1、宿迁市20162017学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 第卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1. 2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。则下列有关可燃冰的说法中不正确的是A. 可燃冰释放的甲烷属于烃 B. 可燃冰是一
2、种洁净的新能源C. 可燃冰实质是水变成的固态油 D. 可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能【答案】C【解析】A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，甲烷属于烷烃，故A正确；B、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源，故B正确；C、可燃冰的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，水不可能变成固态油，故C错误；D、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能，故D正确；故选C。2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=O B. HF的电子式：C. Cl离子的结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A二氧化碳的电子
3、式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故B错误；C氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。3. 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数【答案】C【解析】
4、235U中“235”是指该原子的质量数，故选C。点睛：本题主要考查了原子符号的含义。要知道，原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数。4. 下列比较不正确的是A. 原子半径：NOF B. 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HFHClH2S【答案】B【解析】试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：NOF，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3H2SO4H
5、3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HFHClH2S，D正确。答案选B。考点：考查元素性质、元素周期律等知识。5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是.A. CaCl2 B. Na2O C. H2O D. NH4Cl【答案】D【解析】A.CaCl2为离子化合物，含有离子键，故A错误；B .Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；C. H2O只含有共价键，
6、属于共价化合物，故C错误；D.NH4Cl既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故D正确；故选D。点睛：本题考查共价化合物的知识，共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，本题的关键词是共价键和离子化合物。6. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 甲烷与O2的燃烧反应C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应【答案】D【解析】A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B. 甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C. 铝与稀盐酸属于放热反应
7、，故C错误；D. 灼热的炭与CO2反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故D正确；故选D。7. 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质氧化性比Y单质的氧化性强【答案】C点睛：本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性。8. 氢化铵（NH4H）与
8、氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成下列关于氢化铵叙述不正确的是A. 是离子化合物，含有离子键和共价键 B. 电子式是： C. 与水反应时，它是还原剂 D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】B【解析】试题分析：A、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B电子式为，B必正确；C氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，水是氧化剂，C不正确；D固体投入少量的水中，生成氢气和氨气，产生两种气体，D正确，答案选AD。考点：考查物质的结构与性质9. 可逆反应2A(
9、g)B(g)2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A. v(A)0.15mol(Lmin) -1 B. v (B)0.2 mol(Lmin) -1C. v (C)0.3 mol(Lmin) -1 D. v (D)0.1 mol(Lmin) -1【答案】B【解析】由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A. =0.075mol/(Lmin)，B. =0.2mol/(Lmin)，C. =0.15mol/(Lmin)，D. =0.05mol/(Lmin)，所以反应速率v(B
10、)v(C)v(A)v(D)，故选B。点睛：比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。10. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是.A. 反应开始2分钟内平均反应速率最大B. 反应4分钟后平均反应速率最小C. 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D. 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【解析】试题分析：A根据图示可知在前2分钟内反应产生CO2的物质的量
11、是0.1mol，在2-4分钟内反应产生0.2molCO2,在4-6分钟内反应产生0.1molCO2,所以在第2-4分钟内反应速率最快，错误；B碳酸钙与盐酸的反应是放热反应，在反应4分钟后由于物质的浓度降低，所以平均反应速率也逐渐减小，由于在相同时间段内反应产生二氧化碳物质的量最小，故该时间段内的反应速率最小，正确；C碳酸钙与盐酸的反应是放热反应，在开始的不长时间段内，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，根据图示可知在反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大，正确；D反应4分钟后盐酸浓度降低，反应速率减小，反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小，正确。考点：考查图像方法在外界
12、条件对化学反应速率的影响的应用的知识。11. 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H= 197 kJmol-1，下列说法中正确的是A. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D. SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol【答案】D【解析】A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此达到限度生成SO3的物质的量小于2mol，故A错误；B、此反应属于可逆
13、反应，不能完全进行，放出的热量小于197kJ，故B错误；C、不清楚转化率，因此达到限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比可能为2：1：2，故C错误；D、达到限度，根据化学平衡状态的定义，SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，故D正确。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NAB. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NAC. 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NAD. 1 molL1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA【答案】B【解析】A. 标准状况下，苯不是气体，22.4L苯的物质的
14、量大于1mol，并且苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有CH2原子团的物质的量为=2mol，所含氢原子数为4NA，故B正确；C. 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移1mol电子，故C错误；D. 未告知溶液的体积，无法计算1 molL1的醋酸溶液中含醋酸分子数，故D错误；故选B。13. 下列相关实验或现象的描述不正确的是A. 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度B. 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性
