1、安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题（解析版）安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题1.下列叙述正确的是()A.95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C.pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D.pH均为3且体积相等的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多【答案】D【解析】A虽然95纯水的pH7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，选项A错误；B醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后p
2、H4，选项B错误；C醋酸是弱酸，还有很多的H+没有电离出来，故pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于10-3molL-1，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度等于10-3molL-1，所以醋酸过量，溶液显酸性，选项C错误；DpH均为3的盐酸和醋酸，醋酸浓度盐酸的大，分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多，选项D正确。答案选D。2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl- 2e Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+ 2H2O + 4e 4OHC.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu - 2e Cu2+D
3、.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe -2e Fe2+【答案】A【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl2eCl2，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误故选A【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答3.下面说法中，与盐类水解无关的是（）NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
4、FeCl2溶液中加入一定量的铁粉实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.40.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/LA.B.C.D.全有关【答案】B【解析】由于NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关；因为2Fe3+Fe3Fe2+，可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；盐酸可以抑制AlCl3水解，防止溶液
5、变浑浊；NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；Na2CO3、Na2SiO3的水解产物氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅发生反应，产生的硅酸钠溶液可将试剂瓶与玻璃塞粘住；NH4Cl或AlCl3水解产生盐酸，盐酸与镁条发生反应而产生气泡；Na2S与AlCl3水解互促至水解完全，所以反应得不到Al2S3；NaHCO3水解使溶液显碱性；Al3+水解消耗而减少。故选B。4.对某一可逆反应：A+B2C达到化学平衡，下列说法正确的是（）A.增加A的量，化学平衡向右移动B.温度升高，化学平衡一定会发生移动C.增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动D.添加MnO2，化学反应速率加快【答案】B【解析】A
6、.没有说明A的状态，若A为固体或纯液体，则增加A的量，浓度不变，化学平衡不移动，选项A错误；B.所有化学反应都伴随着能量的变化，若温度升高，化学平衡一定会发生移动，选项B正确；C.反应A+B2C中各物质的状态未知，无法确定反应是否为气体体积变化的反应，若体积有变化，则增大压强，缩小容器体积，化学平衡会移动，选项C错误；D.添加MnO2，MnO2不一定是催化剂，则化学反应速率不一定加快，选项D错误。答案选B。5.下列判断错误的是（）反应NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0一定温度
7、下，反应MgCl2(l) Mg(l)Cl2(g)的H0、S0常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0A.B.C.D.【答案】D【解析】反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)的S0，在室温下可自发进行，则H-TS0，则H0，故错误；反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)中有气体生成，S0，室温下不能自发进行，则H-TS0，说明该反应的H0，故错误；反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)中有气体生成，S0，一般而言，分解反应是吸热反应，H0，故正确；常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的S0，反应不能自发进行，则H-TS0，则该反应
8、的H0，故正确；故选D。6.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O+OHB.HCO3+OHH2O+CO32C.CH3COOH+H2OCH3COO+ H3O+D.CO32+H2OHCO3+OH【答案】D【解析】A、H2O+H2OH3O+OH是水的电离，选项A错误；B、HCO3+OHH2O+CO32是HCO3和OH-发生反应，不是水解，水解一定有水参加反应，选项B错误；C、CH3COOH+H2OCH3COO+ H3O+是CH3COOH的电离，不是水解，选项C错误；D、CO32+H2OHCO3+OH是CO32的第一步水解，选项D正确。答案选D。7.在下列各溶液中，一定能大量共
9、存的离子组是（）A.常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3C.含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42、Na+D.常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br【答案】D【解析】A、水电离出c(H)=1012c(H)，说明溶液显碱性，然后根据是否发生反应，进行判断，特别强调的是AlO2和HCO3不能大量共存，是因为HCO3电离出H能力强于Al(OH)3，发生H2OAlO2HCO3=Al(OH)3CO32。8.某温度下，水的离子积常数Kw=
10、 1012。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1:10B.11:9C.10:11D.9:1【答案】D【解析】当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=101210710-1210-7=10-5mol/L，设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y；两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度103Y104XX+Y10-3Y-10-4XX+Ymol/L10-5mol/L，所以XY=91，故答案为D。9.常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的
11、OH浓度为AmolL-1和BmolL-1，则A与B的关系是()A.A10-4BB.ABC.B10-4AD.AB【答案】A【解析】试题分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-14/10-9Lmol/L=10-5mol/L，所以A=10-4B，故选A。【考点定位】考查水的电离【名师点睛】明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸
12、钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=；据此判断。10.常温下，有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（）A.四种溶液的pH大小顺序是B.若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D.升高温度，溶液的pH不变【答案】B【解析】A. Na2CO3、CH3COONa水解产生OH且水解程度：Na2CO3CH3COONa，NaOH完全电离出OH
13、，CH3COONH4中CH3COO和NH+4NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四种溶液的pH大小顺序是，故A错误；B.四种溶液分别恰好发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl对溶液酸碱性无影响，NaHCO3水解使溶液呈碱性，CH3COOH少量电离产生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是，故B正确；C.的pH随着稀释而减小，同时稀释促进水解，pH变化比小，的pH不受稀释影响，所以pH变化最大的是，故C错误；D.c(H)
14、=Kwc(OH)Kwc(OH-)，升高温度，Kw增大，c(H)增大，溶液的pH减小，故D错误。故选B。点睛：由于酸性：HCO3-CH3COONa。在稀释过程中，由于c(OH)减小，的pH随着减小。同时稀释盐类水解平衡右移，pH变化比小。11.在0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变B.加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大D.加入少量NaOH固体，促进了醋
