1、2016-2017学年安徽省巢湖市柘皋中学高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：试管 50mL烧杯 100mL烧杯试管夹 坩埚 三角架 泥三角 石棉网 酒精灯最合理的组合是（）ABCD2下列处理事故的方法正确的是（）A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，
2、用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）ABCD5检验试样中有无SO42的操作及结论正确的是（）A先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42B加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42D滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO426下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤
3、、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤7选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小850mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C2：5D1：391.7克化合物H2A含有3.011022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为（）A17B34C16D3210用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22
4、.4L酒精中含有的分子数为NAB常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC25，1.01105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA11所含分子数相同的一组物质是（）A1gH2和1gN2B1molH2O和1gH2OC3.2gO2和4.8gO3D44gCO2和16gO212下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔D任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分
5、子的物质的量就是1 mol13下列说法正确的是（）A氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B一个碳原子的质量大约是1.661024gC氢氧化钠的摩尔质量是40gD氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量14比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（）ABCD15某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）ANa+0.3 mol/LBZn2+0.2 mol/LCCO32 0.2 mol/LDCa2+0
6、.1 mol/L16两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）ABCD17下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B常温下22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同C标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L18同温同压下，相同质量的下列气体体
7、积最大的是（）A甲烷B氯气C二氧化碳D氧气19将V L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD20设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB硫酸的摩尔质量是98克C在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L21某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A38B38gmol1C19D19gmol122同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比
8、，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）AAB2BAB3CA2B3DA3B223下列叙述正确的是（）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl424有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A32B32C32gmol1D32gmol125某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉1
9、00克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无NaOH析出，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A6.25mol/LB7 mol/LC7.5 mol/LD12.5 mol/L二、填空题（每空1分，共25分）26下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）（填入仪器序号，下同）可以在酒精灯火焰上直接加热的有，要垫石棉网加热的有，使用前要检漏的有A容量瓶 B试管 C温度计 D烧瓶 E量筒 F烧杯 G锥形瓶 H分液漏斗27现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是，写出反应化学方程式：、28已知有如下反应可以发
10、生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2OCuSO45H2O（蓝）如图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝请回答：（1）E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有生成，装置A中发生反应的化学方程式为，装置D中发生反应的化学方程式为（2）装置B的作用是，装置C的作用是（3）A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是29质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为30同温同压下，质量相同的五种气体：CO2H
11、2O2CH4SO2，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；密度由大到小的顺序是31vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是32有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到V mL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为，溶质的质量分数为33（1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为，所含氧原子数之比为（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为2
12、016-2017学年安徽省巢湖市柘皋中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共25小题，共50分）1现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：试管 50mL烧杯 100mL烧杯试管夹 坩埚 三角架 泥三角 石棉网 酒精灯最合理的组合是（）ABCD【考点】物质的溶解与加热【分析】通过分析加热一定量的液体所需的仪器装置与本题所给装置分析即可【解答】解：加热50mL的液体，需要有加热装置；酒精灯，需要有盛放装置，但是试管只能加热少量液体，加热大量液体要用适当量程的烧杯，烧杯底面较大，应当垫石棉网，还要有支撑装置，故选B2下列处理事故的方法正确的是（）A金属钠着火，可用水
13、扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗【考点】化学实验安全及事故处理【分析】根据钠与水反应、浓硫酸遇水放热、浓硫酸和浓碱有腐蚀性及蛋白质的性质来分析实验中的事故，找出正确的处理方法【解答】解：A、钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错；B、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，误食后可服用鸡蛋清解毒，故B正确；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，故C错；D、氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找
14、医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗，故D错；故选：B3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【考点】试纸的使用【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法，利用这一方法