15、气味产生D. 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解【答案】D【解析】A. 若反应不存在反应限度，少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，氯化铁完全反应，滴加硫氰化钾溶液，应该检验不到三价铁离子的存在，与有血红色出现矛盾，说明该反应有一定限度，故A正确；B. 苯的分子式为C6H6，属于不饱和的烃，在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷，故B正确；C. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，乙醇被催化氧化生成有刺激性气味的乙醛，故B正确；D. 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，需要先加入氢氧化钠中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热
16、，检验淀粉是否水解，不能直接加入银氨溶液，水浴加热，否则实验不能成功，故D错误；故选D。14. 下列有机反应属于加成反应的是.A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B. CH2=CH2 HBr CH3CH2Br【答案】B【解析】A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，甲烷中的H原子被氯原子取代了，属于取代反应，故A错误；B. CH2=CH2 HBr CH3CH2Br反应中碳碳双键与其他的原子直接结合生成了含碳碳单键的化合物，属于加成反应，故B正确；C. ，苯分子中H原子被橡胶取代了，属于取代反应，故C错误；D. 是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，故D错误；故选B。点晴：掌握
17、常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，物质与氧气的反应属于氧化反应。 15. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B. 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C. 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D. 用装置丁分馏石油并收集60150馏分【答案】A【解析
18、】A在光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，HCl极易溶于水，氯气不易溶于饱和食盐水中，氯代烃不易溶于水，且液态氯代烃为油滴状，如果发生反应会导致液体进入集气瓶，所以可以根据实验现象判断甲烷的反应，故A正确；B乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；C乙醇与乙酸混溶，不能分液，应该采用蒸馏的方法分离，故C错误；D蒸馏时，温度计测定馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蒸馏、甲烷的取代反应、除杂等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范性是解本题关键
19、，注意从实验操作规范性及评价性、物质性质分析解答，易错选项是B。16. 下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是 醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽熏醋可一定程度上防止流行性感冒 醋可以除去水壶上的水垢用醋和酒烹饪鱼，除去鱼的腥味A. B. C. D. 【答案】A【解析】本题考查醋酸的化学性质。解题关键是知道酸的通性有哪些。醋酸与CaCO3反应：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O，显酸性。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯。17
20、. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物B. 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C. 糖类均有甜味，均易溶于水D. 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性【答案】D【解析】A. 糖类中的单糖和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，故A错误；B. 糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；C. 糖类中的多糖没有甜味，纤维素难溶于水，故C错误；D. 75%酒精能够使蛋白质发生变性，常用于消毒，故D正确；故选D。18. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液.B.
21、装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C. 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D. 图所示曲线，表示该反应是放热反应【答案】C【解析】A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C、第二周期中O、F无正价，故C错误；D、反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，故D正确；故选C。点睛：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池的工作原理、反应热与焓变等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与
22、物质的性质的关系。本题的易错点是A，注意电子、电流方向与电源正负极的关系。19. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应【答案】A【解析】试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族
23、元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，则A、工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，A正确；B、由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，B错误；C、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物
24、，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，C错误；D、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，D错误，答案选A。考点：考查元素推断、化学键、元素化合物性质等20. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)不充分燃烧，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中正确的是A. 此混合气体中一定不含有甲烷B. 此混合气体中可能含有乙烷C. 此混合气体中一定不含有丙烷D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为32【答案】C【解析】试题分析；据题意算
25、出生成0.2mol水，0.16mol二氧化碳，故两种烃中，肯定有一个是只含一个碳的，故A选项是正确的，而B选项中乙烷含有六个氢，甲烷含有四个氢，平均数大于4故B选项是错误的。同理可推出C、D选项是错误的，故答案为B选项考点；考查有机物的相关计算第II卷（非选择题 共60分）21. (1)元素周期律是元素原子_随着元素核电荷数的递增发生周期性 变化的必然结果；_是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子 的原子在元素周期表中的位置为：_ 。（2）168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为 同位素的是_；（填序号，下同）互为同素异形体的是
26、_。（3）现有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）： 晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_。.【答案】 (1). 核外电子排布 (2). 元素周期表 (3). 第3周期，A族 (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】(1)元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子 的原子在元素周期表中位于第3周期，A族，故答案为：核外电子排布；元素周期表；第3周期，A族；(2)168O、178O、188O的质子数相
27、同，但中子数不同，互为同位素； H2O、D2O都属于水分子；石墨、金刚石是同种元素的不同单质，互为同素异形体；H、D、T的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；因此互为同位素的是；互为同素异形体的是，故答案为：；(3)晶体熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，故选；熔点最低的应该是分子晶体，故选；晶体中只存在一种微粒间作用力是，只存在共价键，碘中存在共价键和分子间作用力，Na2SO4中存在共价键和离子键，NH4Cl中存在共价键和离子键，故选，故答案为：； ；。22. （14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答 下列问题：AAAAAAA01A2BCD3EFGHI4K
28、（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。（2）E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。 可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。 请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。.试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。【答案】 (1).