15、酸的电离，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(CH3COOH)变大【答案】D【解析】A、氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，选项A错误；B、加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，c（H+）、c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大，选项B错误；C、加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，选项C错误；D、加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，溶液中c(CH3COO-)
16、c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(CH3COOH)变大，选项D正确。答案选D。12.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)B(g)2C(g)H 0；X(g)3Y(g)2Z(g)H 0，且达到平衡，下列叙述正确的是（）A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大B.等压时，通入X气体，反应器中温度不变C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大【答案】C【解析】试题分析：A、等压时，通入惰性气体，相当于减小压强，平衡1不移动，平衡2向左移动，该反应逆反应为放热反应，相当于给体系加热，平衡1向左移动，C的物质的量减小；B、等压时，通入X
17、气体，平衡发生移动，一定有能量变化；C、等容时，通入惰性气体，反应气体浓度不变，没有影响；D、等容时，通入X气体，平衡右移，Y的浓度减小。考点：考查影响平衡移动的因素。13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g） H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D.02min的平
18、均速率（Z）=2.0103molL1min1【答案】A【解析】X(g)Y(g)2Z(g)起始（molL1）0.0160.0160变化：0.0060.0060.012平衡：0.010.010.012根据平衡常数的定义，K=c2(Z)/c(X)c(Y)=0.0122/(0.010.01)=1.44，故正确；B、没有达到平衡前，反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，故错误；C、在通入Z，相当于在原来的基础上增大压强，当反应前后气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；D、根据化学反应速率的表达式，v(Y)=(0.160.12)/(102)mol/(Lmin)=0.002 mol/(Lmin)，根据化
19、学反应速率之比等于化学计量数之比，v(Z)=2v(Y)= 0.004 mol/(Lmin)，故错误。14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其总反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe2OH2e Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e Ni2O33H2O【答案】C【解析】A项，根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极；Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为
20、正极，正确；B项，放电时，负极反应为Fe-2e+2OH=Fe（OH）2，正确；C项，电池充电时的反应为Fe(OH)22Ni(OH)2=FeNi2O33H2O，阴极电极反应为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阴极附近碱性增强，pH增大，错误；D项，充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，正确；答案选C。点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。15.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和
21、SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e= O2+ 4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H)c
22、(OH)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH)c(H)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol4=0.25mol，故D错误。故选B。点睛：本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断
23、与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。16.现有两正盐的稀溶液,分别是a molL-1NaX溶液和b molL-1NaY溶液。下列说法不正确的是()A.若ab,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(
24、NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX2c1，故A错误；B.丙容器投入4molNH3，采用极限转化法转化为反应物是2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1，由于丙中相当于增大压强,平衡向正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+3p3，故C错误；D.甲投入1molN2、3molH2，乙投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故D正确；故答案选D。18.室温下，用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所
25、示下列说法正确的是（）A.表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A、醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，选项A错误；B、pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，选项B正确；C、V（NaOH）=20mL时，两种溶
26、液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）c（CH3COO-），选项C错误；D、V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO-），选项D错误。答案选B。19.某学生用0.1000 molL1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节
27、滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)。（2）上述B步骤操作的目的是。（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积(mL)0.100 0 molL1NaOH的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(mL)第一次20.000.0026.1126.11第二次20.001
28、.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为（5）用0.1000 molL1NaOH溶液滴定0.1000 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）()A锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数E实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶【答案】ABDCEF或BD
29、CEAF除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液锥形瓶中溶液的颜色变化溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色0.1305mol/L10B、C、E【解析】试题分析：（1）滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数、最后滴定读数，重复操作，则正确操作步骤的顺序是ABDCEF；（2）用标准NaOH溶液润洗滴定管23次，除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液；（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；（4）三组标准NaOH溶液体积的平均值为26.1
30、0mL，则待测盐酸的物质的量浓度为（26.100.100）20=0.1305mol/L。（5）运用化学反应进行中和反应计算，c(OH-)=110-4molL-1,pH=10；（6）A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定，导致标准溶液体积减少，测定结果偏低；B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致体积增大，测定结果偏高；D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读小了，测定结果偏低；E 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶，导致标准液消耗增大，测定结果偏高，选B、C、E。
