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）ABe2+中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；离子晶体 分析：ABe2+离子中的质子和电子分别为4、2；B.H原子中的中子和质子分别为1、1；CNaHC03晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HC03；DBaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22解答：解：AB
32、e2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：1，故A正确；BH原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；CNaHC03晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HC03，个数比为1：1，故C错误；DBaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22，个数比为1：1，故D错误故选A点评：本题综合考查粒子的构成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原子、离子的构成特点，难度不大12（3分）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl22KCl+At2B
33、相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2；B非金属性IAt；C除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水；DI与At相邻，I为第五周期元素解答：解：A由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl22KCl+At2，故A正确；B非金属性IAt，则气态氢化物稳定性为HIHAt，故B错误；C除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，故C正确；DI与At相邻，I为第五周期元素，所
34、以At位于第六周期，故D正确；故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱，题目难度不大13（3分）实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2OAABBCCDD考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择 专题：实验评价题分析：A制备氯气需要加热；B氨气与浓硫酸反应；CCu与浓硫酸反应需要加热；DCu与稀硝
35、酸反应生成NO，不溶于水解答：解：A浓盐酸与MnO2反应需要加热，装置图中无酒精灯，故A错误；B浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；C浓硫酸与Cu反应需要加热，生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质，也不能用排水法收集，故C错误；DCu与稀硝酸反应可制取NO，NO可用水洗气，可用排水法收集，故D正确故选D点评：本题考查气体制取的试剂和仪器的选择，为高频考点，综合考查常见气体的制备原理及装置，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意气体的干燥、收集方法，题目难度不大14（3分）下列离子方程式书写正确是（）A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2
36、O+NOB将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+S2=2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B反应生成FeS和S；C反应生成碳酸氢钙和HClO；D反应生成碳酸钙、碳酸钠、水解答：解：A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故A正确；B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3+3S2=2FeS+S，故B错误；C次氯酸
37、钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO，故C错误；D向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大15（3分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状
38、况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1考点：离子方程式的有关计算 专题：图示题分析：当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO3
39、2转化为HCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比，以此来解答解答：解：A图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应，则离子反应为H+OHH2O、CO32+H+HCO3，故A正确；B生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3
40、+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32转化为HCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗25mL盐酸生成气体，则CO2体积（标准状况下）为0.025L0.1mol/L22.
41、4L/mol=0.056L，故C正确；D加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L，故D错误；故选D点评：本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大16（3分）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测
42、得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD参加反应的金属的总质量一定是9.9g考点：有关混合物反应的计算 分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/
43、L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，A当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁），由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=计算；B根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；C根据
44、氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）；D根据镁和铜的总的物质的量以及金属的总质量与金属的含量有关来计算解答：解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的
45、质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，A当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为=0.15L=150mL，故A正确；B根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，标准状况下，生成NO的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故B错误；C、根据氮元素守恒n（H
46、NO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.225mol2+0.15mol=0.6mol，故C正确；D、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4gm14.4g，故D错误；故选AC点评：本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大17（3分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下
47、列实验事实解释正确的是（）现象结论AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性AABBCCDD考点：氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见阴离子的检验 专题：元素及其化合物分析：A氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色；B硝酸不稳定，见光分解产生的二氧化氮溶解在其中呈黄色；C如含SO32离子，能被硝酸氧化为SO42，能生成BaSO4沉淀；D浓硫酸具有吸水性，加入盐酸后，浓
48、硫酸吸水并放出大量的热，盐酸挥发产生白雾解答：解：A氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，而不是氯气使淀粉变蓝，故A错误；B硝酸不稳定，见光分解产生的二氧化氮溶解在其中呈黄色，故B正确；C如含SO32离子，能被硝酸氧化为SO42，能生成BaSO4沉淀，所以不能加入硝酸酸化，应加入盐酸，无沉淀生成后再加入氯化钡溶液，故C错误；D浓硫酸具有吸水性，加入盐酸后，浓硫酸吸水并放出大量的热，盐酸挥发产生白雾，故D错误故选B点评：本题考查物质的性质及检验，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质以及检验方法，本题易错点为C，注意离子的检验18（3分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且
49、原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13116=5，Y为第二周期的N元素
50、，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答解答：解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13116=5，Y为第二周期的N元素，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B元素Z（O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C非金属性ZY，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子
51、化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大二、非选择题：19（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期回答下列问题：编号号元素素性质质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313（1）的元素符号是Li，的元素名称是硼在元素周期表中的位置是第二周期第A族（周期、族）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；名称是高氯酸；碱性最强的化