15、可进行相关的判断【解答】解：ApH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误；BpH试纸先用水润湿再用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故B错误；C将一小块试纸放在表面皿上，用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，再与标准比色卡对照，符合测量要求，故C正确；DpH试纸先用水润湿再浸入待测液，这样的操作会使溶液变稀，直接浸入待测液，同时会污染溶液，故D错误；故选C4在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中过程中使用的仪器分析判断【解答
16、】解：过滤操作使用的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等；萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；所以在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是容量瓶，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器故选C5检验试样中有无SO42的操作及结论正确的是（）A先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42B加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀
17、，一定没有SO42D滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42【考点】常见阴离子的检验【分析】硫酸根离子对检验方法是，取少许溶液，加入过量盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成，证明含硫酸根【解答】解：A、检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根，故A正确；B、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；C、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C错误；D、滴加BaCl2有白
18、色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D错误；故选A6下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可
19、知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选A7选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小【考点】分液和萃取【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：A萃取剂
20、必须不能和溶质碘反应，故A错误； B萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；D萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B850mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C2：5D1：3【考点】物质的量浓度【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值【解答】解：50ml 0.1molL1 FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度
21、为0.1molL13=0.3molL1，25ml 0.2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.2molL1，Cl的物数目之比=氯离子物质的量之比=0.3molL10.050L：0.2molL10.025L=3：1，故选：B91.7克化合物H2A含有3.011022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为（）A17B34C16D32【考点】摩尔质量【分析】先通过分子数计算物质的量，再根据质量、物质的量的关系计算摩尔质量，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，从而得出相对分子质量【解答】解：根据N=nNA 得n=0.05mol，根据m=nM得M=34g/mol，摩尔质量在数值上与其相对分子
22、质量相等，所以其相对分子质量是34故选B10用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC25，1.01105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、酒精标准状况不是气体；B、依据n=计算物质的量计算钠离子数；C、25，1.01105Pa下不是标准状况；D、溶液体积不知不能计算微粒物质的量；【解答】解：A、酒精标准状况不是气体，22.4 L酒精物质的量不是1mol，故
23、A错误；B、10.6 g Na2CO3固体物质的量为0.1mol，含有Na+个数为0.2 NA，故B正确；C、25，1.01105Pa下不是标准状况，NA 个CO2分子物质的量为1mol，占有的体积不一定为22.4 L，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故D错误；故选B11所含分子数相同的一组物质是（）A1gH2和1gN2B1molH2O和1gH2OC3.2gO2和4.8gO3D44gCO2和16gO2【考点】物质的量的相关计算【分析】物质的量相同，所含分子数目相同，根据n=计算判断【解答】解：A、1gH2和1gN2，二者物质的量之比
24、与摩尔质量成反比为28：2=14：1，故二者含有分子数之比为14：1，不相等，故A错误；B、1gH2O的物质的量为mol，二者物质的量不同，含有水分子数目不同，故B错误；C、3.2gO2的物质的量为=0.1mol，4.8gO3的物质的量为=0.1mol，二者物质的量相同，含有相同的分子数目，故C正确；D、44gCO2的物质的量为1mol，16gO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，故D错误；故选C12下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何物质的集体
25、计量为摩尔D任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol【考点】物质的量的单位摩尔【分析】A摩尔是物质的量的单位；B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol；C每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒；D气体体积一定时，影响气体分子数目的因素有温度、压强【解答】解：A摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，约是6.021023个，适用于微观粒子，故C错误；D气体体积为22.4L，若为标况下，其物质的量为1mol，但体积一定时，气体分子物质的量受温度、压强影响，其物质的量不一定是
26、1mol，故D错误故选：B13下列说法正确的是（）A氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B一个碳原子的质量大约是1.661024gC氢氧化钠的摩尔质量是40gD氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量【考点】摩尔质量【分析】A、根据氮原子的相对原子量与1mol氮原子质量（g为单位）在数值上相等分析；B、根据碳的摩尔质量和阿伏伽德罗常数计算出1个碳原子的质量；C、根据摩尔质量的单位进行判断；D、根据氩气所以氮原子分子进行判断【解答】解：A、在摩尔质量以g/mol为单位时，氮原子的相对原子量与6.021023个氮原子的质量在数值上相等，故A错误；B、1mol碳的质量是12g，一个碳
27、原子的质量为=1.991023g，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D、氩气的摩尔质量为40g/mol，氩气属于氮原子分子，相对原子质量为40，所以氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；故选：D14比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（）ABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】根据m=nM，算出质量判断；根据N=nNA，算出分子数判断；先根据N=nNA算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断【解答】解：氮气的质量：m=nM=1.0mol2
28、8g/mol=28g，一氧化碳的质量m=nM=1.0mol28g/mol=28g，质量相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，分子数相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为26.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为26.021023个，所以原子总数
