1、山东K12联盟2018届高三开年迎春考试理综化学试题1. 中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是（ ）“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. B. C. D. 【答案】C【解析】“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故正确；“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故错误
2、；“香”体现了分子是不停地运动的，故错误；植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故正确；故选C。2. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（ ）A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子C. N5+N5-结构中只有共价键 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】A、全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为75=35个，而电子为35-1=34个电子，故B正确；C、N5+和N5-离
3、子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5-结构中含共价键，故C错误；D. N5+N5-爆炸时，生成氮气，只有N元素的化合价发生变化，它既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选C。3. 由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A. 过程1,废气中含SO2B. 过程2,试剂a为稀硫酸C. 过程3,离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾【答案】D 点睛：本题考查混合物分离提纯，把握制备流程中发生的反应、混合物
4、分离方法、实验技能等为解答的关键。注意选项C为解答的难点，要注意氧化还原反应方程式的配平。4. 已知CH3-CH=CH2+CH2=CH2下列说法不正确的是（ ）A. 上述四种物质互为同系物B. 上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面C. 与结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有5种D. CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成【答案】A5. 下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度
5、的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向NaHCO3溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性：H2SO3H2CO3D分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：INH3ClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A错误；B.在0.1mol
6、/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，反应后硫离子过量，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，过量的硫离子与铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，不能说明Ksp(ZnS)和Ksp(CuS)的大小，故B错误；C.向NaHCO3溶液中足量的SO2，将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可能生成的亚硫酸钙沉淀，不能说明生成了碳酸钙，也就不能说明酸性：H2SO3H2CO3，故C错误；D.分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液，充分振荡后，KCl溶液中无白色沉淀，说明Ag+结合氯离子的能力比NH3小，KI溶液中有
7、黄色沉淀，说明Ag+结合碘离子的能力比NH3大，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，要注意反应后硫离子过量，可能是过量的硫离子与铜离子的反应，而不是铜离子与硫化锌溶解形成的硫离子的反应，即不能说明存在沉淀的转化。6. 用NaB(OH)4溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（ ）A. a极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C. 理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体D. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸【答案】C【解析】根据图示，通入甲烷的电极为原
8、电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。A. a极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故A正确；BM室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，故B正确；C理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故C错误；D原料室中的B(OH)4- 通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则
9、b膜为阴离子交换膜，产品室中氢离子与B(OH)4- 反应生成H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故D正确；故选C。7. 常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.010-2，K2=5.410-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）A. c点的溶液显碱性B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mLC. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)D. 当V(KOH)=15mL
10、时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4-，根据K1=5.010-2，K2=5.410-5，K1K2110-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)110-7 mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液
11、中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，故C正确；D. 当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c(HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正确；故选B。8. 硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了、两个反应阶段，如右图所示：下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496
12、反应的H=-98 kJ mol-1,则 a=_。反应的化学方程式为_。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如右表所示：下列判断正确的是（_） 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0Ab e B415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换
13、膜(填“阴”、“阳”)。(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：请解释曲线如图变化的原因_。(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) H10-14【解析】(1)反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，反应I的热化学反应方程式为SO2(g)+O2(g)=SO3(g)H=-98 kJ mol-1，则反应I的H=(2535+496-3a)kJ/mol=-98kJ/mol，解得a=472 kJ mol
