1、1在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11答案D解析H2O和CO2混合气体转变为H2和CO的过程在接电源X极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则X为电源的负极，A项正确；阴极完成的是H2OH2，CO2CO，对应的电极反应式为H2O2e=H2O2，CO22e=COO2，B项正确；制备过程的总反应为H2OCO2COH2O2，C
2、项正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为21，D项错误。2某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为3CO218H18e=C3H8O5H2O答案B解析该装置将光能转化为化学能，将电能转化为化学能，A项错误；该装置工作时，a极为阴极，b极为阳极，H从阳极(b极)区向阴极(a极)区迁移，B项正确；根据电路中通过的电量相等，由2H2OO2、CO2C3H8O可得：3O22CO2，则每生成
3、1 mol O2，被还原的CO2的质量为 mol44 g/mol29.3 g，C项错误；a极上CO2发生得电子的还原反应转化为C3H8O，D项错误。3某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu答案A解析左侧两烧杯构成原电池装置，Al为负极，右侧烧杯为电解池装置。电流方向与电子流动方向相反，电极A电极，A正确；负极反应式为Al3e=Al3，发生氧化反应，B错误；电极的电极反应式：Cu22e=Cu，C错误；根据电解原理，电极的电极反应式：Cu2e=Cu2，D错误。4已知：锂离子电池的总
4、反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2，锂硫电池的总反应为2LiSLi2S。有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案B解析A项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。5电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜
5、隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束后，右侧溶液中含有IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变答案D解析依题意，左侧溶液变蓝，说明左侧Pt电极为阳极，电极反应式为2I2e=I2，右侧Pt电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH或2H2e=H2，A正确；阴极生成的OH通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I26OH=5IIO3H2O，I2浓度
6、逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后IO可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B正确；式3式3式得电解总反应：I3H2OIO3H2，C正确；若换用阳离子交换膜，OH不能迁移至左室，反应无法发生，式式得电解总反应式为2I2H2O2OHI2H2，两种情况下电解总反应显然不同，D错误。6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mo
7、l Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD答案D解析电池中H移向正极，即PbO2电极，电解池中H移向阴极即Pb电极，A错误；每消耗3 mol Pb转移6 mol e，生成1 mol Al2O3，B错误；PbSO4是沉淀，电池正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O，C错误；D中电池中负极上Pb生成PbSO4使其质量增大，电解池中阴极上H生成H2，Pb电极质量无变化，D正确。7电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含Cr2O废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化
8、性：Cr2OFe3；Cr2O被还原生成Cr3；KspCr(OH)36.31031。下列说法正确的是()A阳极材料也可以是CuB阴极每产生3 mol H2，则有1 mol Cr2O被还原C一段时间后溶液中发生反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀答案C解析A错，阴极生成Cu2，不能还原Cr2O；B错，阴极每产生3 mol H2，转移电子数为6 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒得6Fe12e6Fe2Cr2O，则有0.5 mol Cr2O被还原；D错，电解最后阶段不需要加碱，反应过程中溶液的碱性增强。8PbO2可由PbO与次氯酸钠溶
9、液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。答案PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上铜镀层Pb22e=Pb不能有效利用Pb2解析根据电子得失守恒可得PbOClO=PbO2Cl。由题意为用电解法制PbO2，Pb价态升高，PbO2应为阳极产物，即可写出。阴极Cu2放电，现象为：石墨极上包上铜镀层。若不加Cu(NO3)2，则阴极为Pb2放电，缺点为：损失Pb2，不能有效利用Pb2。9将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S(1)写出电解时阴极的电极反应式：_。(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。答案(1)2H2O2e=H22OH(2)S2H=(n1)SH2S解析(1)阴极只有H得电子生成H2。(2)反应物为S、H，产物有S，所以S中S的化合价既升高也降低，有H2S生成，配平即可。