29、相等，故正确；故选C15某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）ANa+0.3 mol/LBZn2+0.2 mol/LCCO32 0.2 mol/LDCa2+0.1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl）+2c（SO42）=0.2mol/L Cl+20.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=30.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mn+），
30、根据电荷守恒有nc（Mn+）=1mol/L0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断【解答】解：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl）+2c（SO42）=0.2mol/L Cl+20.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=30.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有nc（Mn+）=1mol/L0.6mol/L=0.4mol/LA、1c（Na+）=0.3 mol/L，故A错误；B、2c（Zn2+）=20.2 mol/L=0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，M为阳离子，不
31、可能是CO32，故C错误；D、2c（Ca2+）=20.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误故选B16两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）ABCD【考点】化学方程式的有关计算【分析】由NO2+SO2=NO+SO3及质量守恒定律可知，反应前后S、O原子个数不变，以此计算【解答】解：由NO2+SO2=NO+SO3及质量守恒定律可知，反应前后S、O原子个数不变，反应前通入a molNO2和bmolSO2，原子个数比
32、等于物质的量比，则反应后容器内硫原子和氧原子个数比为=，故选B17下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B常温下22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同C标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；B、质量换算物质的量，气体摩尔体积换算物质的量，计算分析分子数；C、依据气体摩尔体积换算物质的量计算分
33、子数；D、溶液是均一稳定的分散系【解答】解：A、水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B、常温下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L 氯化氢气体物质的量为0.5mol，所以含有的分子数相同，故B错误；C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数=NA=个，故C正确；D、溶液是均一稳定的分散系，从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；故选C18同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是（）A甲烷B氯气C二氧化碳D氧气【考点】物质的量的相关计算【
34、分析】同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氯气的摩尔质量为71g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、氧气的摩尔质量为32g/mol，故同温同压下，相同质量的气体，甲烷的体积最大，故选A19将V L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据
35、m=nM计算氯化氢气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为=mol，所以氯化氢气体的质量为mol36.5g/mol=g，所以溶液的质量为200ml1g/ml+g=g，所以溶液的体积为=mL，所以物质的量浓度为=mol/L故选B20设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB硫酸的摩尔质量是98克C在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数
36、【分析】A在标准状况下，水是液体；B摩尔质量的单位是g/mol；C气体摩尔体积是针对气体的；DN2和CO的相对分子质量相同都是28【解答】解：A在标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故A错误； B硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；C若为液体，体积不是22.4L，故C错误；DN2和CO的相对分子质量是一样的，都是28，因此28g的N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，其标况下体积约为22.4L，故D正确故选D21某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A38B38gmol1C19D19gmol1【考点】摩尔质量【分析】根据n=计算
37、气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】解：标准状况下，5.6L该气体的物质的量为=0.25mol，所以该气体的摩尔质量为=38g/mol故选B22同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）AAB2BAB3CA2B3DA3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB
38、2、20mLX的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C23下列叙述正确的是（）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4【考点】化学实验方案的评价【分析】A稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制；C分液时应避免液体重新混合而污染；D乙醇与水混溶【解答】解：A稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅
39、拌，防止酸液飞溅，故A错误；B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即使将多余的溶液析出，溶液浓度也偏小，应重新配制，故B错误；C分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D乙醇与水混溶，不能用于萃取，故D错误故选C24有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A32B32C32gmol1D32gmol1【考点】物质的量的相关计算【分析】依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，根据氧气的质量计算氧气的物质的量，该气体的物质的量等于氧气的物质的
40、量，根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】解：有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，则氧气的质量为：（W2W1）g，所以氧气的物质的量为=mol，所以该气体的物质的量为=mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3W1）g，所以该气体的摩尔质量为=32g/mol；故选：C25某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无NaOH析出，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A6.25mol/LB7 mol/LC7.5 mol/LD12.5 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】蒸发前后，溶质的质量不变
41、，设原溶液的质量为x，x10%=（x100g）20%，解得x=200g，m（NaOH）=200g10%=20g，结合n=、c=计算解答【解答】解：蒸发前后，溶质的质量不变，设原溶液的质量为x，x10%=（x100g）20%，解得x=200g，m（NaOH）=200g10%=20g，则n（NaOH）=0.5mol，该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为c=6.25mol/L，故选A二、填空题（每空1分，共25分）26下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）AE（填入仪器序号，下同）可以在酒精灯火焰上直接加热的有B，要垫石棉网加热的有DFG，使用前要检漏的有AHA容量瓶
42、 B试管 C温度计 D烧瓶 E量筒 F烧杯 G锥形瓶 H分液漏斗【考点】直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法【分析】不能受热的仪器在使用时有温度要求；试管、坩埚和蒸发皿能在酒精灯上直接受热；烧瓶、烧杯、锥形瓶必须垫石棉网加热；用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏据此分析【解答】解：不能受热的仪器在使用时有温度要求，如A容量瓶和E量筒，由于均为比较精密的仪器，故不能受热，防止热胀冷缩；B试管、坩埚和蒸发皿可以在酒精灯上直接受热，不用垫石棉网；D烧瓶、F烧杯、G锥形瓶必须垫石棉网加热，防止受热不均而炸裂；用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，如A容量瓶和H分液