14、-1，V2O5在反应中作催化剂，反应生成V2O4SO3，V2O5参加反应，方程式为SO2+V2O5V2O4SO3，反应是V2O4SO3与氧气反应生成V2O5和SO3反应生成V2O4SO3，方程式为2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3，A该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C的体积分数增加，则b54.0%，e36.0%，所以be，A正确；B在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol) 2 1 0转化(mol) 2x x 2x平衡(mol)2-2x x 2xC的体积分数为40%，则：100%=40%，解得：x=0.5mol，所以B的转化率为：100%=50%，故B错
15、误；C在一定温度和压强下，加入V2O5作催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO3的体积分数不变，故C错误；D该反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，则K(550)K(350)，故D错误；故选A；故答案为：472；2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3；A；(2)根据图示，通入二氧化硫的电极为负极，二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，SO2-2 e-+2H2O = SO42-+ 4H+，通入空气的电极为正极，空气中的氧气得到电子生成水，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，氢离子通过阳离子交换膜进入正极区，故答案为：阳； (3) 二氧化硫先与活性氧化铝结合成亚硫酸铝，水解显酸性，溶
16、液的pH变化较小，后与水结合生成亚硫酸，电离显酸性，电离强于水解，溶液的pH变化较快，故答案为：二氧化硫先与活性氧化铝结合成亚硫酸铝，水解显酸性，后与水结合生成亚硫酸，电离显酸性，电离强于水(4)A、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量随温度升高而升高，故A错误；B、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量随温度升高而升高，故B正确；C、若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的SO3转化得快，导致SO3的百分含量少的情况，不可能出现SO3的百分含量不变的情况，故C错误；D、在D图中转折点为平衡状态
17、，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量随温度升高而升高，故D正确；故选BD；(5) NaHSO3溶液中存在HSO3-H+SO32-的电离平衡常数为Ka2，也存在HCO3-H2O H2CO3OH，水解平衡常数为，常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为Ka2，即Ka1Ka210-14，故答案为：Ka1Ka210-14。9. 亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。已知：CuCl熔点为430,沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应
18、的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：方法1：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到4050,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。(1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式_。(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_。(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为_。(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_。方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl
19、-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(5)在反应过程中SO2要过量通入的原因是_。欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：_。【答案】 (1). 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4 (2). 浓硫酸、浓盐酸 (3). CuH+HCl=CuCl+H2 (4). 沉淀由红棕色转化为白色,后白色沉淀溶解为黄色溶液 (5). 将CuCl2完全转化为CuCl,并防止CuCl晶体被氧化 (6). 将混合物加入过量浓盐酸后过滤,再
20、在滤液中加入过量水，过滤,洗涤,干燥【解析】(1) 次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到4050，析出一种红棕色的难溶物CuH，H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，故答案为：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4；(2)A装置是产生氯化氢的装置，制备氯化氢可以通过氯化钠固体与浓硫酸反应加热获得，也可以通过浓盐酸挥发获得，因此分液漏斗可以盛放浓硫酸，圆底烧瓶中盛放浓盐酸，故答案为：浓硫酸、浓盐酸；(3)根据题意，CuH与HCl气体产生CuCl，反应
21、的化学方程式为CuH+HCl=CuCl+H2，故答案为：CuH+HCl=CuCl+H2；(4) 开始通HCl气体时红棕色的难溶物CuH反应生成CuCl白色沉淀，通大量HCl气体时发生CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)，过程中的现象为沉淀由红棕色转化为白色，后白色沉淀溶解为黄色溶液，故答案为：沉淀由红棕色转化为白色，后白色沉淀溶解为黄色溶液；(5)在反应过程中通入过量的SO2可以将CuCl2完全转化为CuCl，并防止CuCl晶体被氧化，故答案为：将CuCl2完全转化为CuCl，并防止CuCl晶体被氧化；根据CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色
22、，aq)可知，提纯某混有铜粉的CuCl晶体，可以将混合物加入过量浓盐酸后过滤，除去铜粉，再在滤液中加入过量水，生成CuCl晶体，然后过滤，洗涤，干燥即可，故答案为：将混合物加入过量浓盐酸后过滤，再在滤液中加入过量水，过滤，洗涤，干燥。10. 某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：请回答下列问题：(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_;在空气中久置的目的是_。(2)同条件下Na2FeO4溶解度_K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_。(至少答两条)(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好
23、选用_。A水 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液 D先氢氧化钠溶液后乙醇(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为_。(写出一个电极反应即可)(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为_。(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或Al(OH)4-。已知25时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.810-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为_。【答案】 (1). 除油污 (2). 利用空气中的氧气
24、将亚铁氧化为三价铁 (3). 高于 (4). 杀菌消毒、吸附悬浮物 (5). D (6). 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 (7). Al2Cl6 (8). 1023或10-23【解析】(1) 铁铝合金废旧家具用碳酸钠溶液浸泡可以除去表面的油脂；铁铝合金粉碎后用盐酸溶解生成氯化铝和氯化亚铁，在空气中久置可以将将亚铁氧化为三价铁，故答案为：除油污；利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁；(2)根据流程图，Na2FeO4溶液中加入氯化钾固体反应生成K2FeO4固体，说明同条件下Na2FeO4溶解度高于K2FeO4溶解度，K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物铁离