31、考点：考查酸碱中和滴定。20.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应的H0（填填“”、“=”或“”）。下列措施能用勒夏特列原理解释是（填序号）。a增大压强有利于合成氨b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500C左右d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式：。（3）常温时，将a mol氨气溶于水后，
32、再通入b mol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl），则一水合氨的电离平衡常数Kb=（用ab表示）。（4）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。T时，向容积固定为5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO，反应达平衡
33、后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为。保持温度仍为T，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6【答案】adNH3H2O（aq）+H2SO4（aq）NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1增大2.25cd【解析】（1）观察数据随温度的升高K减小，可知该反应为放热反应，H0；增大平衡时
34、H2的转化率，改变条件使平衡正向移动，可以加压，降温，增大N2的浓度，减小氨气的浓度，但催化剂不能使平衡移动，所以答案选a、d；（2）0.2mol NH3溶于水后得到0.2mol NH3H2O，再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应生成0.2mol NH4HSO4和水，放热Q kJ，则生成1mol NH4HSO4时放出的热量为5Q kJ，用热化学方程式表示其反应式为：NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1；（3）将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=110-7mol
35、/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=b2b2mol/L，混合后反应前c（NH3H2O）=a2a2mol/L，则反应后c（NH3H2O）=（a2a2-b2b2）mol/L，Kb=c(NH+4)c(OH)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=b2107ab2b210-7a-b2=10-7babba-b；（4）依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，甲烷平衡含量越高，所以P1P2；压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向移动，氢气的产率会增大；（5）根据化学平衡三段式计
36、算平衡浓度，T时，向容积固定为5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始浓度(mol/L)0.20.200改变浓度(mol/L)0.120.120.120.12平衡浓度(mol/L)0.080.080.120.12则该温度下反应的平衡常数K=0.120.120.080.080.120.120.080.08=2.25；化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是气体体积不变的反应，则a反应过程中和平衡状态
37、下压强相同，容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，选项a不符合；b混合气体的质量守恒，反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下，混合气体的密度不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，选项b不符合；c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明二氧化碳或氢气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，选项c符合；d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6，依据反应前后气体物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算浓度商和平衡常数比较，Q=6611666116=2.25=K，说明反应达到平衡状态，选项d符合。答案选cd。点睛：本
38、题考查了化学平衡影响因素，平衡标志分析，平衡常数的计算应用，主要是图象分析判断，平衡移动原理的理解应用。易错点是：1、（4）依据图象变化分析，相同温度下，反应CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，甲烷平衡含量越高，进而分析解答。21.（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2（填“多”、“少”或“一样多”）（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L Na
39、OH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）c（B），混合溶液中c（B）c（HB）（填“”、“”或“=”）；混合溶液中c（HB）+ c（B）0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数Ka1.7510-5Ka1=4.410-7Ka2=4.710-113.210-86.210-10少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）；aCH3COOHbHCNcHClOdH2CO
40、3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=mol/L（用数值列出计算式即可）【答案】H2A=2H+A2一样多=ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOb2（106108）【解析】（1）100C时，KW=1.01012，则该温度下水中c（H+）=KwKw=1.010-6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na2A是强酸强碱盐，则H2A是强酸，在水溶液中的电离方程式为：H2A=2H+A2；体积相等pH1的盐酸与H2A溶液中氢离子的浓度相等，且均是强酸，因此分别与足量的Zn反应，产生的H2一样
41、多；（2）将0.4mol/L HB 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者物质的量浓度相等都是0.1mol/L,混合溶液中c（Na+）c（B-）,则溶液中c（H+）c（OH-）,溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒得c（HB）+c（B-）=0.2mol/L；（3）根据弱酸的电离平衡常数Ka可知，HClO的Ka大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，故酸性强弱为H2CO3HClOHCO3，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸
42、性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选b；常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据电荷守恒有：c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO）+ c（OH-），根据物料守恒有：2c（Na+）=c（ CH3COO）+c（ CH3COOH），将2-得c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）=2（10-6mol/L-10-8mol/L）=2（106108）mol/
43、L。22.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：CH44（g）+1/2O22（g）CO（g）+2H22（g）H135.6kJmol11，试判断常温下,上述反应能否自发进行:(填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH44（g）+2O22（g）CO2（g）+2H2O（g）H2890.3kJmol11；CH44（g）+CO22（g）2CO（g）+2H22（g）H3+247.3kJmol11，请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应
44、方程式：。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/( mol /L-1)0.080.140.180.200.200.20此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是。电镀结束后，装置中溶液的pH（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置中Cu2+2+的物质的量浓度。若完全反应后，装置中阴极质量增加12.8g，则装置中理论上消耗甲烷L
45、（标准状况下）。【答案】能CH44（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H+250.3kJmol110.4 mol L-1O22H2O4e=4OH-变小不变1.12【解析】（1）该反应为一个熵增的放热反应，可以自发进行；通过盖斯定律，首先写出目标反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，该反应等于(4-)，故H=(-35.6)4-(-890.3)-247.3)=250.3KJ/mol；（2）N2+3H22NH3始态mol/L0.51.30反应mol/L0.10.30.20终态mol/L0.41.00.20（3）铁棒镀铜，可以确定Cu为阳极，Fe为阴极，整个电镀过程中电解质浓度没有变化；左边为燃料电池，a为负极，甲烷失电子，b为正极，发生还原反应O22H2O4e=4OH-，整个过程中KOH的量不变，但有水生成，浓度减小，pH变小。根据得失电子守恒可以确定，消耗甲烷为1.12L