43、漏斗，故答案为：AE；B； DFG，AH27现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是稀硫酸，写出反应化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】碳酸钠与硫酸反应生成气体，氢氧化钡与硫酸反应生成白色沉淀，以此来解答【解答】解：检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀，检验碳酸根离子选用酸溶液产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，三种反应现象不同，所以选取鉴别试剂为稀硫酸溶液
44、，反应方程式和离子方程式分别为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、H+OH=H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2、CO32+2H+=H2O+CO2，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O、Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：稀硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O28已知有如下反应可以发生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2OCuSO45H2O（蓝）如图所示，将锌粒
45、放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝请回答：（1）E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H2O生成，装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2，装置D中发生反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O（2）装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体，装置C的作用是干燥H2（3）A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是排尽试管内空气，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸【考点】实验装置综合【分析】（1）白色的硫酸铜遇到水变蓝，据此可检验是否有水生成；装置A中锌与稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式；
46、装置D中氧化铜与氢气发生反应生成铜和水（2）根据氯化氢具有挥发性可知获得的氢气中混有氯化氢，需要用氢氧化钠溶液除去；氢气与氧化铜的反应需要加热，则氢气必须是干燥的；（3）氢气不纯时会发生爆炸，需要先用制取的氢气赶走装置中空气【解答】解：（1）白色的硫酸铜遇到水变蓝，所以E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H2O生成；装置A中锌与稀盐酸反应生成氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；装置D中氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，故答案为：H2O；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；H2+CuOCu+H2O；（2）氯化氢具有挥发性，需要用
47、氢氧化钠溶液除去，则装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；制取的氢气中混有水，由于氢气与氧化铜的反应需要加热，所以需要用浓硫酸干燥氢气，故答案为：吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥H2；（3）由于氢气不纯时会发生爆炸，则A装置中反应发生一段时间后，用生成的排尽试管内空气，再给装置D中药品加热，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸，故答案为：排尽试管内空气，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸29质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29 g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】利用n=计
48、算物质的量及其比值，利用构成来计算原子个数比，利用总质量与总物质的量来计算混合气体的平均摩尔质量【解答】解：由质量比为14：15的N2和NO混合，设混合气体中N2和NO的质量分别为28g、30g，则N2的物质的量为=1mol，NO的物质的量为=1mol，即混合气体中N2和NO的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，氮原子和氧原子的个数比为（1mol2+1mol）：1mol=3：1，该混合气体的平均摩尔质量为=29g/mol，故答案为：1：1；3：1；29g/mol30同温同压下，质量相同的五种气体：CO2H2O2CH4SO2，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；密度由大到小的顺序是
49、【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，Vm相同，结合n=、V=nVm、可知，M越大、体积越小，而M越大、密度越大，以此来解答【解答】解：CO2H2O2CH4SO2的摩尔质量分别为44g/mol、2g/mol、32g/mol、16g/mol、64g/mol，同温同压下，Vm相同，结合n=、V=nVm、可知，M越大、体积越小，而M越大、密度越大，则等质量的气体所占的体积由大到小的顺序是；密度由大到小的顺序是，故答案为：；31vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是mol/L【考点】物质的量浓度的相关计
50、算【分析】根据n=计算Al3+ 的物质的量，而n（SO42）=n（Al3+），计算mL溶液中SO42的物质的量，再根据c=计算【解答】解：ag Al3+ 的物质的量为=mol，而n（SO42）=n（Al3+）=mol，则mL溶液中SO42的物质的量=mol=mol，则mL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是=mol/L，故答案为： mol/L32有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到V mL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为mol/L，溶质的质量分数为%【考点】物质的量浓度的相关计算【分析
51、】根据该强碱的摩尔质量计算出mg M（OH）2的物质的量，再计算出氢氧根离子的物质的量及物质的量浓度；根据溶液的体积和密度计算出溶液的质量，根据溶质的质量分数表达式计算出所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：M（OH）2的摩尔质量为Mg/mol，mg该强碱的物质的量为mol，含有氢氧根离子的物质的量为2mol，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为： =mol/L；配制的溶液的质量为：g/cm3VmL=Vg，溶质的质量分数为：100%=%，故答案为： mol/L； %33（1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为4：5，所含氧原子数之比为2：3（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36
52、g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为14g【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积；物质分子中的原子个数计算【分析】（1）结合m=nM及分子的构成计算；（2）标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，CO2所占的体积为 11.2L，其物质的量为=0.5mol，利用质量关系计算【解答】解：（1）设物质的量均为n，等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为n64g/mol：n80g/mol=4：5，氧原子个数之比等于物质的量之比，为n2：n3=2：3，故答案为：4：5；2：3；（2）标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，CO2所占的体积为 11.2L，其物质的量为=0.5mol，则设CO为xmol，所以x28g/mol+0.5mol44g/mol=36g，解得x=0.5mol，即混合气体为0.5mol+0.5mol1mol，标况下的体积为1mol22.4L/mol=22.4L，CO的质量为0.5mol28g/mol=14g，故答案为：2.24L；14g2017年4月9日