25、子能够水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，故答案为：高于；杀菌消毒、吸附悬浮物；(3) K2FeO4水解显碱性。A用水洗涤，K2FeO4水解，错误；BK2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误；C用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，但会引入新杂质，错误；D先用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇易挥发，正确；故选D；(4) 电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7，故答案为：阳；Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7；(5) 气态氯化铝的密
26、度为11.92g/L，则气态氯化铝的摩尔质量=11.92g/L22.4L/mol=267g/mol，分子式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6；(6)假设溶液体积为0.1L，则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量=110-4mol，则pH=10时，cAl(OH)4-=110-3mol/L，Al(OH)3+H2O Al(OH)4- +H+，溶度积= cAl(OH)4-c(H+)=110-3110-10=110-13，pH=3时，c(Al3+)=110-3mol/L，Al(OH)3Al3+3OH-，溶度积= c(Al3+) c3(OH-)=110-3(110-11)3=110-36，则25下氢氧
27、化铝的两种溶解方式的溶度积之比为=1023，故答案为：1023。11. N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。基态铜原子的核外电子排布式为_；1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的键的数目为_；简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_；(2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为 ，该分子中氮原子的杂化方式为_;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能
28、由小到大的顺序为_；(3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。请写出CuN3中的阴离子的电子式_；已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b_个；(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。稳定性Cu(NH3)42+_Cu(NF3)42+。(填“低于”, “高于”,“不确定” )已知稳定性Cu(NH3)42+高于CuN(CH3)342+,请简要解释原因_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). 16NA (3). 加入乙醇降低了溶剂的极性,配合物溶解度降低 (4). 低于 (5). sp2,
29、sp3 (6). CON (7). (8). 4 (9). 高于 (10). N(CH3)3体积大,空间拥挤【解析】(1) 铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1mol该蓝色晶体的阳离子为Cu(NH3)42+，其中含有的键有Cu原子与N原子间的配位键和氨气分子中的共价键，数目为16NA，故答案为：16NA；加入乙醇降低了溶剂的极性，配合物溶解度降低，因此加入乙醇会有Cu(H2O)4SO4H2O晶体析出，故答案为：加入乙醇降低了溶剂的极性，配合物溶解度降低；(2)邻羟基苯胺容易形成分子内
30、氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点；三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个 键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化； ，分子所涉及的第二周期元素为C、N、O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，由于N的2p为半充满结构，均为稳定，第一电离能由小到大的顺序为CON，故答案为：低于；sp2，sp3；CON；(3)CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，结构与二氧化碳相似，电子式为，故答案为：；CuN3
31、晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似，该晶体晶胞边长a，b，c，关系为a=bc，则晶胞结构为，与阳离子最近的阳离子有4个，故答案为：4；(4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子，因此稳定性Cu(NH3)42+高于Cu(NF3)42+，故答案为：高于；N(CH3)3体积大，空间拥挤，导致稳定性Cu(NH3)42+高于CuN(CH3)342+，故答案为：N(CH3)3体积大，空间拥挤。点睛：本题考查了物质结构与性质。本题的易错点为CuN3晶胞中与阳离子最近的阳离子数目的判断，注意该晶体的基本不是立方体
32、，而是长方体；本题的难点为配位离子的稳定性的判断，注意从离子的体积大小和孤对电子的偏移角度分析解答。12. 某有机物A30g完全燃烧生成44gCO2和18g水。(1)若A发生如右图反应：已知：CH3CH=CHCHOA中官能团的名称_；请写出物质B的结构简式_；E可在_条件下生成C5H4O4。(2)若A发如下反应：请写出A生成D的化学反应方程式_；A生成E的反应类型_;B生成C的反应类型_；A的一种同分异构体A1可与A发生类似的反应,不过其生成的D1物质含有八元环。请写出A1的结构简式_。(3)若A发生如下反应：请写出A的结构简式_。分子式为C9H18O2的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条
33、件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有_种。【答案】 (1). 醛基 (2). (3). Cu/O2 (4). +2H2O (5). 缩聚 (6). 加聚 (7). HO-CH2-CH2-COOH (8). HCOOCH3 (9). 2【解析】44gCO2和18g水的物质的量分别为=1mol，=1mol，含有O的物质的量=1mol，说明该有机物中C、H和O原子的个数比为1：2：1，最简式为CH2O。(1) 根据流程图，A能够与银氨溶液反应，说明A中含有醛基，故答案为：醛基；根据A的最简式为CH2O，含有醛基，则A为甲醛(HCHO)，A发生醛基的加成反应生成B，B为，故答
34、案为：；根据流程图，结合信息 CH3CH=CHCHO可知，乙醛与3分子甲醛反应生成D，D为，D与氢气加成后生成E，E为，E可在Cu/O2条件下发生催化氧化生成C5H4O4()，故答案为：Cu/O2；(2) A的最简式为CH2O。根据流程图，A在硫酸作用下可以生成B(C3H4O2)，B能够生成高分子化合物C(C3H4O2)n，说明B中含有碳碳双键，说明A脱去了1分子水生成B，因此A中含有羟基；A在硫酸作用下能够反应生成六元环状化合物D(C6H8O4)，说明脱去了2分子水，形成了环状酯，因此A为CH3CHOHCOOH。A生成D的化学反应方程式为+2H2O，故答案为：+2H2O；A中含有羟基和羧基，
35、可以发生缩聚反应生成E；B中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成C，故答案为：缩聚；加聚；A的一种同分异构体A1可与A发生类似的反应，不过其生成的D1物质含有八元环，则A1的结构简式为，故答案为：HO-CH2-CH2-COOH；(3) A的最简式为CH2O。根据流程图，A能够与银氨溶液反应，说明A中含有醛基，结合D的化学式可知，A含有2个碳原子，A能够与氢氧化钠溶液反应，说明含有酯基，因此A为HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3；分子式为C9H18O2的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，说明M为C3H7COO C5H11；根据流程图，A水解后酸化生成B，说明B为酸，因此符合条件的B为C3H7COOH，由于丙基有2种结构，因此B有2种结构，故答案为：2。点睛：本题考查了有机合成与推断，难度较大。根据燃烧生成的二氧化碳和水确定A的最简式是解题的基础。本题的难点为(1)中A的结构的确定，要注意醛基能够发生分子间加成反应。