52、合物的电子式是：；属于离子化合物（填“离子”或“共价”）（3）比较和的氢化物的稳定性NH3PH3（用化学式表示）（4）用电子式表示的氢化物的形成过程：（5）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3（6）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第二、三周期元素中，元素只有最低价2，没有最高正化合价，则为O；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5，最低价3，处于A族，原子半径，故为P、为N；都有最高价+1，处于A族
53、，原子半径，则为Li、为Na；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，故为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径小于Cl，故为B，据此解答解答：解：第二、三周期元素中，元素只有最低价2，没有最高正化合价，则为O；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5，最低价3，处于A族，原子半径，故为P、为N；都有最高价+1，处于A族，原子半径，则为Li、为Na；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，故为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径小于Cl，故为B，（1）由上述分析可知，为Li，为B，元素名称是硼，为O，在元素周期表中的位置是：第二周期第A族，故答案为：Li；硼；第二周期第A族；（2）在最高价
54、氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸；碱性最强的化合物是NaOH，电子式是：，属于离子化合物，故答案为：HClO4，高氯酸；，离子；（3）非金属性NP，故氢化物稳定性：NH3PH3，故答案为：NH3PH3；（4）的氢化物为H2O，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对，用H原子、O原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（5）的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2，的氢化物为HCl，氢氧化
55、镁与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意用电子式表示物质或化学键的形成，难度中等20（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H
56、2O（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：H2+Cl22HCl（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的
57、原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；依据分析判断出的物质回答问题；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl）；依据判断物质回答问题；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，
58、依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，D为Si，F为O2，依据判断物质回答；解答：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；A为Mg原子结构示意图为：；反应是碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳气体及水的反应，化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；故答案为：；C+4HNO3（
59、浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl），化学方程式为：H2+Cl22HCl；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl H2+Cl22HCl（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，
60、D为Si，F为O2，反应是碳置换硅的反应，化学方程式为为：2C+SiO2Si+2CO；故答案为：2C+SiO2Si+2CO；点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，反应特征的判断，题干条件的分析应用、置换反应的常见类型是解题关键，题目难度中等21（14分）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验实验过程：按图组装仪器，检查装置的气密性；将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；关闭活塞a，点燃酒精灯加热
61、试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O（2）装置B的作用为吸收反应生成的水蒸气装置C的作用为吸收反应生成的二氧化碳（3）实验过程中通入N2的目的为使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）序号abcde数据m1，m2，m3m2，
62、m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：100%（若不能，此问不作答）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），装置A中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠晶体失水生成碳酸钠和水；（2）装置B中的浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；装置C中是碱石灰用来吸收碳酸氢钠分解生成的二
63、氧化碳气体；（3）实验过程中通入N2的目为把生成的水蒸气和二氧化碳气体全部赶到BC装置中完全吸收；（4）由题意可知生成水的质量是（m4m2）g，生成二氧化碳的质量为（m5m3）g，原样品质量为m1g，可以利用生成的二氧化碳质量计算碳酸氢钠的质量，也可以由生成水的质量列方程组计算碳酸氢钠的质量，若再知道原样品质量即可计算碳酸氢钠的质量分数，所以利用ce组数据能计算，利用B组数据可以由生成二氧化碳的质量计算碳酸氢钠质量，再由生成水的质量计算得到碳酸钠晶体质量，进一步可以求碳酸氢钠质量分数；（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳质量计算，利用实验中所提供的数据得到准确的w
64、（NaHCO3）解答：解：（1）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），装置A中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；碳酸钠晶体失水生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O；（2）装置B中的浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；装置C中是碱石灰用来吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；故答案为：吸收反应生成的水蒸气；吸收反应生成的二氧化碳；（3）
65、实验过程中通入N2的目为把生成的水蒸气和二氧化碳气体全部赶到BC装置中完全吸收；故答案为：使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收；（4）由题意可知生成水的质量是（m4m2）g，生成二氧化碳的质量为（m5m3）g，原样品质量为m1g，可以利用生成的二氧化碳质量计算碳酸氢钠的质量，也可以由生成水的质量列方程组计算碳酸氢钠的质量，若再知道原样品质量即可计算碳酸氢钠的质量分数，所以利用ce组数据能计算，利用B组数据可以由生成二氧化碳的质量计算碳酸氢钠质量，再由生成水的质量计算得到碳酸钠晶体质量，进一步可以求碳酸氢钠质量分数；故答案为：bce；（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水
66、珠，可以利用二氧化碳质量计算，利用实验中所提供的数据得到准确的w（NaHCO3）=100%=100%；故答案为：100%点评：本题考查了物质组成的实验探究方法和实验过程分析判断，主要是实验流程的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等22（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH和Cl、SO42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合
67、理假设假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32也不存在ClO；假设3：只存在ClO要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论限选实验试剂：3molL1H2SO4、1molL1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉KI溶液实验预期现象和结论在试管加少量的吸收液，再滴加0.01molL1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32，则说明假设1成立，否则假设1不成立考点：探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写 分析：（1）SO2与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水；（2）利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收含有氯气的尾气，根据溶液
68、中发生的反应分析存在的阴离子；可假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32，也不存在ClO；假设3只存在ClO；假设1：只存在SO32，要证明SO32的存在，应该选用氧化剂，结合已知试剂分析解答：解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O；故答案为：SO2+2OH=SO32+H2O；（2）利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收含有氯气的尾气，少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氯气氧化生成硫酸钠，其反应方程式为Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，故一定存在SO4
69、2、Cl，故答案为：Cl；SO42；（3）由已知可假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32也不存在ClO；假设3为：只存在ClO；故答案为：只存在ClO；假设1：只存在SO32，要证明SO32的存在，应该选用氧化剂，在试管加少量的吸收液，再滴加0.01molL1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32，则说明假设1成立；故答案为：实验预期现象和结论在试管加少量的吸收液，再滴加0.01molL1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32，则说明假设1成立，否则假设1不成立点评：本题属于实验探究题，要根据实验原理提出假设，再结合物质的性质加以验证，侧重于考查学生的实验探究能力和对知识的应用能力，题目难度中等