29、r(S2-)r(O2-)r(Na+) (2). (3). 原子晶体 (4). 3SO2+ 2H2O +2NO34H+3SO42+2NO, (5). 无色溶液变黄 (6). CCl4 (7). 溶液分层，下层橙色 (8). 对比实验 (9). Cl2+ 2Br2Cl+Br2 (10). Cl的非金属性比Br强【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Si，H为S，I为Cl，K为Br。(1)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)r(O2-)
30、r(Na+)，故答案为：r(S2-)r(O2-)r(Na+)；(2)过氧化钠的电子式为，二氧化硅形成晶体为原子晶体，故答案为：；原子晶体；(3)将一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸，反应的离子方程式为3SO2+ 2H2O +2NO34H+3SO42+2NO，故答案为：3SO2+ 2H2O +2NO34H+3SO42+2NO；(4)设计实验探究Cl、Br两种元素非金属性的相对强弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯气将溴化钠氧化生成溴水，溶液变成黄色，反应的离子方程式为Cl2+ 2Br2Cl+Br2；分别向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振荡
31、，两溶液均分层，但氯水中的四氯化碳无明显现象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳层变成橙色，在上述实验中，试管1起到对比实验的作用，通过上述实验可知，Cl的非金属性比Br强，故答案为：无色溶液变黄；CCl4；溶液分层，下层橙色；对比实验； Cl2+ 2Br2Cl+Br2；Cl的非金属性比Br强。23. (18分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产C的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有果香味的液体，试填空：(1) B的名称：_；D中官能团的名称：_。(2) 写出C发生加
32、聚反应的方程式：_。(3) )DE的化学方程式：_；FG的化学方程式：_。 (4)已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为_，与F的关系互称为：_。右图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为_，实验结束后分离a和G的方法为_。【答案】 (1). 葡萄糖 (2). 羟基 (3). (4). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (5). CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O (6). 同系物 (7). 同分异构体 (8). 饱和Na2CO3溶液 (9). 分液【解析】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡
33、萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成F为CH3COOH，G是具有香味的液体，F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3；C与水在催化剂作用下反应生成乙醇，C为乙烯。 (1) B是葡萄糖；D是乙醇，官能团为羟基，故答案为：葡萄糖；羟基；(2)乙烯发生加聚反应的方程式为，故答案为：；(3)乙醇氧化生成乙醛 的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；乙酸与乙醇酯化的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O，故答案为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；C
34、H3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O； (4)HCOOCH3与CH3COOCH2CH3结构相似，互称为同系物，HCOOCH3与CH3COOH的分子式相同，互称为同分异构体，实验室制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯，实验结束后用分液的方法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故答案为：同系物；同分异构体；饱和Na2CO3溶液； 分液。点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查。本题注意D为解答该题的关键，根据乙醇的性质进行推断，易错点为有机化学方程式的书写与配平。24. (12分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇
35、的合成途径多 种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时反应：. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007(1)右图中表示CH3OH的变化的曲线是_。(2)用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) _。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(CH3OH) 2v(H2) b容器内压强保持不变c2v逆(CO) v正(H2) d容器内密度保持不变(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该
36、反 应的热化学方程式为：_。CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH从_（填A或B）通入，b极的电极反应式是_。【答案】 (1). b (2). 0.006molL1s1 (3). b c (4). 2CH3OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l) H=-1451.52 kJ moI1 (5). A (6). O24e-2H2O =4OH-【解析】 (1)根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反应的CO和H2与生成的CH3OH的浓度之比为1:2:1，根据图像知，d为CO，c为H2，b为CH3OH，故答案为：b； (2) 02s内该反应的平均速率v(CO) =0.003 molL1s1，则v(H2)= 0.006molL1s1，故答案为：0.006molL1s1；(3)a v(CH3OH) 2v(H2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明 达到平衡状态，错误；b该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，能够说明达到平衡状态，正确；c2v逆(CO) v正(H2) 说明正逆反应速率相等，说明 达到平衡状态，正确； d气体的质量和体积不变，容器内密度水中保持不变，不能说明 达到平衡状态，错误；故选bc；
